2023年天津市南开区中考三模化学试题(解析版)

2022~2023学年度第二学期九年级基础训练化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65第I卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列图标中，表示“禁止放易燃物”是A. B. C. D.2.下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.酒精挥发C.食物腐败 D.铁水铸锅3.下列不属于空气质量指数（简称AQ1）中污染物监测范畴的是A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.臭氧 D.二氧化碳4.食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”、“钾”指的是A.单质 B.元素 C.原子 D.离子5.分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是A.化合物：氯酸钾 B.单质：液氧C.混合物：冰水混合物 D.有机物：甲烷6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（）A.尿液（4.7~8.4） B.乳汁（6.6~7.6） C.血浆（7.35~7.45） D.胃液（0.9~1.5）7.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.钒为金属元素 B.钒原子核外电子数为23C.钒的相对原子质量为50.94g D.二氧化钒的化学式为VO28.以下是某同学记录实验现象,其中错误的是(

)A.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量D.木炭在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳气体9.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是A.吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气B.不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点C.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度D.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应调小灶具的进风口10.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A.乙和丙的元素组成相同 B.丙的相对分子质量为16C.反应前后氧原子个数不相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）11.下列说法中正确的是A.合成材料包括：合金、合成橡胶、合成纤维B.不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气C.长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关12.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1：除去二氧化碳中的水蒸气B.图2：探究铁钉生锈时氧气是否参与反应C.图3：比较红磷和白磷的着火点D.图4：测定空气中的氧气含量13.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是选项实验目的所选药品或方法A除去氧气中混有的氮气将气体通过足量灼热的铜粉B除去氯化亚铁溶液中混有少量盐酸加入过量铁粉，过滤C检验一氧化碳气体中是否含有少量二氧化碳气体将混合气体通入氢氧化钠溶液中观察现象D探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂向溶质质量分数为5%的过氧化氧溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况A.A B.B C.C D.D14.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AK2CO3BaCl2K2SO4CaCl2BMgH2SO4CuH2CNa2CO3Ca（OH）2CO2CaCO3DFe2O3HClFeFeCl2A.A B.B C.C D.D15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法正确的是A.气体W的质量为0.2g B.该固体粉末A的组成最多有两种情况C.固体Z为纯净物 D.原固体混合物质量m可能为8.9g三、填空题（本大题共3题，共18分）16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④干冰⑤石墨⑥盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。（1）人体胃液中含有的是_______。（2）可用于焙制糕点的是_______。（3）可作干电池电极的是_______。（4）可用来配制波尔多液的是_______。（5）可用于人工降雨的是_______。（6）可用作厨房调味品的是_______。17.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。回答下列问题：（1）从微观角度分析，汞是由_______构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。图一是碲的原子结构示意图，其中碲原子的质子数为_______，在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。②碲元素与硫元素的化学性质相似的原因是它们的_______相同。③氟化钠是由钠元素和氟元素组成的化合物，氟化钠的化学式为_______。18.化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与_______有关。（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______。（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。（4）水是生命之源，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入_______进行验证。（5）电解水实验中，电源正极连接的电极产生的气体是_______（填化学式），该反应的化学方程式是_______。四、简答题（本大题共3题，共20分）19.写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧_______。（2）高温煅烧石灰石_______。（3）氢氧化钠和稀盐酸反应_______。20.溶液与人类的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是_______。（填字母）A.碘 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。②t1℃时，将20gA放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为_______g。③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为_______。④下列说法正确的是_______（填序号）。A.将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C.t2℃时，AB、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C（3）用固体硝酸钾和水配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有_______；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/cm3）。21.现有A~F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸。已知硫酸钠溶液呈中性。某同学进行实验如下：（1）能从外观直接观察出来的溶液D为________。（2）从剩余的五瓶溶液中取少量放入试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成红色的为A、C、F；取A和C混和后产生白色沉淀，过滤，取滤液测得pH=14，向过滤出的沉淀中加入B无明显现象，加入E后沉淀溶解，则溶液B为_______；A与C反应的方程式为_______。