2023年天津市东丽区中考二模化学试题(解析版)

天津市东丽区2023届初中毕业班第二次模拟考试化学试卷化学和物理合场考试，合计用时120分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共15题，共30分。3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列变化属于化学变化的是A燃放烟花 B.湿衣晾干 C.酒精挥发 D.榨取果汁2.地壳中含量最多的金属元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁3.臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A.氧气 B.单质 C.混合物 D.氧化物4.下列图示实验操作中，正确的是（）A. B.C. D.5.绿色消毒剂高铁酸钠，其化学式是Na2FeO4，Na2FeO4中铁元素的化合价为A.+2 B.+6 C.-6 D.+36.一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A.苹果汁：2.9~3.3 B.葡萄汁：3.5~4.5C.牛奶：6.3~6.6 D.鸡蛋清：7.6~8.07.下列实验描述中正确是A.镁条燃烧时，生成黑色固体B.硝酸铵溶于水时，温度会升高C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体8.下列操作不符合实验安全要求的是A.点燃氢气前，要检验其纯度B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻D.洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭9.用如图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识不正确的是A.红磷的量对实验结果无影响 B.冷却到室温才能打开弹簧夹C.该实验所用的红磷不可用木炭替代 D.最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处10.在化学反应A+2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16gA与一定量B恰好完全反应后，生成44gC，则生成D的质量是A.9g B.18g C.36g D.48g二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11.将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是A.碳酸钙 B.植物油 C.氯化钠 D.泥沙12.关于化学反应A＋B=C＋D，下列说法中正确的是A.若A是酸、C是盐、D是水，则B不一定是碱B.若A是单质、B为化合物，则该反应不一定是置换反应C.若A、B、C和D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g13.下列实验方案不能达到实验目的的是选项目的操作A除去CO2中的少量CO点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入Na2CO3溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是选项甲乙丙丁AFeCOH2SO4O2BNa2SO4HClBa（OH）2BaCl2CCa（OH）2NaOHCO2CuCl2DCCOCuOO2A.A B.B C.C D.D15.下列说法正确的是A.等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1：2B.足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8％，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12％D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈碱性第II卷注意事项：1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共11题，共70分3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137三、填空题（本大题共3题共19分）16.化学与我们的生活密切相关。现有①石墨②一氧化碳③氮气④干冰⑤硝酸钾⑥蛋白质，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）能与血液中血红蛋白结合的是___________；（2）可用于制铅笔芯的是___________；（3）能用于人工降雨的是___________；（4）属于基本营养素的是___________；（5）能充入食品包装袋中防腐的是___________；（6）农田施用的复合肥料是___________。17.在宏观、微观和符号之间建立构成联系是化学学科的特点。（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。①图A中铕元素的相对原子质量是___________。②E为某粒子的结构示意图，当X＝___________时，该粒子是原子。③C、D属于同种元素，是因为它们的___________相同。（2）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。反应前后分子种类的微观示意图如下：该反应的化学方程式为__________。18.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。①通常用___________作为絮凝剂，吸池内常用___________吸附色素和异味。②天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和___________（填仪器名称）。（2）如图所示在电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___________，电解水化学方程式为__________。（3）在工业生产中，水可作为多种化学反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸（HNO3）的化学方程式_________。四、简答题（本大题共3小题共19分）19.写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧____________。（2）氢氧化钾和盐酸反应__________（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气__________。20.溶液与人们的生产、生活密切相关，（1）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒，①配制2000g质量分数为0.05％消毒液，需要质量分数为10％的“84”消毒液___________g。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、___________。②医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合后能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为___________。（2）下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g、将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。21.化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：（1）无色气体B的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。（2）无色滤液D中一定存在的金属阳离子为___________。