2024年人教版高一化学寒假提升预习检测卷（解析版）

【淘宝店铺：向阳百分百】【淘宝店铺：向阳百分百】【淘宝店铺：向阳百分百】预习检测卷一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙醇的电子式： B．乙烷的空间填充模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中全部为共价单键，电子式：，故A正确；B．乙烷的空间填充模型：，故B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH为乙酸的结构简式，故C错误；D．乙烯韩有碳碳双键，书写结构简式时要体现出官能团，结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选A。2.（2023下·湖南衡阳·高一统考期末）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环【答案】A【解析】A．自然固氮、人工固氮都是将游离态N2转化为含氮化合物，但不一定是NH3，A错误；B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉和氢离子、硝酸根离子反应生成硝酸铜而溶解，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，C正确；D．多种形态的氮及其化合物间的转化与生成，形成了自然界的“氮循环，D正确；故选A。3.下列有关说法不正确的是A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性【答案】A【解析】A．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在人体内会缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量，故A错误；B．甘氨酸具有氨基和羧基，既能与酸反应，也能与碱反应，故B正确；C．碳碳双键不稳定，液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质，故C正确；D．温度高，蛋白质易变性，冷链运输抗病毒疫苗，可避免蛋白质变性，故D正确；故选A。4.（2023下·黑龙江齐齐哈尔·高一校考）下列说法错误的是A．水晶镜片所用原料为硅酸盐 B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐 D．二氧化硅是光导纤维的主要原料【答案】A【解析】A．水晶镜片所用原料为二氧化硅，故A错误；B．硅是良好的半导体，广泛用于信息技术，故B正确；C．陶瓷是通过粘土烧制而成的硅酸盐材料，故C正确；D．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故D正确。故选A。5.（2022·宁夏·高一统考学业考试）下列可以减慢化学反应速率的措施是A．升高温度 B．降低温度C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积【答案】B【解析】A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；

B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；故选B。6.（2022下·黑龙江大兴安岭·高一校考）下列说法正确的是A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为B．甲烷的电子式为C．CH2Cl2为正四面体结构D．CCl4为平面正方形结构【答案】B【解析】A．甲烷是正四面体结构，而不是平面结构，其结构式为，故A错误；B．甲烷分子中，每个H原子与C原子间形成1对共用电子，电子式为，故B正确；C．CH2Cl2中C-Cl键长与C-H键长不相同，CH2Cl2为四面体结构，但不是正四面体结构，故C错误；D．甲烷是正四面体结构，四个H全部被Cl取代后得到CCl4，则CCl4是正四面体结构，故D错误；故选B。7.（2023下·山东青岛·高一校考期末）下列反应中，一定可以用如图表示能量变化的有①分解反应②CO2与C在高温下反应生成CO③甲烷在空气中燃烧④需要加热才能明显发生的反应⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应；①分解反应不一定为吸热反应，如双氧水分解为放热反应，故①不符合；②CO2与C在高温下反应生成CO为吸热反应，故②符合；③甲烷在空气中燃烧为放热反应，故③不符合；④反应的热效应与反应是否需要加热没有关系，不一定为吸热反应，故④不符合；⑤化学键断裂吸收的能量比化学键生成放出的能量多的反应一定为吸热反应，故⑤符合；综上②⑤正确，故B正确。故选B。8.（2023下·江西·高一校联考）下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与乙烷均能发生加成反应B．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯与乙烯属于同系物C．乙烯与聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同【答案】D【解析】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中只含有C-C键和C-H键，不能发生加成反应，A不正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，而聚乙烯分子中不含有碳碳双键，所以聚乙烯与乙烯不互为同系物，B不正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确；D．乙烯与聚乙烯的最简式都为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，所含C、H元素的质量分别相同，则完全燃烧所需要的氧气质量也相同，D正确；故选D。9.（2023下·四川绵阳·高一校考）下列说法中错误的是A．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷B．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关【答案】B【解析】A．燃烧乙烯的现象是明亮火焰伴有黑烟，而甲烷燃烧现象是蓝色火焰，A正确；

B．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，相同质量的乙烯和甲烷中氢元素的质量不同，故完全燃烧后产生的水的质量不相同，B错误；C．乙烯与溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液反应都能使两者褪色，而乙烷不与这两种溶液反应，无明显现象，C正确；D．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都存在碳碳双键的断裂，故都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，D正确；故选B。10.（2023下·山东泰安·高一校考）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．该反应为吸热反应，同时C的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1下降到0，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．该反应为放热反应，同时Fe的化合价有+3下降到0，Al的化合价由0升高到+3，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应为放热反应，同时Na的化合价由0升高到+1，H的化合价部分由+1降为0，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应为吸热反应，但没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。11.（2023·湖北·高一统考学业考试）如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是