（3）为继续鉴别A、C的成分，分别取A溶液和C溶液于试管中如图所示分别向试管中滴加稀盐酸，试管②中无明显现象，证明C溶液为_______。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后无气泡产生，烧杯底部白色沉淀明显增多，则试管①内溶液中的溶质为_______（填化学式）；烧杯内一定有的溶质为_______（填化学式）。五、实验题（本大题共3题，共22分）22.请结合下列实验装置，回答有关问题（1）写出图中仪器①的名称为______。（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为______，该反应的化学方程式为______。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______，该反应的化学方程式为______；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不可选用的试剂是______（填字母）。A.紫色石蕊溶液B.石灰石C.氧化铜D.硝酸银溶液23.金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。A.镀铬水龙头 B.铸铁暖气片 C.黄铜钥匙（2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度______（填“大”或“小”）。金属钛在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为______。（3）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的______接触。（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______，滤液中含有的金属离子是______（填离子符号）。（5）将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）下列对于化石燃料说法正确的是______。A.化石燃料中天然气是比较清洁的燃料B.化学反应过程中都会发生放热现象C.在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的（2）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。二氧化碳与水在催化剂的条件反应生成可再生燃料（C3H8O）和氧气，该反应的化学方程式为______。（3）某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物2.3g，将其充分燃烧后的产物（水和二氧化碳）通入足量的石灰水中，产物被完全吸收，经过滤，得到10g沉淀物，滤液的质量比原来石灰水质量减少了2.9g。求该有机物充分燃烧产生二氧化碳的质量为______g，该有机物中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）。六、计算题（本大题共2题，共10分）25.搭载神舟十五号载人飞船的长征一号F遥十五运载火箭成功发射。“长征二号F”用偏二甲肼（C2H8N2）做推进剂。请回答：（1）偏二甲肼的相对分子质量为______。（2）偏二甲肼中碳、氮元素质量比为______。（填最简比）（3）120g偏二甲肼中含氢元素质量为______。26.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算：（1）该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案解析第I卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列图标中，表示“禁止放易燃物”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、该图标是禁止放置易燃物标志，故A正确；B、此图标是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；C、此图标是有毒品标志，故C错误；D、此图标是禁止吸烟标志，故D错误。故选A。2.下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.酒精挥发C.食物腐败 D.铁水铸锅【答案】C【解析】【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、铁水铸锅程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。3.下列不属于空气质量指数（简称AQ1）中污染物监测范畴的是A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.臭氧 D.二氧化碳【答案】D【解析】【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5和臭氧等；二氧化碳属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴。故选D。4.食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。这里的“钠”、“钾”指的是A.单质 B.元素 C.原子 D.离子【答案】B【解析】【详解】这里的钠、钾等是指元素，与具体存在的形态无关。通常用元素及其所占质量（或质量分数）来描述。

故选B。5.分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是A.化合物：氯酸钾 B.单质：液氧C.混合物：冰水混合物 D.有机物：甲烷【答案】C【解析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的，有机化合物(碳、氢元素组成的化合物)，狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等物质。【详解】A、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，不符合题意；B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，不符合题意；C、冰水混合物中只有水，水由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，符合题意；D、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，分类正确，不符合题意。故选C。6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（）A.尿液（4.7~8.4） B.乳汁（6.6~7.6） C.血浆（7.35~7.45） D.胃液（0.9~1.5）【答案】C【解析】【详解】A、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；B、乳汁的pH为6.6～7.6，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误。故选C。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。7.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A.钒为金属元素 B.钒原子核外电子数为23C.钒的相对原子质量为50.94g D.二氧化钒的化学式为VO2【答案】C【解析】【详解】A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；C、根据钒元素在周期表中信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；故选C。8.以下是某同学记录实验现象,其中错误的是(