（3）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式__________。（4）根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是___________（填化学式）。五、实验题（本大题共3小题22分）22.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是___________。（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为___________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_________，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是___________（填序号）。（3）实验室常用装置B和___________（填药品名称）制备CO2，其反应的化学方程式为__________，若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网不使用铁丝网盛放固体的原因是___________（用化学方程式表示）。23.金属材料在生产、生活中应用越来越广泛，请回答下列相关问题：（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。金属铁在自然环境中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应的结果。（3）我国西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______________________。（4）冶炼2000t含杂质2.7％的生铁，理论需要含氧化铁80％的赤铁矿石___________t。（5）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（填序号）。A.24.8g B.26.2g C.26.8g D.27g24.人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。（1）化石燃料属于___________资源（填“可再生”或“不可再生”）。（2）家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口___________。（填“调大”或“调小”）（3）冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160t，进而有效缓解的环境问题是（填序号）。A.酸雨 B.白色污染 C.温室效应 D.臭氧空洞（4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水，海带中富含___________元素，可以预防甲状腺肿大。（5）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。六、计算题（本大题2小题共10分）（计算结果保留到0.1或0.1％）25.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题：（1）正丙醇的相对分子质量为______。（2）正丙醇中碳元素和氢元素质量比为______（写出最简整数比）。（3）6g正丙醇中氧元素的质量为______g。26.现有一定质量的硫酸钠和氯化钠的固体混合物，向该混合物中加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液231.4g，恰好完全反应生成23.3g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为14.2g，请计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量____________；（2）原固体混合物中氯化钠的质量_____________；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。答案解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1.下列变化属于化学变化的是A.燃放烟花 B.湿衣晾干 C.酒精挥发 D.榨取果汁【答案】A【解析】【详解】A、燃放烟花，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；B、湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；D、榨取果汁，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2.地壳中含量最多的金属元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁【答案】C【解析】【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素含量3.臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A.氧气 B.单质 C.混合物 D.氧化物【答案】B【解析】【分析】由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。【详解】臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质。故选B。4.下列图示实验操作中，正确的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。故选B。5.绿色消毒剂高铁酸钠，其化学式是Na2FeO4，Na2FeO4中铁元素的化合价为A.+2 B.+6 C.-6 D.+3【答案】B【解析】【详解】设高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为x，化合物中，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：（+1）+x+（-2）×4=0，得：x=+6。故选：B。6.一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A.苹果汁：2.9~3.3 B.葡萄汁：3.5~4.5C.牛奶：6.3~6.6 D.鸡蛋清：7.6~8.0【答案】D【解析】【详解】碱性pH＞7，酸性pH＜7，显碱性的是D.鸡蛋清7.6～8.0点睛：本题主要考查pH的应用。7.下列实验描述中正确的是A.镁条燃烧时，生成黑色固体B.硝酸铵溶于水时，温度会升高C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体【答案】C【解析】【详解】A、镁条燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；D、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意。故选C。8.下列操作不符合实验安全要求是A.点燃氢气前，要检验其纯度B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇闻D.洒出的酒精在桌面上燃烧，用湿布盖灭【答案】B【解析】【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，要检验其纯度，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，防止液滴飞溅，符合题意；C、闻气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；D、洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。故选B。9.用如图装置可测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识不正确的是A.红磷的量对实验结果无影响 B.冷却到室温才能打开弹簧夹C.