2022-2023学年河南省部分重点中学高一下学期5月质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月质量检测试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Pb-207一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化B.“蜡炬成灰泪始干”中古人所用的蜡炬来源于石油的常压分馏C.“84”消毒液能使蛋白质变性而杀灭病毒，可以勤用“84”消毒液洗手D.煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰〖答案〗A〖解析〗【详析】A．葡萄酒中添加的SO2具有还原性，既可杀菌，又可防止营养成分被氧化，A正确；B．古代的蜡炬属于油脂，现代的蜡炬来源于石油的减压分离，B错误；C．“84”消毒液因具有强氧化性和碱性，能使蛋白质变性而杀灭病毒，不可以勤用“84”消毒液洗手，C错误；D．煤经过气化、液化处理后，不能减少二氧化碳的排放，D错误。故选A。2.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式为：B.用电子式表示H2O形成过程：C.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：OD.N2分子的结构式：N≡N〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CO2的电子式为：，故A错误；B．H2O为共价分子，H、O原子之间通过共用电子对结合，不需要标记电子转移方向，电子式表示形成过程为：，故B错误；C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O，故C错误；D．N2分子中N原子之间通过三对共用电子对结合，结构式为：N≡N，故D正确；故选：D。3.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同平面的是（）A.CH2=CHCl B.CH2=CH-CH=CH2C.CH3-CH=CH2 D.C6H5-CH=CH2(苯乙烯)〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯是平面形结构，则CH2=CHCl中所有的原子处于同一平面上，A不符合；B．乙烯是平面形结构，则CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能处于同一平面上，B不符合；C．由于与饱和碳原子相连的四个原子构成四面体，则CH3-CH=CH2中所有的原子不可能处于同平面，C符合；D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能处于同一平面上，D不符合；〖答案〗选C。4.A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是（）A.A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B.B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.C中的碳氢元素的质量比为1：1D.D能使溴水因反应而褪色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一种，说明不是平面结构，则说明A为立体结构，故A正确；B．B含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．C分子式为C2H2，则C中的碳氢元素的质量比为12：1，故C错误；D．D为苯，萃取溴水中溴单质而使溶液褪色，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故D错误。综上所述，〖答案〗为A。5.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是（）A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池C.铜表面变黑是由于生成了D.铜和银在元素周期表中均位于长周期〖答案〗D〖解析〗【详析】A．“乌铜走银”过程中，乌铜片会逐渐变成银色，这是因为乌铜被还原成了银，该过程是化学变化，故A错误；B．铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故B错误；C．是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故C错误；D．铜在第四周期，银在第五周期，均位于长周期，故D正确；故选D。6.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：把混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏A.①② B.②④ C.③④ D.②③〖答案〗B〖解析〗【详析】①乙烯与酸性KMnO4反应后生成新的杂质CO2，达不到除杂的目的，错误；②饱和碳酸钠可与乙酸反应生成水溶性盐，而不与乙酸乙酯反应，经分液后除去杂质，正确；③二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，错误；④水和生石灰反应生成氢氧化钙，然后蒸馏分离，正确；故选B。7.化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量B.断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量C.断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错误；B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量，C正确；D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，D错误；故选C。8.科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有、丙烯、戊醇等，下列说法错误的是（）A.氯乙烯()和同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇类，含有羟基官能团D.环丙烷和丙烯互为同分异构体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物互称为同系物，氯乙烯和，官能团不同结构不相似，不互为同系物，A项错误；B．丙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，B项正确；C．醇类含有官能团是羟基，则戊醇含有羟基官能团，C项正确；D．在有机化学中，将分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，环丙烷和丙烯分子式都是，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项正确；〖答案〗选A。9.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.和混合气体的分子数为B.通过与制得，转移电子数为C.标准状况下，中含有的C—H键D.淀粉中含C原子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和混合气体的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，A错误；B．根据反应方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可转移电子数目为6e-，通过与制得即=1mol，则转移电子数为，B错误；C．由于标准状况下CH3OH为液体，则无法计算中含有的C—H键，C错误；D．淀粉中含C原子数为=，D正确；故〖答案〗为：D。10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C.和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D.、、均为共价化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76，则该化合物的摩尔质量为0.76×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。【详析】经分析X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na五种元素。A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小,则离子半径N3->O2->Na+，A错误；B．由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故B正确；C．CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O22-个数比为1：1，C错误；D．CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故D错误；故选B。11.下图三种物质的分子式均为。下列说法不正确的是（）A.①能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.②的二氯代物有5种C.②分子中所有碳原子可能处于同一平面D.③可发生加成、氧化、取代反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．①分子中与苯环连接的C原子上含有H原子，因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；B．②的分子中含有两种不同位置的H原子，若两个Cl原子在同一个C原子上，有1种情况；若连接在同一个侧链的不同C原子上，有1种情况；若两个C1原子在不同侧链上的C原子上，有3种情况，故②的二氯代物有5种，B正确；C．②分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中所有碳原子不可能都处于同一平面上，C错；D．③有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，有饱和烃基，可与卤素发生取代反应，D正确；故选C。12.反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是（

