2023学年完整公开课版化学键

第三节化学键学业水平目标核心素养对接1.理解离子键和共价键的含义。2.了解常见的离子化合物和共价化合物。3.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。4.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。2.通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。一、离子键与离子化合物1氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。2离子键即它们通过得失电子后最外层达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质氯化钠。1定义：之间的。2成键粒子：和。3成键元素：一般是元素和元素。4存在：离子化合物。8电子静电作用带相反电荷离子相互作用阴离子阳离子活泼金属活泼非金属3离子化合物由离子键构成的化合物原子的最外层电子价电子Na＋Mg2＋判断下列说法是否正确1离子化合物一定含有阴离子和阳离子2熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物3两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失4离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力5原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物6含有金属元素的化合物一定是离子化合物7全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物答案1√2×3√4×5√6×7√二、共价键1共价键1定义：原子间通过所形成的。2成键粒子：。3成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。4存在：①非金属单质（除稀有气体），如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如_________________________________________。③某些离子化合物，如_____________________________________。共用电子对相互作用原子非金属CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl5分类：不发生同种发生不同种6表示：①电子式：如HCl：、H2：、H2O：；②结构式：如N2：、HCl：、CO2：。H∶HN≡NH—ClO==C==O2共价化合物1定义：以形成的化合物。2形成过程：__________________________。共用电子对判断下列说法是否正确1由分子组成的物质中一定存在共价键2由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3离子化合物中一定不存在共价键4含有共价键的化合物一定是共价化合物5共价化合物中可能含有离子键6构成单质分子的粒子一定含有共价键7由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物8不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案1×2×3×4×5×6×7√8×三、化学键、分子间作用力和氢键1化学键1概念：相邻的之间强烈的相互作用。2形成类别①原子间价电子的转移——。②原子间价电子的共用——。3化学反应的本质：化学反应的过程，本质上就是 的过程。原子离子键共价键旧化学键断裂和新化学键形成2分子间作用力1定义：把的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。2规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力，物质的熔、沸点也就，如卤素单质的熔、沸点：F2Cl2Br2I2。3氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力的相互作用，叫做氢键。氢键不是，可看作一种。分子聚集在一起越大越大越高＜＜＜稍强化学键较强的分子间作用力1判断正误答案1√2√3×4×5×2根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是A氯化氢气体溶于水 B白磷在一定条件下转化为红磷C碘在加热条件下升华 D氯化钠熔化解析抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D项均无“新键成”，C项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有B项符合题意。答案B探究一化学键从概念内涵辨析化学键与物质类别的关系1“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。2“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。1关于离子键、共价键的下列说法中正确的是2中既有离子键又有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。答案C2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确解析最外层只有一个电子的元素位于第ⅠA族，若该元素为H元素，则与卤素结合时形成共价键，若该元素为碱金属元素，则与卤素结合时形成离子键。答案C1根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子形成的是离子键，同种或不同种非金属原子形成的大多是共价键。2根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。3根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。从多个视角对比分析离子化合物和共价化合物的判断方法3下列说法正确的是A金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物B含有离子键的化合物是离子化合物C含有共价键的化合物是共价化合物D只含有共价键的物质一定是共价化合物解析A项中物质均是单质，A错；NaOH中含有共价键，但它是离子化合物，C错；多数非金属单质中只含有共价键，但它们不是化合物，D错。答案B4依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔融状态下能导电的化合物D熔点高的物质解析A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，一般由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如AlCl3；C项，共价键在熔融状态下不断裂，在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨，也可能是共价化合物，如SiO2。答案C探究二化学键的形成与断裂从模型认知辨析电子式书写时的“几点”误区5下列电子式书写正确的是答案B6下列关于电子式的相关描述中正确的是答案A电子式书写的注意事项从模型认知辨析用电子式表示化合物的形成过程易出现的错误：1离子化合物形成过程漏标离子的电荷数；2离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；3阴离子漏加方括号；从化学反应的微观变化认知电子式表示物质及其形成过程7下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是答案D8下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是答案D从组成物质的作用力分析物质熔化或溶解中的化学键变化②熔化3单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等9下列说法正确的是＋、Cl－，所以HCl是离子化合物3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键答案B10在下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中1上述变化中，未发生化学键破坏的是。2仅发生离子键破坏的是。3仅发生共价键破坏的是。4既发生离子键破坏