该实验所用的红磷不可用木炭替代 D.最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处【答案】A【解析】【详解】A、红磷的量对实验结果有影响，若红磷不足，不能将装置内氧气完全消耗，测量结果偏小，对该实验的认识不正确，符合题意；B、冷却到室温才能打开弹簧夹，否则由于温度偏高，容器内气压偏大，测量结果偏小，对该实验的认识正确，不符合题意；C、该实验所用的红磷不可用木炭替代，原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，容器内气压几乎不变小，水不能倒流，不能测量出空气中氧气的含量，对该实验的认识正确，不符合题意；D、由于空气中氧气按体积计算，氧气约占空气体积的，最终观察到集气瓶中液面最终上升至1处，对该实验的认识正确，不符合题意。故选A。10.在化学反应A+2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16gA与一定量B恰好完全反应后，生成44gC，则生成D的质量是A.9g B.18g C.36g D.48g【答案】C【解析】【详解】根据“反应A+2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，x=64g，则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。故选C。二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分：有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11.将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是A.碳酸钙 B.植物油 C.氯化钠 D.泥沙【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；C、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；D、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。故选C。12.关于化学反应A＋B=C＋D，下列说法中正确的是A.若A是酸、C是盐、D是水，则B不一定是碱B.若A是单质、B为化合物，则该反应不一定是置换反应C.若A、B、C和D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g【答案】AB【解析】【详解】A、若A是酸、C是盐、D是水，则B不一定是碱，还可能是金属氧化物，正确；B、若A是单质、B为化合物，则该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，正确；C、若A、B、C和D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，错误；D、若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和不一定等于20g，如果A或B有部分剩余，生成物的质量会小于20g，错误。故选：AB。13.下列实验方案不能达到实验目的的是选项目的操作A除去CO2中的少量CO点燃B除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入Na2CO3溶液，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意；C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意；D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故可用碳酸钠溶液检验是否含氢氧化钙，不符合题意。故选A。14.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是选项甲乙丙丁AFeCOH2SO4O2BNa2SO4HClBa（OH）2BaCl2CCa（OH）2NaOHCO2CuCl2DCCOCuOO2A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】详解】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。故选：CD15.下列说法正确的是A.等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1：2B.足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8％，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12％D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈碱性【答案】BC【解析】【详解】A、设水和过氧化氢的质量均为m，则等质量的水和过氧化氢中所含氧元素的质量比为：，不符合题意；B、足量的Al和Mg分别与等质量等浓度稀硫酸充分反应，金属过量，酸不足，硫酸完全反应，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；C、硫酸镁和氢氧化钠反应：，氢氧化钠和硫酸反应：，由化学方程式可知，混合溶液中的硫元素完全转化到了硫酸钠中，则生成硫酸钠的质量为：，氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，则参加反应的氢氧化钠的质量为：，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，盐酸过量，则所得溶液呈酸性，不符合题意。故选BC。第II卷注意事项：1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共11题，共70分3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137三、填空题（本大题共3题共19分）16.化学与我们的生活密切相关。现有①石墨②一氧化碳③氮气④干冰⑤硝酸钾⑥蛋白质，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）能与血液中血红蛋白结合的是___________；（2）可用于制铅笔芯的是___________；（3）能用于人工降雨的是___________；（4）属于基本营养素的是___________；（5）能充入食品包装袋中防腐的是___________；（6）农田施用的复合肥料是___________。【答案】（1）②（2）①（3）④（4）⑥（5）③（6）⑤【解析】【小问1详解】一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：②；【小问2详解】石墨质软，容易留下痕迹，故可用于制铅笔芯，故填：①；【小问3详解】干冰升华吸热，能使周围温度降低，故可用于人工降雨，故填：④；【小问4详解】蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐、水是六大基本营养素，故填：⑥；【小问5详解】氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故填：③；【小问6详解】硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：⑤。17.在宏观、微观和符号之间建立构成联系是化学学科的特点。（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。①图A中铕元素的相对原子质量是___________。②E为某粒子的结构示意图，当X＝___________时，该粒子是原子。③C、D属于同种元素，是因为它们的___________相同。（2）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。反应前后分子种类的微观示意图如下：该反应的化学方程式为__________。【答案】（1）①.152.0②.18③.质子数##核电荷数（2）

