第1章章末复习课件高一上学期化学

章末复习第1章认识化学科学1.回顾本单元的文本及教材，熟悉本单元的知识及逻辑结构；2.掌握钠及其化合物的性质；3.掌握氯及其化合物的性质；4.掌握物质的量的相关计算。知识点一：单质钠1.物理性质：2.化学性质：强还原性金属单质（1）与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（2）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑变暗先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体浮、熔、游、响、红银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）知识点二：氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠物理性质

化学性质

制备方法

用途

——白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2供氧剂、漂白剂知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠物理性质

化学性质CaCl2

Ca(OH)2

NaOH

加热

CO2溶液性质Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH

+Ca2+=CaCO3↓白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度较小不反应

+Ca2+=CaCO3↓Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应碱性较强碱性较弱

知识点四：氯气氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气2.化学性质：与金属单质和非金属单质反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口形成白雾。1.物理性质：Cl2+H2O=HCl+HClO（2）氯水具有的性质是：酸性、强氧化性、漂白性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.制漂白液：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.制漂白粉漂粉精：（H+Cl2HClO）2.化学性质：与水反应（3）次氯酸具有的性质是：（4）氯水的保存：2HClO2HCl+O2↑棕色试剂瓶一元弱酸，酸性弱于碳酸，见光易分解，具有强氧化性和漂白性（1）反应化学方程式：1.物质的量：符号：n

单位：mol2.阿伏加德罗常数：3.摩尔质量：知识点五：物质的量表示含有一定数目粒子集合体1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数NA=6.02×1023

mol-1单位物质的量的物质所具有的质量符号：M，单位：g/mol4.气体摩尔体积：阿伏加德罗定律：推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比标准状况下：Vm

=22.4L/mol5.物质的量浓度：符号：cB单位：mol/L单位物质的量的气体所占有的体积

符号：Vm

单位：L/mol相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。单位体积溶液里所含溶质B的物质的量÷NAm

n

N÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)6.配制一定物质的量浓度的溶液（1）以固体配制为例，用到的仪器有：一定规格的容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管①计算②称量③溶解（少量水，搅拌，冷却）④移液（玻璃棒引流）⑤洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑥定容（利用胶头滴管进行定容）⑦摇匀（2）步骤容量瓶或烧杯中未干燥定容时俯视读数定容时仰视读数定容时加水多未冷却到室温就注入容量瓶未洗烧杯和玻璃棒向容量瓶中移液时少量流出溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作减小不变偏小减小不变偏小不变不变不变不变不变减小增大增大减小不变偏大偏小偏小偏大无影响（3）误差分析【考点一】Na2CO3和NaHCO3的鉴别

【例1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________________________________________________________________________________。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________________________________________________。【例1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

【例2】下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是（）A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应C【方法归纳】2.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（

）A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B.106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多B1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（

）A.加入澄清石灰水 B.分别加热C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液D练一练【考点二】Na2CO3和NaHCO3的转化

【例】欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：(1)Na2CO3固体中的NaHCO3：方法是______，反应方程式为__________________________________。加热(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法是_______________，反应方程式为_________________________________。通入足量的CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液【方法归纳】下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（

）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去A练一练【考点三】阿伏加德罗定律及其应用【例1】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等D【例2】在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2︰1

B．1︰2C．2︰3D．1︰3

【方法归纳】“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。阿伏加德罗定律又称为“四同定律”。A1.由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、CH4和CO的体积比可能为（

）A．11︰4︰7 B．4︰3︰14 C．6︰8︰29 D．6︰16︰5C2.标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2 B．CH4 C．CO2 D．N2B练一练【考点四】物质的量在化学方程式中的应用【例1】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是

g。解：(1)根据化学方程式确定关系：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3(2)利用关系式进行计算CO～CaCO328100m(CO)10gm(CO)＝2.8g。2.810.6解：钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)【例2】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。28g解：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Δm

56g

64g

64g－56g＝8g

m(Fe)

4g【例3】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为_。【易错警示】

应用物质的量进行计算时的注意事项(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。(2)若反应中两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必须先判断哪种物质过量,应