A．Zn是正极 B．Cu表面有气泡产生C．负极上发生还原反应 D．电子从铜电极流向锌电极【答案】B【分析】Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，据此分析解答；【解析】A．较活泼金属锌为该电池的负极，故A错误；B．正极铜电极发生还原反应：2H++2e－=H2↑，Cu表面有气泡产生，故B正确；C．负极锌极失电子发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；D．电子由负极Zn电极经外电路流向正极Cu电极，故D错误；故选B。12.（2023下·新疆伊犁·高一校联考期末）对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A．A的浓度不再改变B．容器的体积不再发生变化C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1【答案】D【分析】在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、物质的量、物质的百分含量都不变，注意该反应中，A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态。【解析】A．A为固体，浓度视为常数，不管是否达到平衡，A浓度均不变，故A不符合题意；B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；C．B、C、D的分子个数之比取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故C不符合题意；D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D符合题意。故选D。13.（2023下·云南文山·高一统考期末）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是

A．向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出【答案】B【解析】A．加入沸石可以防止加热时，液体暴沸，A正确；B．该反应体现浓硫酸吸水性，并没有体现脱水性，B错误；C．饱和碳酸钠能和乙酸发生反应且能溶解乙醇，还能利于生成乙酸乙酯的分层析出，C正确；D．和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层，D正确；故选B。14.（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体，C与D分子中官能团的名称分别是

A．羧基

醛基 B．羟基

羧基 C．羰基

羧基 D．羟基

羰基【答案】B【分析】土豆丝的主要成分是淀粉，淀粉在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，则A为淀粉、B为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯。【解析】由分析可知，C为官能团为羟基的乙醇、D为官能团为羧基的乙酸，故选B。15.（2023下·安徽阜阳·高一统考期末）工业制备高纯硅的流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式为B．该流程发生的反应全部是氧化还原反应C．反应②为化合反应D．高纯硅为氧化产物【答案】B【分析】二氧化硅和焦炭生成粗硅，粗硅和HCl转化为SiHCl3，SiHCl3和氢气生成高纯硅；【解析】A．反应①为碳和二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式为，A项错误；B．该流程发生的反应中均存在元素化合价的改变，全部是氧化还原反应，B项正确；C．反应②为硅和HCl生成SiHCl3和氢气，不是化合反应，C项错误；D．SiHCl3和氢气反应得到硅，硅化合价降低发生还原反应，高纯硅为还原产物，D项错误；故选B。16.（2023下·江西九江·高一校考期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．O2在b电极上发生还原反应C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池不属于绿色电源【答案】B【分析】氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，通入氢气的a电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，工作时，电子由负极经外电路流向正极。【解析】A．氢氧酸性燃料电池是把化学能转变为电能的装置，故A项错误；B．由上述分析可知，电极b为正极，O2在b电极上发生还原反应，故B项正确；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由电极a通过导线流向电极b，故C项错误；D．氢氧燃料电池最终生成水，不污染环境，属于绿色电源，故D项错误；故选B。17.（2023下·四川南充·高一校考期中）下列关于NO和NO2的说法正确的是A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B．NO2和O2以一定比例混合可以被水完全吸收转化成HNO3C．NO可以采用向上排空气法进行收集D．NO2可由N2和O2直接化合得到【答案】B【解析】A．NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应产生HNO3、NO，反应前后元素化合价发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B．二氧化氮和氧气可以完全反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，B正确；C．NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不可以采用向上排空气法进行收集，C错误；D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误；故选B。18.（2023下·广东东莞·高一校考期中）硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是A．可用稀盐酸和BaCl2溶液检验G中的阴离子B．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了D的漂白性C．F的浓溶液能干燥气体BD．自然界中没有A单质【答案】A【解析】A．根据价类二维图可知，G中阴离子为SO，检验SO：先加入稀盐酸，排除其他离子干扰，无现象后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明含有SO，故A正确；B．D为SO2，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．F的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，B为H2S，H2S具有强还原性，浓硫酸能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误；D．A为硫单质，自然界中含有游离态的硫，如火山口附近，故D错误；故选A。19.（2023下·陕西商洛·高一校考期中）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性【答案】B【解析】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；B．氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，故用氯气代替氨气不能利用此装置进行喷泉实验，B错误；C．因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，C正确；D．酚酞变红，说明溶液呈碱性，则氨水有碱性：氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，D正确；故选B。20.（2023下·浙江杭州·高一统考期末）浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如图所示的实验，下列说法不正确的是

