2022-2023学年江西省“三新”协同教研共同体高二下学期5月联考化学试题

PAGEPAGE1江西省“三新”协同教研共同体2022-2023学年高二下学期5月联考考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2．请将各题答案填写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Ca40一、单选题（每小题3分，共42分）1．材料是社会进步的标志。下列有关材料的说法不正确的是（）A．不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力B．在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的韧性、塑性等C．北京冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维材料属于无机非金属材料D．盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为D．中共价键的个数为3．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法不正确的是（）A．单质硅和金刚石中的键能：B．和中C、Si化合价均为价C．中Si原子的杂化方式为D．碳化硅硬度很大，属于共价晶体4．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是（）A．分子内的共价键类型为非极性共价键B．和的键角大小：C．中心原子S的轨道杂化类型为D．的空间结构为三角雉形5．我国科学家构建的双组分催化剂，可实现氨硼烷（）与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）A．该反应转移的电子数为6B．基态B原子核外有5种不同空间运动状态的电子C．和中N原子均采用杂化D．氨硼烷中存在B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键6．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物可以使溴水褪色B．分子中的含氧官能团为醚键、酯基与酰胺基C．分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有2种D．该有机物能发生加聚反应7．下列能正确描述其反应的离子方程式的是（）A．向溶液中通入等物质的量的：B．向溶液中加入过量氨水：C．往溶液中通入少量：D．向溶液中通入过量的：8．氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿（主要成分为，还含有、等）为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．步骤①中涉及两个非氧化还原反应B．滤液3中主要成分为碳酸氢钠C．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝D．步骤②实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒9．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标为。下列说法正确的是（）A．的配位数为8 B．c点离子的坐标为C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变10．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（）中分别投入发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述不正确的是（）A．A、B两点的压强之比为25：28B．其他条件不变，在A点再充入一定量的，的转化率下降C．容器内气体的平均相对分子质量C点比B点的大D．容积为的容器达到平衡后再投入、，平衡不移动11．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．该电池放电时电子流向：电极负载电极B．电极附近发生的反应：C．放电过程中若消耗，理论上可以消除D．移向电极，电极附近减小12．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速率，从而提高其药效。下列说法错误的是（）A．阿霉素分子可溶于水B．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、C．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为ND．红外光谱法可推测阿霉素分子中含有羟基、羧基和氨基等官能团13．化合物甲是一种具有强还原性的无机物，其结构式如图所示（图中的“—”可表示单键或双键），其中W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W和Z为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为13。下列叙述错误的是（）A．原子半径B．Y、Z两种元素对应的单质均能保存在煤油中C．对元素周期表中Y元素所在区域的研究有利于制造新品种农药D．在同主族元素的简单氢化物中，X的简单氢化物热稳定性最好，沸点最高14．常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是（）A．图1中M点即为图2中N点，对应的B．b点时，C．水的电离程度：D．d点时，二、填空题（共58分）15．（14分）乙炔是一种重要有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物，完成下列各题：（1）产物中含有苯环，其名称为________。（2）反应③和④的反应类型分别是________、________。（3）写出以苯为原料制备溴苯的化学反应方程式：________，制得的溴苯含有少量的溴，应加________除去。（4）有机物M是乙苯的同系物，相对原子质量比乙苯大14，M的含苯环的同分异构体数目为________种，写出同分异构体中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：________。16．（16分）近年来，中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：（1）基态Ni原子价层电子排布图为________________，在中阴离子的空间结构为________。（2）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：________（填“>”或“<”），其原因是________。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为。四方晶胞如图所示，在晶胞中的配位数为________。若该晶胞的参数为，与最近的距离为________。（4）、、。和等可作锂离子聚合物电池的材料。在的组成元素的基态原子中，单电子数由多到少的顺序是________。相同条件下，电池材料“”与“”相比，“”中的脱嵌迁移速度较快，原因是________。17．（14分）发电玻璃——碲化镉玻璃中主要含有CdTe（其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物），工业上利用废弃碲化镉（CdTe）玻璃回收其中金属的工艺流程如下。已知：①常温时，有关物质的如下表。②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。回答下列问题：（1）在“焙烧”中，将废弃碲化镉玻璃粉碎的目的是________。“高温尾气”中含，Te的基态原子的价层电子排布式是________。（2）在“烧渣浸取”中得到的浸渣经灼烧后的主要成分是________（填化学式）。（3）在“氧化除铁”中，写出加入将氧化成的离子方程式：________。（4）在“沉镁”中，测得“氧化除铁”滤液中浓度为，取滤液，则至少加入________g固体才能使沉淀完全。（5）“操作A”需要的玻璃仪器有________。获得的“操作B”依次为________、过滤、洗涤、干燥。18．（14分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。（1）已知：。该反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________（填字母序号）。A．升温 B．恒容时，再充入C．恒压时，再充入 D．恒压时，再充入（2）25℃时，某些反应的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数①②③则该温度下，________；________（用和表示）。（3）科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为________。（4）条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应，随着投料比不同，NO转化率变化图像如图所示，NO转化率降低的原因可能是___________。（5）工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，在恒定温度为373℃，初始压强为，往密闭的容器中，通入、、，达到平衡后测得转化率为76%，体系中，此时容器中压强________，此时转化率为________。

参考答案1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．D8．C9．B10．A11．C12．D13．B14．A15．（每空2分，共14分）（1）苯乙烯（2）加成反应取代反应（3）溶液（4）816．（每空2分，共16分）（1）平面三角形（2）<中N原子为sp杂化，键