)A.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体C.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量D.木炭在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳气体【答案】D【解析】【详解】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，放出大量的热，故A正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B正确；C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故C正确；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选D。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。9.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是A.吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气B.不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点C.可燃性气体点燃前，一定要检验纯度D.做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应调小灶具的进风口【答案】C【解析】【详解】A、吹灭燃着蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，气流带走热量使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而灭火，错误；B、不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是隔绝氧气，着火点是物质的特性，一般不可降低，错误；C、可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，防止发生爆炸，正确；D、燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需要进入更多空气或减少燃气，所以此时应加大灶具的进风口，错误。故选C。10.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A.乙和丙的元素组成相同 B.丙的相对分子质量为16C.反应前后氧原子个数不相等 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1【答案】D【解析】【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。故选D。【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。）11.下列说法中正确的是A.合成材料包括：合金、合成橡胶、合成纤维B.不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气C.长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关【答案】BD【解析】【详解】A、合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料，错误；B、不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气，只是速率较慢，正确；C、硫酸铵与熟石灰混合施用会产生氨气，降低肥效，错误；D、氧气具有助燃性，蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧剧烈，说明蜡烛燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。故选BD。12.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是A.图1：除去二氧化碳中的水蒸气B.图2：探究铁钉生锈时氧气是否参与反应C.图3：比较红磷和白磷的着火点D.图4：测定空气中的氧气含量【答案】AB【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能干燥二氧化碳，故A正确；B、图2中，右边试管中铁钉只与蒸馏水接触，铁钉不生锈，左边试管中铁钉既与水接触、又与氧气接触，铁钉生锈，则能探究铁钉生锈时需要氧气，故B正确；C、图3中，红磷与空气接触，白磷不与空气接触，变量不唯一，不能比较红磷和白磷的着火点，故C错误；D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，故D错误。故选AB。13.为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是选项实验目的所选药品或方法A除去氧气中混有的氮气将气体通过足量灼热的铜粉B除去氯化亚铁溶液中混有的少量盐酸加入过量铁粉，过滤C检验一氧化碳气体中是否含有少量二氧化碳气体将混合气体通入氢氧化钠溶液中观察现象D探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂向溶质质量分数为5%的过氧化氧溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜，不能与氮气反应，将气体通过足量灼热的铜粉，除去的是氧气，不是氮气，实验方案不合理，不符合题意；B、盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，混合物加入过量铁粉，过滤再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案合理，符合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有明显的实验现象，检验一氧化碳气体中是否含有少量二氧化碳气体，实验方案不合理，不符合题意；D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。向溶质质量分数为5%的过氧化氧溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况。只能检验出二氧化锰能否加速过氧化氢的分解速率，没有检验二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后是否改变，实验方案不合理，不符合题意。故选B。14.下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是选项甲乙丙丁AK2CO3BaCl2K2SO4CaCl2BMgH2SO4CuH2CNa2CO3Ca（OH）2CO2CaCO3DFe2O3HClFeFeCl2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、甲一乙：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；乙一丙：氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；甲→丙：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳；甲→丁：碳酸钾不能转化为氯化钙；丁→丙：氯化钙不能转化为硫酸钾；故A错误；B、甲一乙：镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；乙一丙：硫酸和铜不反应；甲→丙：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜；甲→丁：镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丁→丙：氢气还原氧化铜生成铜和水；故B错误；C、甲一乙：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；乙一丙：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；甲→丙：碳酸钠和酸反应生成二氧化碳；甲→丁：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丁→丙：碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；故C正确；D、甲一乙：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；乙一丙：盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；甲→丙：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳；甲→丁：氧化铁不能转化为氯化亚铁；丁→丙：氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁；故D错误；故选C。15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法正确的是A.气体W的质量为0.2g B.该固体粉末A的组成最多有两种情况C.固体Z为纯净物 D.原固体混合物质量m可能为8.9g【答案】BD【解析】【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。