2023年中考化学提分攻略-18盐和复分解反应

18盐和复分解反应考点预测概率预测题型预测1．常见盐的性质☆☆☆选择题、填空题、实验探究题2.复分解反应发生的条件及应用☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.粗盐中难溶性杂质的去除☆☆填空题、实验探究题4.常见化肥的种类及作用☆☆选择题、填空题5.合理使用化肥和农药☆☆选择题、填空题6.化肥的鉴别☆☆选择题、填空题1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。3.中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题。填空题形式出现。4.本专题将化学知识与化学实验操作技能的训练与实际应用中，注重学与用的结合，更注重与日常生活的结合。一、几种常见的盐1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。2．常见的盐及其用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解白色粉末，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水水溶液的酸碱性中性碱性碱性用途可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉建筑材料、补钙剂【温馨提示】①纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。②我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面曾作出杰出贡献。3．常见盐的特性常见的盐特性化学方程式NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2CO3能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反应生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=_CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应)NaHCO3受热易分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3高温下分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑二、盐的通性1．盐的化学性质规律举例备注与金属反应盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐与某些碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成与某些盐反应盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2三、复分解反应(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。(2)特点：双交换，价不变。(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反应发生的条件两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型反应类型反应物的条件生成物的条件酸＋金属氧化物→盐＋水至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸＋碱→盐＋水酸＋盐→新酸＋新盐盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶碱＋盐→新碱＋新盐需二者都可溶盐1＋盐2→新盐1＋新盐2需二者都可溶3．粗盐中难溶性杂质的去除(详见实验突破)四、化学肥料1.化肥的种类及作用种类概念常用化肥主要作用及缺乏症状氮肥只含营养元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵(NH4NO3)促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿(叶)；缺乏时叶片发黄、枝叶细小磷肥只含营养元素(N、P、K)中的P元素磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低钾肥只含营养元素(N、P、K)中的K元素硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬；缺乏时，易倒伏复合肥含营养素(N、P、K)中两种或两种以上元素硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）”。2.化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)无具有刺激性气味的氨气放出3．铵态氮肥的检验及注意事项(1)检验：铵态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。4．化肥的合理施用化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，要合理施用化肥和农药，提高施用效率，并注意减少负面作用。例1．下列属于盐的是（）A．CH3COOHB．CaCO3C．Ca(OH)2D．MnO2【答案】B【解析】A、CH3COOH属于酸；B、CaCO3属于盐；C、Ca(OH)2属于碱；D、MnO2属于金属氧化物，故B正确。例2．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥【答案】B【解析】CO(NH2)2属于氮肥；KCl属于钾肥；KNO3属于复合肥，故缺少磷肥，B正确。例3．下列于碳酸钙的说法错误的是（）A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，出汗”后变成碳酸钙【答案】【解析】大理石的主要成分是碳酸钙所以A正确；实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，B错误；碳酸钙可用作补钙剂，C正确；石灰浆粉刷墙壁后出汗”的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，D正确。例4．下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C【解析】氯化钠是由钠元素和氯元素组成，A错误；与盐酸性质不相似，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，不与碳酸钠反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐，或从盐井，盐矿中获得，D错误。例5．下列化学反应属于分解反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通电),\o(===,====))2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。例6．俗称“纯碱”的物质是（）A．H2SO4B．HClC．Na2CO3D．Cu(OH)2【答案】C【解析】“纯碱”不是碱，而是盐，碳酸钠其水溶液显碱性，故称为“纯碱”。例7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是()【答案】C【解析】取用粗盐时，瓶塞应倒放，A错误；溶解时应用烧杯，B错误；过滤粗盐水操作正确，C正确；蒸发时，当蒸发皿中有大量固体析出是停止加热，利用余热将水分蒸干，D错误。例8．下列有关物质用途的说法错误的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食盐水除水垢C．用活性炭去除冰箱异味D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症【答案】B【解析】用熟石灰改良酸性土壤，利用中和反应原理，A正确；除水垢用稀盐酸而不是食盐水，B错误；用活性炭去除冰箱异味，利用了其吸附性，C正确；碳酸氢钠能与盐酸反应，属于能用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，D正确。例9．为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质时，加过量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化镁沉淀，以除去Mg2＋；加过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡的白色沉淀，除去SO42－；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2+；然后过滤，除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。例10．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】（1）①Fe3+②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③不能（2）①2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O②不溶性碱或难溶性碱（3）①操作简便或节约能源或节省实验时间②Fe、C、FeO（名称也可）③Fe3O4（4）①盐酸或稀盐酸或浓盐酸②下降【解析】(1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填：Fe3+②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。故填：不能(2)①实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。故填：不溶性碱或难溶性碱(3)①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。故填：Fe、C、FeO（名称也可）③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3O4。故填：Fe3O4(4)①配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸②Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3价变成了0价，化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。故填：下降例11．某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】Ⅰ溶质仅为__(填化学式)；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和__(填化学式)；Ⅳ溶质为KCl和K2CO3；Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确再向乙试管中滴加溶液(填化学式)猜想Ⅱ正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是____(用文字表述)【答案】KClK2SO4K2SO4(或K2CO3等合理即可)有白色沉淀产生澄清的废液中一定含有KCl，无须证明KCl的存在【解析】根据反应物的过量情况和生成物的可能情况进行讨论可得，Ⅰ溶质为KCl；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；根据题意，猜想Ⅱ正确，只需证明溶液中含有BaCl2，此时只要证明溶液中含有Ba2+即可，此时需要生成白色沉淀就行，只需加入K2SO4或K2CO3；实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是澄清的废液中一定含有KCl，无须证明KCl的存在。例12．已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是______（填标号）。A．俗称小苏打 B．难溶于水C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为______________________。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g，产生H2O的质量是______g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【答案】（1）B（2）①＞；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②1.1；0.45③解：设该样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O16844x1.1geq\f(168,44)＝eq\f(x,1.1g)x=4.2g该样品中NaHCO3的质量分数为4.2g/5.0g100%84%答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。【解析】NaHCO3属于盐，具有盐的性质，属于关于NaHCO3固体的叙述错误的是B，氢氧化钠属于碱，属于pH＞7；CO2与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；根据图像可知生成二氧化碳质量为1.1g，生成水的质量为5.0g-3.45g-1.1g=0.45g.1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2属于氧化物，不符合题意；B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；D、HNO3属于酸，不符合题意。故选：C。2．（2022年四川省南充市中考）某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐【答案】A【解析】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；B、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。故选A。3．（2022年江苏省扬州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（）A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；C、CaCO3难溶于水，故C错误；D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。故选C。3．（2022广西北海）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：B。4.（2022·辽宁朝阳·中考真题）化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是（）A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl）C．硝酸钾（KNO3） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]【答案】C【分析】本题考查复合肥料。【解析】复合肥是含氮、磷、钾其中两种或两种以上元素的盐，硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥，故选C。5．（2022·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选：C。6．（2022·全国·九年级专题练习）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB，如生石灰跟水反应；（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B，如煅烧石灰石得到生石灰；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A(单质）＋BC=C(单质）＋AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；（4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选：D。7．（2022·山东聊城·模拟预测）在下列盐的水溶液中，若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（）A．硝酸钾 B．硝酸铜 C．氯化铁 D．氯化铜【答案】B【解析】A、硝酸钾和氢氧化钠、硝酸银均不反应，均无明显现象，不符合题意；B、硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，产生蓝色沉淀，硝酸铜和硝酸银不反应，无明显现象，符合题意；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铁，产生白色沉淀，不符合题意；D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，产生白色沉淀，不符合题意。故选B。8．（2022·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、NO3-、Na+、H+ B．CO32-、K+、C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C、铁离子溶液中黄色，C错误。D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。9．（2022·辽宁营口·中考真题）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。10．（2022·呼和浩特）下列各组实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去N2中混有的少量O2将混合气体通过灼热的木炭B除去KCl中的少量CuCl2先加足量水溶解，再加过量KOH溶液，过滤，蒸发C鉴别氮肥尿素[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味D将硬水转化为软水加入明矾，搅拌、过滤【答案】C【解析】除去N2中混有的少量O2，将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，生成了新的杂质气体，不符合除杂原则；除去KCl中的少量CuCl2，先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质CuCl2，但是由于加入的KOH过量，又引入了新的杂质KOH，不符合除杂原则；鉴别氮肥尿素[CO（NH2）2]和（NH4）2SO4，分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是（NH4）2SO4，无明显现象的是CO（NH2）2，可以鉴别；说法正确；可以通过加热煮沸，将硬水转化为软水。答案：C。11．（2022重庆A）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a→b段溶液的质量一定减小B.b→c段有水生成C.b点溶液溶质为硫酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等【答案】C【解析】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。故选：C。

