高三化学-一轮复习-水的电离和溶液的酸碱性

考纲解读：了解水的电离及离子积常数。

专题20水的电离和溶液的酸碱性特点：可逆、极弱、吸热一、水的电离电离方程式书写：1、21、水的电离3、水的离子积常数2、影响水电离平衡的因素不管何时、不管何地任何溶液由水电离产生的？体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小加酸、碱，抑制；加盐促进KW均不变2：25℃时，水的电离达平衡：H2OH＋

+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变B1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A．H＋B．13X3＋C．CH3COO－D.

Cl－E．K＋F.OH－蓝P72考点深度思考1、2

例1蓝P72例3随堂跟踪训练1、2、4蓝P72例3讨论：（15·广东）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C图像：绿皮P748、9但是任何溶液中：c(H+)水=c(OH-)水(1)表达式(2)室温下数值(3)影响因素(4)适用范围Kw的那些事儿2、求溶液的PH值：3、溶液的PH值求算：c(H+)水，c(OH-)水1、联系Ka、Khc(H+)aq，c(OH-)aq考点深度思考：P723例1随堂3二、溶液的酸碱性和pHpH＝-lg{c(H+)}pOH＝-lg{c(OH-)}25℃时，-lg{c(H+)·c(OH-)}＝-lgKW＝14即pH+pOH=14考纲解读：了解溶液pH定义；认识溶液酸碱性、溶液c(H+)、

c(OH-)、pH三者间关系，并能进行简单计算。教材：选修4P46思考与交流、最后两段关于溶液pH的简单计算思考：某温度时，测得纯水中的c(H+)为2.4×10-7mol/L，那么c(OH-)为多少？练习1：

25℃0.01mol/L的HCl中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？练习2：25℃1×10-10mol/L的HCl中，C(H+)=？C(OH-)=？水电离出的C(H+)=？C(OH-)=？1、单一溶液练习1：

25℃时，pH=3的盐酸稀释100倍，pH变为多少？练习2：

25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液稀释100倍，pH为多少？

练习3：常温下，pH=5的硫酸稀释500倍，求溶液中c(H+)与c(SO42-)之比。①

pH值相同的两稀溶液混合后，溶液pH值不变。②0.3规那么的应用。强酸〔强碱〕溶液每稀释10n倍，pH增大〔减小〕n个单位③弱酸、弱碱溶液稀释时会进一步电离，电离程度增大无限稀释的溶液2、溶液稀释：溶液稀释结论：

3、强酸、强碱溶液相混合

强酸、强碱等体积混合pH酸+pH碱=14，溶液显中性pH酸+pH碱>14，溶液显碱性pH酸+pH碱<14，溶液显酸性通常，假设两溶液pH酸+pH碱=14，那么c(H+)酸=c(OH-)碱〔1〕浓度的酸与碱溶液混合〔2〕pH的酸与碱溶液混合蓝皮：P74随堂3蓝皮：P74随堂2绿皮：P74随堂3、4、7公式蓝皮Ｐ74随堂3

延伸1、弱酸、强碱溶液相混合延伸2、强酸、弱碱溶液相混合浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②醋酸、氢氧化钠溶液

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？浓度相同的盐酸和氨水等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？②盐酸、氨水

pH酸+pH碱=14等体积混合，溶液酸碱性？混合后溶液为中性，体积大小？pH酸+pH碱=14

等体积混合强酸＋强碱，pH＝7强酸＋弱碱，pH>7弱酸＋强碱，pH<7结论：经典语录：谁强显谁信谁弱显谁信4、pH的测定方法：操作：先把一小片pH试纸放在外表皿或玻璃片上〔试纸不能用蒸馏水润湿〕，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中部，然后和标准比色卡对照颜色，得到pH数值〔由标准比色卡读出的pH一般为正整数〕。pH1、2、34、56789、1011、12、13、14颜色红橙黄绿青蓝紫酸碱指示剂－－粗略测定大致范围pH试纸的使用－－粗略测定pH讨论1：〔10·全国)以下表达正确的选项是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，那么a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．假设1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，那么NaOH溶液的pH＝111．(2011四川卷∙9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109AD讨论2：在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤B讨论3：室温