固体粉末A高温的条件下生成气体X，X澄清的石灰水反应得到白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，X是二氧化碳；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，铜不能与盐酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。所以Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。【详解】A、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，根据化学方程式可知，每56份质量的铁与73份质量氯化氢恰好完全反应生成2份质量氢气，当Z全部为铁时，气体W的质量为0.2g，Z中不一定全部是铁，错误；B、根据分析可知，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，可能存在碳酸钙。该固体粉末A的组成最多有两种情况，正确；C、根据分析可知，Z中一定有铁，可能有存在氧化钙，固体Z不一定为纯净物，错误；D、当Z全部为铁，即原固体粉末中只有氧化铁和木炭粉。设生成5.6g铁需要氧化铁质量为x，木炭质量为y。x=8gy=0.9g。原固体混合物质量m=8g+0.9g=8.9g，正确。故选BD。三、填空题（本大题共3题，共18分）16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④干冰⑤石墨⑥盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。（1）人体胃液中含有的是_______。（2）可用于焙制糕点的是_______。（3）可作干电池电极的是_______。（4）可用来配制波尔多液的是_______。（5）可用于人工降雨的是_______。（6）可用作厨房调味品的是_______。【答案】（1）⑥（2）③（3）⑤（4）②（5）④（6）①【解析】【小问1详解】人体胃液中含有的是盐酸，故填：⑥；【小问2详解】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生酸性物质生成二氧化碳，可用于焙制糕点，故填：③；【小问3详解】石墨具有优良导电性，可作干电池电极，故填：⑤；【小问4详解】石灰乳（熟石灰的悬浊液）和硫酸铜配制波尔多液，故填：②；【小问5详解】干冰易升华获得低温，可用于人工降雨，故填：④；【小问6详解】食盐具有碱味，可用作厨房调味品，故填：①。17.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。回答下列问题：（1）从微观角度分析，汞是由_______构成的（填“汞分子”或“汞原子”）。（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。图一是碲的原子结构示意图，其中碲原子的质子数为_______，在化学反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子。②碲元素与硫元素的化学性质相似的原因是它们的_______相同。③氟化钠是由钠元素和氟元素组成的化合物，氟化钠的化学式为_______。【答案】（1）汞原子（2）①.52②.得到③.最外层电子数④.NaF【解析】【小问1详解】金属是由原子构成的，汞是由汞原子构成的；【小问2详解】①根据图一碲的原子结构示意图，碲原子的质子数为52；最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子；②元素化学性质由最外层电子数决定，碲元素与硫元素的化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同；③根据图二F的原子结构示意图，F原子最外层电子数是7，易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子；根据Na的原子结构示意图，Na原子最外层电子数是1，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子；所以氟化钠的化学式为NaF。18.化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与_______有关。（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______。（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。（4）水是生命之源，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入_______进行验证。（5）电解水实验中，电源正极连接的电极产生的气体是_______（填化学式），该反应的化学方程式是_______。【答案】（1）压强（2）+4（3）食醋（4）肥皂水（5）①.O2②.【解析】【小问1详解】打开可乐瓶盖后，瓶内的气压减小，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；【小问2详解】二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据化合物元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价是+4；【小问3详解】厨房中食醋中含有醋酸，呈酸性，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的食醋中和山药中碱性皂角素；【小问4详解】水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样加入肥皂水进行验证；【小问5详解】电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1。电解水实验中，电源正极连接的电极产生的气体是氧气，化学式为O2，该反应的化学方程式是。四、简答题（本大题共3题，共20分）19.写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧_______。（2）高温煅烧石灰石_______。（3）氢氧化钠和稀盐酸反应_______。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小问1详解】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；【小问2详解】石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。20.溶液与人类的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是_______。（填字母）A.碘 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2℃A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。②t1℃时，将20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为_______g。③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数最大的为_______。④下列说法正确的是_______（填序号）。A.将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C.t2℃时，AB、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C（3）用固体硝酸钾和水配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有_______；若用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是_______mL（水的密度为1g/cm3）。【答案】（1）BD（2）①.A>B>C②.60③.B④.B（3）①.