12．（2022·广西·河池市教育学会中考真题）现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。【解析】A、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。B、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。D、滴至c点时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。故选：C。13．（2022·西宁市教育科学研究院中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2CO通入氢氧化钠溶液BNaCl溶液BaCl2加适量硫酸钠溶液，过滤CCuOC加入足量的稀盐酸，过滤DFeCl2溶液CuCl2加入足量的镁粉，过滤【答案】B【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故A错误；B、氯化钡与适量硫酸钠溶液反应生成氯化钠与硫酸钡沉淀，过滤后可以得到纯净的氯化钠溶液，故正确；C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，故C错误；D、金属的活动性是镁大于铁大于铜，则镁与氯化亚铁生成氯化镁和铁，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，把两种溶液都除去了，故错误；故选B。14.（2022·内蒙古赤峰·中考真题）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分【提出猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl猜想二：该化肥是___________猜想三：该化肥是NH4HCO3猜想四：该化肥是尿素【查阅资料】BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应【进行实验】步骤现象结论第一步：取少量样品在研钵中与熟石灰研磨有刺激性气味的气体放出猜想___________不成立；第二步：另取少量样品于试管中，加入适量的水振荡，然后滴加BaCl2溶液；未见明显现象猜想___________不成立；第三步：向第二步的试管中再滴加稀盐酸；___________猜想三不成立。【得出结论】猜想一正确，写出第一步中发生反应的化学方程式___________。【反思交流】问题1：如图是某市售化肥（碳酸氢铵）包装袋上的标签，依据标签上的信息，推测碳酸氢铵具有的性质是___________（写出一种即可）问题2：化肥对提高农作物产量作用重大，效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是___________（填字母序号）A．硝酸钾是一种复合肥料B．为提高作物产量，施用化肥越多越好C．为增强肥效，将铵态氮肥和碱性肥料混合施用D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染【答案】【提出猜想】(NH4)2SO4

