宝山区吴淞中学高二下学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1、下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、562、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃,能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3、氰酸铵(NH4OCN）与尿素［CO（NH2）2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体4、厨房常用下列调味品的主要有机成分的相对分子质量最小的是A．速溶淀粉B．烹调黄酒C．健康味精D．压榨菜油5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应:①Si（s）＋3HCl(g）SiHCl3(g）＋H2（g)+381kJ②SiHCl3（g)＋H2（g)Si（s）＋3HCl（g）对上述两个反应的叙述中,错误的是A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分,每题只有一个正确选项）6、概括中学化学有关知识，有气味的气体一般A．密度比空气大B．能溶于水C．有一定颜色D．沸点比其他气体低7、丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的分解率为A．20%B．33。3%C．50%D．75％9．醋酸钡［(CH3COO）2Ba·H2O］是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是A．c（H+)=c(OH－)－c（CH3COOH）B。c(H+）+2c（Ba2+)=c（CH3COO－)+c(OH－）C.c(Ba2+）＞c(CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）D.2c（Ba2+）=c(CH3COO－)+c(CH3COOH）10、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmol

Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是（)A．x=0。4a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B．x=0。6a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl—C．x=a,2Fe2++2Br—+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl—D．x=1。5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-11、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7molH2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH12、实验室用向上排空气法收集NO2气体,若用150mL的集气瓶收集了一定量的NO2后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留60mL气体，将集气瓶从水槽中取出，又见瓶中气体变成红棕色，据此推知收集的NO2气体的体积为（空气按体积比V(N2）∶V（O2）=4∶1计，不考虑N2O4的生成）A．50mL

B．72mL

C．78mL

D．100mL13、苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+(黄色)+6C6H5OH［Fe

（C6H5O）6]3一(紫色)+6H+溶液呈紫色,再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐等,都会使紫色褪去。与这些现象无关的是A．氧化还原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移动原理D．物质两性原理14、下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是选项溶液操作及现象ACa（OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊.继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。B溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液没有明显变化.再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化.若同时通入CO2和NH3,则溶液变浑浊。16、在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f…等,在该系列化合物中，碳的最大百分含量是A．100％B．56％C．97。3％D．93.8％17、室温下，pH＝13的碱溶液V1mL与pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，则V1：V2为A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9:1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的,多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A。pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有B．已知25℃时，则在0。1mol·L—1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到C．25℃时,溶液中水电离出来的c（OH—）大于溶液中，水电离出来的c（OH—)D.室温下，溶液的pH=4,则ABCDXCO2SO2CO2Cl2Y浓H2SO4饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液19、下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓缓地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（

)21、已两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L,则这两种烃不可能是A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H622、两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2。016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A．3:2 B．2:1 C．8：1 D．2：9第II卷（共84分）四、（本题共8分）黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是:A2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2↑A23、方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为。24、上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是。25、在生成物中：A物质的晶体类型为;构成晶体A的微粒半径大小关系为（用微粒符号表示）;含极性共价键的非极性分子为。26、已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式。五、（本题共8分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g）+Q下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2。0410。2700.01227、在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L,则此段时间内的反应速率(用CH3OH表达）________mol/(L·min)。28、由表中数据分析可知，Q0(填“＞"、“＜"或“＝”)。其它条件不变的情况下,若压缩容器的体积，则平衡移动（“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”），化学平衡常数K（填“增大”、“减小"或“不变”）。29、在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是_（填编号）。a．V正(CO)=1/2V正(H2) b．混合气体的密度保持不变c．反应体系中的热效应不再变化 d．c（CO)：c（CH3OH）=1：130、寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是_________（填编号)。a．提高单位时间内甲醇的产量 b．增大混合气体中甲醇的体积分数c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率六、（本题8分）已知乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点是34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚。31、用化学方程式表示实验室制乙醚的反应原理：__________________________.该有机反应的类型为___________反应.32、甲和乙两位同学分别计设了如图所示的两套实验室制取乙醚的装置,其中___________装置更合适。理由是___________.33、反应时应迅速升温到___________℃，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是___________。34、在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向（用箭头“↑”“↓"表示)；用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是______除去这种杂质的试剂是______，所用的主要仪器是______.35、如果温度过高将发生______反应（填反应类型)而产生副产物______（写结构简式)。七、(本题12分）用如图所示的装置在实验室制取硝基苯.36、在大试管中最先加入的液体物质是（）A．碎玻璃片 B．苯 C．硝酸 D．硫酸发生反应的化学方程式是___________________________。37、指出图上的两个错误是____________________________，____________________________。38、塞子所带长玻璃管的作用是，使用水浴加热的优点是。39、充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，见有机产物的颜色、气味、状态为、、.40、在思考该实验过程得出的结论错误的是_______________a、生成的硝基苯中可能混有二氧化氮—NH2b、—NH2c、用硝基苯制取苯胺（)需使用还原剂八、（本题12分）银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述.某同学进行如下研究:41、在干净试管中加入2ml2％，然后,得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1＃、2＃、3#、4#、5#。42、依次滴加2%、5％、10%、20％、40％的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃～70℃的水浴中。3分钟后，试管1＃未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般,试管2#、3#形成光亮的银镜。该研究的目的是:.43、乙醛发生银镜反应的化学方程式为：.44、有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生：一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和

数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知：

a．Ag(NH3）2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.产生Ag2O的原因是：45、用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。46、该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O,如果该假设成立，则说明检验醛基时,银氨溶液不能呈强碱性,因为:九、(本题20分）47、A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件省略）：回答下列问题：（1）A的名称是；B的结构简式为。（2）②的反应方程式为。（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有种。（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为。48、制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：已知：（1）（2）.回答下列问题：(1）写出反应类型：①；②。（2）写出D→E反应的化学方程式。（3）写出化合物A、F的结构简式。A、F。(4)设计A→D的目的是。（5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式。a。是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应十、(本题16分)49、某厂平均每天产生约600m3废氨水(NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm—3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3,使废氨水中的NH3的浓度降为17mg·L—1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为。（以下计算结果均保留两位小数）（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0。80。①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为________。②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应:4NH3+3O2→2N2+6H2O.将1LNH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后,测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10,试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。(4)废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：NaOH溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7。7515.5023。25氨气质量/g1。871.871.7试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

上海市吴淞中学高二第二学期期中考试化学试卷答案相对原子质量:K—39O—16C—12S—32H—1Cr-52Na-23Cl-35.5Al-