【解析】【小问1详解】①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图A中铕元素的相对原子质量是152.0；②在原子中，质子数=核外电子数，故当X=2+8+8=18时，表示原子；③元素是质子数相同的一类原子的总称，故C、D属于同种元素，是因为它们的质子数相同；【小问2详解】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。18.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。①通常用___________作为絮凝剂，吸池内常用___________吸附色素和异味。②天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和___________（填仪器名称）。（2）如图所示在电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___________，电解水化学方程式为__________。（3）在工业生产中，水可作为多种化学反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸（HNO3）的化学方程式_________。【答案】（1）①.明矾②.活性炭③.玻璃棒（2）①.2:1②.

（3）

【解析】【小问1详解】①通常用明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；②过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒；【小问2详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：。四、简答题（本大题共3小题共19分）19.写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧____________。（2）氢氧化钾和盐酸反应__________。（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气__________。【答案】（1）

（2）

（3）

【解析】【小问1详解】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。20.溶液与人们的生产、生活密切相关，（1）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒，①配制2000g质量分数为0.05％的消毒液，需要质量分数为10％的“84”消毒液___________g。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、___________。②医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合后能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为___________。（2）下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.6次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5①0℃时，100g水里最多溶解___________g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g、将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为___________g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾___________次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。【答案】（1）①.10②.混匀③.NaHCO3（2）①.27.6②.75③.10④.大于【解析】【小问1详解】①配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g；用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是2、6、8、7、7，生成物中含C、H、O、Na、Cl的个数分别是0、4、2、5、7，故生成物中还应含2个C、2个H、6个O、2个Na，故X的化学式为：NaHCO3；【小问2详解】①由表中数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，即0℃时，100g水里最多溶解27.6g氯化钾；②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，则所得溶液的质量是50g+25g=75g；将此溶液恒温蒸发10g水，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，即该温度下，10g水中最多溶解5g次氯酸钠，故析出5g固体，蒸发前，烧杯中还有30g-25g=5g固体未溶解，故此时烧杯中固体的质量为：5g+5g=10g；③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至10℃，降温后，氯化钾和次氯酸钠的溶解度均减小，降温后，还是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钾＞次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾＞次氯酸钠，故两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。21.化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有(NH4)2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四种物质中的两种或多种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：（1）无色气体B的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。（2）无色滤液D中一定存在的金属阳离子为___________。（3）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式__________。（4）根据上述实验现象判断，在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是___________（填化学式）。【答案】（1）①.NH3②.BaSO4（2）Na+、K+（3）（4）Na2SO4【解析】【分析】向固体混合物A中加入适量氢氧化钠溶液，并加热，得到无色气体B、白色沉淀C、无色滤液D，硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，故气体B为氨气，固体混合物A中一定含硫酸铵，氯化钡能与硫酸铵、硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，生成白色沉淀，故固体混合物中一定含氯化钡，向白色沉淀C中加入足量稀盐酸，得到无色气体E，无色滤液F和白色沉淀G，则白色沉淀C为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体混合物A中一定含碳酸钾，无色气体E为碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳，白色沉淀G为难溶于水和酸的硫酸钡，由于硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡，故无法确定是否含硫酸钠。【小问1详解】由分析可知，无色气体B为氨气，化学式为：NH3；白色沉淀G为硫酸钡，化学式为：BaSO4；【小问2详解】固体混合物A中一定含硫酸铵、碳酸钾、氯化钡，向固体混合物A中加入适量氢氧化钠并加热，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，反应生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故无色滤液D中含氯化钾、氯化钠，故一定存在的金属阳离子是：K+、Na+；【小问3详解】步骤Ⅱ中一定发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】由以上分析可知，固体混合物A中一定含硫酸铵、碳酸钾、氯化钡，无法确定是否含硫酸钠，故填：Na2SO4。五、实验题（本大题共3小题22分）22.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是___________。（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为___________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_________，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是___________（填序号）。（3）实验室常用装置B和___________（填药品名称）制备CO2，其反应的化学方程式为__________，若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网不使用铁丝网盛放固体的原因是___________（用化学方程式表示）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.

②.在试管口放一团棉花③.D（3）①.块状石灰石、稀盐酸②.

③.【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；【小问2详解】根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，不能选择D；【小问3详解】实验室通常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该装置使用铜丝网不使用铁丝网盛放固体的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为：。23.金属材料在生产、生活中应用越来越广泛，请回答下列相关问题：（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。金属铁在自然环境中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的___________发生化学反应的结果。（3）我国西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______________________。（4）冶炼2000t含杂质2.7％的生铁，理论需要含氧化铁80％的赤铁矿石___________t。（5）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能是（填序号）。A.24.8g B.26.2g C.26.8g D.27g【答案】（1）单质（2）①.大②.氧气、水（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）3475（5）BC【解析】【小问1详解】金化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故填：单质；【小问2详解】合金的硬度大于组成成分金属，铁在氧气和水的作用下会生锈，故填：大；氧气、水；【小问3详解】铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；【小问4详解】2000t生铁中含铁的质量=2000t×（1-2.7%）=1946t，代入方程式可计算氧化铁的质量设氧化铁的质量为x

赤铁矿的质量=故填：3475；【小问5详解】镁、铁能与硝酸铜反应，碳不能，剩余固体中一定含有1.4g碳；镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，固体中有铜，镁如果有剩余，没反应的铁就一定存在在固体中，所以可知，固体中的三种固体为碳、铜、铁；铁置换出铜，固体的质量会增大，所以固体质量的下限是镁恰好与硝酸铜反应完，此时得到铜的质量为设生成铜的质量为m

固体的质量为1.4g碳、19.2g铜，5.6g铁，固体质量=26.2g；固体质量上限是铁也全部转化为铜，设生成铜的质量为n

固体的质量为1.4g碳、19.2g铜，6.4g铜，固体质量=27g；固体中有铜，铁不可能完全转化为铜，固体质量小于27g；固体质量