玻璃棒②.75【解析】【小问1详解】A、碘不溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、食盐溶于水，能形成溶液，故B正确；C、冰块是水的固态，形成的是纯净物，故C错误；D、硝酸铵溶于水，能形成溶液，故D正确；故选BD；【小问2详解】①根据图像，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C；②t1℃时，A的溶解度是20g，将20g的A放入50g的水中，只能溶解10g，形成溶液的质量为50g+10g=60g；③将t2℃时的A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小，有晶体析出，得到的是A、B的饱和溶液；C的溶解度增大，降温后，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变；t1℃时B的溶解度大于A大于t2℃时C的溶解度，所以所得三种溶液中溶质质量分数最大的为B；④A、升高温度将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故A错误；B、将t1℃时C物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有晶体析出，其溶液的质量一定减小，故B正确；C、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A>B>C，所以三种物质的饱和溶液的浓度大小为A>B>C，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质的质量大小为：A>B>C，所以所含溶剂的质量由大到小的顺序为C>B>A，故C错误；故选B；【小问3详解】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒；稀释过程中溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则，解得x=75g，则应量取水的体积是75mL。21.现有A~F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸。已知硫酸钠溶液呈中性。某同学进行实验如下：（1）能从外观直接观察出来的溶液D为________。（2）从剩余的五瓶溶液中取少量放入试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成红色的为A、C、F；取A和C混和后产生白色沉淀，过滤，取滤液测得pH=14，向过滤出的沉淀中加入B无明显现象，加入E后沉淀溶解，则溶液B为_______；A与C反应的方程式为_______。（3）为继续鉴别A、C的成分，分别取A溶液和C溶液于试管中如图所示分别向试管中滴加稀盐酸，试管②中无明显现象，证明C溶液为_______。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后无气泡产生，烧杯底部白色沉淀明显增多，则试管①内溶液中的溶质为_______（填化学式）；烧杯内一定有的溶质为_______（填化学式）。【答案】（1）硫酸铜溶液##CuSO4溶液（2）①.硫酸钠溶液②.（3）①.澄清石灰水②.NaCl、Na2CO3##Na2CO3、NaCl③.NaCl【解析】【小问1详解】澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、稀盐酸都呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，能从外观直接观察出来的溶液D为硫酸铜溶液；【小问2详解】澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，硫酸钠溶液呈中性，盐酸显酸性，从剩余的五瓶溶液中取少量放入试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成红色的为A、C、F，则A、C、F是澄清石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种，澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取A和C混和后产生白色沉淀，过滤，取滤液测得pH=14，则A和C是澄清石灰水、碳酸钠溶液一种，F是氢氧化钠溶液；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能与硫酸钠溶液反应，则B为硫酸钠溶液，E为稀盐酸；A与C发生的反应是澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；【小问3详解】盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显的实验现象；分别向试管中滴加稀盐酸，试管②中无明显现象，证明C溶液为澄清石灰水；实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后无气泡产生，烧杯底部白色沉淀明显增多，发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，试管①中碳酸钠溶液过量，试管②盐酸过量，则试管①内溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3；烧杯内一定有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl。五、实验题（本大题共3题，共22分）22.请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中仪器①的名称为______。（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为______，该反应的化学方程式为______。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______，该反应的化学方程式为______；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不可选用的试剂是______（填字母）。A.紫色石蕊溶液B.石灰石C.氧化铜D.硝酸银溶液【答案】（1）集气瓶（2）①.AC##AD②.（3）①.BD②.③.D【解析】【小问1详解】图中仪器①的名称为集气瓶；【小问2详解】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，选用的装置为AD或AC；反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小问3详解】实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，一般常用向上排空气法收集，选用的装置为BD；反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、紫色石蕊溶液在酸性溶液显红色，根据颜色变化判断盐酸是否剩余，不符合题意；B、石灰石可与盐酸反应生成二氧化碳气体，通过观察是否有气泡，判断盐酸是否有剩余，不符合题意；C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，通过观察到固体是否逐渐溶解，溶液变成蓝色，判断盐酸是否有剩余，不符合题意；D、硝酸银与氯离子生成氯化银沉淀，只能判断氯离子存在，无法判断盐酸存在，符合题意。故选D。23.金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。（1）下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。A.镀铬水龙头 B.铸铁暖气片 C.黄铜钥匙（2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度______（填“大”或“小”）。金属钛在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为______。（3）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的______接触。（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有______，滤液中含有的金属离子是______（填离子符号）。（5）将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为______g。【答案】（1）B（2）①.大②.（3）H2O、O2##水和氧气（4）①.Ag、Cu；②.A13+、Zn2+（5）24.9【解析】【小问1详解】A、镀铬水龙头利用了金属的防腐蚀性较好，错误；B、铸铁暖气片需要散热，利用了良好导热性，正确；C、黄铜钥匙利用了其硬度和易加工性，错误。故选B；【小问2详解】合金硬度大于纯金属，航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度大。金属钛在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为；【小问3详解】“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的H2O、O2接触；【小问4详解】在金属活动顺序中，铝活动性强于锌，锌强于铜，铜强于银，向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤出的固体一定有银（Ag）、铜（Cu），滤液中含有的金属离子是铝离子和锌离子，离子符号分别为：A13+、Zn2+；【小问5详解】在金属活动顺序