A．A中固体变蓝可证明有水生成B．B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成C．将C中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果D．酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成【答案】C【分析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，无水硫酸铜检验产物水，品红溶液检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去二氧化硫以免干扰二氧化碳的检验，澄清石灰水检验二氧化碳；【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，A中固体变蓝可证明有水生成，故A正确；B．二氧化硫可以使品红褪色，B中溶液褪色可证明有二氧化硫生成，故B正确；C．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫和二氧化碳，导致无法检验二氧化碳，会影响实验检验结果，故C错误；D．检验二氧化碳前提必须先除去二氧化硫。，酸性高锰酸钾溶液不完全褪色，说明二氧化硫已经除尽，D中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.（2023下·河北衡水·高一联考）（10分）某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯；请回答下列问题：（1）B装置中生成氨气的化学方程式为。（2）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是。（3）写出C中发生反应的化学方程式。（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，（5）装置F中的试剂是。【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好（3）4NH3＋5O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化剂))4NO＋6H2O（4）有红棕色气体生成液面上方产生白烟（5）NaOH溶液【分析】A装置是实验室制氧气，B装置是实验室制氨气，常用氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，C中氨气和氧气在催化剂Pt作用下催化氧化生成NO和水，NO和过量氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和多余的氨能反应得到硝酸铵而有白烟，硝酸会使紫色石蕊溶液变红，过量的氮氧化物会污染环境，常用氢氧化钠溶液处理。【解析】（1）NH3实验室制法常用氯化铵和氢氧化钙反应，其反应的化学方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋2NH3↑＋CaCl2；（2）实验步骤①中利用热胀冷缩原理检查装置的气密性，方法是：把F中的导管插入水中，点燃A和B处的酒精灯，装置F中导管口有气泡冒出，熄灭酒精灯，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好；（3）C中是氨气的催化氧化，其发生反应的化学方程式4NH3＋5O2eq\o(\s\do4(△),,\s\up11(催化剂))4NO＋6H2O；（4）点燃A、B、C处酒精灯，则氨气催化氧化生成NO，NO和过量氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮溶于水生成硝酸，使紫色石蕊溶液变红，熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯，继续产生氨气，过量氨气和装置D中二氧化氮反应，红棕色气体慢慢褪去，进入装置E内和挥发出的硝酸反应生成硝酸铵，有白烟生成，过量氨气使溶液显碱性，溶液颜色由红色变为蓝色；故选：有红棕色气体生成；液面上方产生白烟；（5）过量的氮氧化物会污染环境，需要进行尾气处理，可用NaOH溶液吸收，因此装置F中的试剂是NaOH溶液。22.（2023上·江苏徐州·高一校联考）（10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。（1）A装置盛装的试剂是。（2）有同学提出左图虚线框内盛装溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是。（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行处理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100～200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式。（4）模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040pH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。（5）从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：。（6）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，将上述空气缓慢通过足量氯水，空气中的被吸收，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。求空气样品中体积分数。(写出计算过程)【答案】（1）溶液（2）增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（3）（4）（5）（6），根据硫元素原子守恒，的体积分数=【解析】（1）该装置是以检验产生的气体中是否含有和，品红溶液是检验气体中是否含有的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与不反应，故试剂为溶液；（2）a装置中的多孔球泡具有与液体较大的接触面积，利用多孔球泡可增大气液接触面积，提高气体的吸收效率；（3）从反应机理图示可看出，第一步反应是与在氧化铝热体的催化下生成了，化学方程式为；（4）酸雨形成时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸，硫酸的酸性强于亚硫酸，所以雨水的酸性增强，pH逐渐变小，反应方程式为；（5）根据氧化还原反应原理分析，CO将还原为S，CO被氧化为CO2，反应方程式为；（6）实验原理为，，通过生成的白色沉淀的质量计算空气中，，，空气样品中的体积分数为。23.（2023下·陕西安康·高一统考期末）（10分）I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：（1）B的转化率。（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比。Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是(填名称)，负极上发生的电极反应为。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。

（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变B．放电时正极上的电极反应式为C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48gD．放电时，溶液中的向正极移动（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为。

【答案】（1）20%（2）1:1（3）锌Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.4mol（4）BC（5）Al2H2O+2e-=H2↑+2OH-【解析】（1）根据题意可列三段式：，B的转化率=；（2）由C和D的变化物质的量之比2:2=1:1可得x=2，反应式中反应前后气体物质的量相等，因此恒温达到平衡时，容器内的压强与开始的压强比为1:1；（3）根据总反应式可知金属锌失电子作负极；负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn转移2mol电子，则每消耗13gZn，电池中转移的电子物质的量为2÷5=0.4mol；（4）A．硫酸参与反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，A选项错误；B．PbO2得电子作正极，反应式为PbO2＋2e−＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B选项正确；C．负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移1mol电子，理论上负极质量增加96÷2=48g，C选项