【进行实验】四

二

无明显现象

【得出结论】2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（合理即可）

【反思交流】热稳定性差或易溶于水

AD或DA【分析】铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵。碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料。施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染。不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效。【解析】[提出猜想]由题意可知，四种肥料中只有硫酸铵没有猜想，故填：(NH4)2SO4

。[进行实验]由分析可知，铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气；步骤一中产生刺激性气味的气体，说明该化肥为铵盐，而尿素不属于铵盐，所以猜想四不成立，故填：四；由分析和资料可知，氯化钡和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应；步骤二加水溶解后加入BaCl2溶液，未见明显现象，说明该化肥不是硫酸铵，所以猜想二不成立，故填：二；步骤三中再滴加稀盐酸，由分析可知，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气泡产生，而结论是猜想三不成立，说明该化肥不是碳酸氢铵，所以看到的现象为无明显现象，故填：无明显现象。[得出结论]氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。[反思交流]问题1：依据标签上的信息可知，低温保存，说明热稳定性差，防潮说明易溶于水，因此碳酸氢铵具有的性质是热稳定性差、易溶于水；故填：热稳定性差或易溶于水。问题1：A．硝酸钾中含有氮元素和钾元素，是一种复合肥料，故A选项正确；B．施用化肥不是越多越好，是因为不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故B选项错误；C．不能将铵态氮肥和碱性肥料混合施用，是因为它们能够反应生成氨气，降低肥效，故C选项错误；D．不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染，故D选项正确。故选AD。15．(2022·盐城中考真题)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是________（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：_________________________________________。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到______________g白色沉淀。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。（实验操作）①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。③投入______________g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：____________________________________________________________________________。【答案】（1）Na2CO3碱Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O4.925（2）①1.5g③35.77g（实验反思）同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓20819750g×10.4%xeq\f(208,197)＝eq\f(50g×10.4%,x)x=4.925g故填：4.925。（2）[实验操作]①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g×5%=1.5g，故填：1.5g。③解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。HCl＋NaOH＝NaCl+H2O36.540Y16g×5%eq\f(36.5,40)＝eq\f(y,16g×5%)y=0.73g，HCl质量分数为：eq\f(0.73g,20g)×100%＝3.65%2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O7374z980g×3.65%eq\f(73,74)＝eq\f(z,980g×3.65%)Z=35.77g[实验反思]同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。16．(2022·江苏苏州中考真题)“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名。（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。【答案】（1）纯碱、苏打（2）有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。17．（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学三模）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。【活动一】探究酸碱的性质（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。【活动二】粗盐的提纯海水晒盐到的NaCl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。【活动三】氢氧化钠的变质问题（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容（6）小朱设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立②向①的试管中滴加过的稀盐酸有_______产生（7）小周设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅱ成立②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值pH>7反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是_______。拓展实验：（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。A．无色酚酞溶液

B．滴加MgSO4溶液

C．通入CO2D．滴加稀盐酸【答案】（1）OHeq\o\al(-,)

（2）溶液由红色变为无色

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

（3）Na2CO3

（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

（5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（6）气泡

（8）碳酸钠钠也能使酚酞变红色

（9）AB或BA【解析】[活动一]：能够电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离处氢氧根离子，故填OHeq\o\al(-,)；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色。故填溶液由红色变为无色；酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子结合碱电离出的氢氧根离子生成水的过程，方程式为

Heq\o\al(+,)+OHeq\o\al(-,)=H2O

；[活动二]：粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入X的目的是除去氯化钙和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。由分析可知，X试液的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3

，故填Na2CO3

；过滤后的滤液B中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和氢氧化钠而不引入新的杂质，可加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；[活动三]：氢氧化钠放置在空气中时，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式为2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，可观察到有气泡产生，故填气泡；[反思与评价]：小朱的实验步骤①通过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，故该实验不严谨。故填碳酸钠钠也能使酚酞变红色；（9）小周实验的步骤②是为了验证溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，只需要证明溶液溶质为碱性即可。A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故A正确；B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