）A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B.分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小〖答案〗B〖解析〗【详析】2minB的浓度减少0.6mol/L，则v(B)==0.3mol/(L·min)-1。A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；B．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；C．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。〖答案〗选B。13.有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，D是生活中常见的调味品，物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.A到B发生的是加成反应B.五种物质都有气味C.B、D、E三种物质可以用石蕊试剂鉴别D.从D、E的混合物中分离出E所需的试剂和方法是：NaOH溶液，分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯，D是生活中常见的调味品，D为乙酸，B为乙醇，C为乙醛，E为乙酸乙酯，据此分析。【详析】A．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故A正确，不符合题意；B．五种物质都有气味，乙烯略有气味，乙醇有特殊香味，乙醛有刺激性气味，乙酸有强烈刺激性气味，乙酸乙酯有特殊香味，故B正确，不符合题意；C．B、D、E三种物质可以用石蕊试剂鉴别，乙醇能与石蕊试液互溶，乙酸能使石蕊试液变红，乙酸乙酯与石蕊试液混合后分层，下层是紫色的石蕊试液，故C正确，不符合题意；D．从D、E的混合物中分离出E所需的试剂和方法是：饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误，符合题意；故选D。14.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（）A.上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD.酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A错误；B．在干电池中，Zn作负极，石墨电极为正极，氢离子向正极石墨电极移动，B错误；C．铅蓄电池负极反应式为Pb+-2e-=PbSO4，则每通过2mol电子时，该极质量应该增加而非减少，C错误；D．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，D正确；故选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求回答下列问题：（1）A装置中装浓盐酸的实验仪器_______(填名称)，A装置烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，足量MnO2与一定量的浓盐酸通过该反应生成标准状况下11.2L气体，理论上反应中消耗的溶质n(HCl)=_______mol。（2）B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③_______。（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为_______，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，则反应的Cl2物质的量_______1mol(填“>”、“=”或“<”)。（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。A．吸收有机化合物B．吸收氯气C．吸收氯化氢（5）E装置中干燥管的作用是_______。A．吸收氯气B．吸收氯化氢C．防止倒吸（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机化合物为_______。A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4〖答案〗（1）①.分液漏斗②.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O③.2（2）干燥混合气体（3）①.CH4+Cl2CH3Cl+HCl②.>（4）B（5）C（6）A〖解析〗〖祥解〗A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；装置E的作用是吸收尾气。【小问1详析】根据仪器构造可知，A装置中装浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；A装置烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，根据反应的化学方程式可知，生成0.5mol氯气消耗2mol浓盐酸，则理论上反应中消耗的溶质n(HCl)=2mol，故〖答案〗为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2；【小问2详析】浓硫酸具有吸水性，则B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度(或调整混合气的比例)，故〖答案〗为：干燥混合气体；【小问3详析】甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，若在C装置中生成了1mol一氯甲烷，消耗的氯气大于1mol，故〖答案〗为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；>；【小问4详析】氯气和KI发生氧化还原反应生成碘，所以KI的作用是吸收氯气，故〖答案〗为：B；【小问5详析】氯化氢极易溶于水，容易产生倒吸，E装置中干燥管起到防止倒吸的作用，故〖答案〗为：C；【小问6详析】CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，只有CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液体，则尾气中主要的含氯有机化合物为CH3Cl，故〖答案〗为：A。16.硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁是生活中重要的金属元素。回答下列相关问题。（1）硫在元素周期表中的位置为_____，失去一个氢原子剩余的部分为甲基()，失去一个氢原子剩余的部分为氨基()，写出氨基的电子式_____。（2）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，_____、_____、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)（3）在400℃时，将一定量的和14mol充入一个盛有催化剂的10L恒容密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：①2min内平均反应速率：_____。②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为_____。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则该电池放电时负极反应式为_____，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。（5）向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为_____。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅥA族②.（2）①.降温结晶(冷却结晶)②.过滤（3）①.0.1mol/(L·min)②.10：9（4）①.Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2②.正（5）0.9mol/L〖解析〗小问1详析】①硫是16号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；②N原子的最外层有5个电子，H原子的最外层为1个电子，失去一个氢原子剩余的部分为氨基，氨基的电子式为；【小问2详析】从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，降温结晶(冷却结晶)，过滤，用少量乙醇洗涤；【小问3详析】①2min消耗的氧气的物质的量为14mol-12mol=2mol,2min消耗氧气的浓度为，2min内平均反应速率；②由方程式可知，反应的二氧化硫为4mol，则初始二氧化硫为6mol，初始总的物质的量为20mol，反应后生成三氧化硫4mol，则反应后总的物质的量为18mol，故发生反应前容器内压强与发生反应容器中压强之比值为20：18=10：9；【小问4详析】①由总反应式可知，锌失去电子发生氧化反应为负极，负极反应为：;②正极发生反应生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强；【小问5详析】只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则反应生成NO和亚铁离子，总反应为：，5.04g铁粉为0.09mol，根据硫酸根守恒可知，，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.09mol÷0.1L=0.9mol/L。17.回答下列关于化学反应速率的影响因素的相关问题。（1）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：______(填写编号)。①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3溶液⑤KCl溶液（2）反应3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g)，在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率增大的是______(填字母)。A.增加A的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：Na2S2O3实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式______。②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1=______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=_____。③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：______。（4）经研究知Fe3+和Cu2+对H2O2分解都具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图所示的实验。回答相关问题：可通过观察______，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05mol•L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______。〖答案〗（1）②③⑤（2）B（3）①.②.温度③.10.0④.6.0⑤.生成的二氧化硫能溶于水，导致实验误差较大（4）①.生成气泡的快慢②.可以排除阴离子不同对实验的干扰〖解析〗〖祥解〗通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详析】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则需要降低氢离子浓度但是不能影响氢离子的物质的量；①NaOH固体和稀盐酸反应，错误；②H2O降低氢离子浓度且不影响氢离子的物质的量，正确；③CH3COONa固体和氢离子生成弱酸醋酸，正确；④NaNO3溶液中硝酸根离子、氢离子和铁生成一氧化氮，影响氢气的生成量，错误；⑤KCl溶液降低氢离子浓度且不影响氢离子的物质的量，正确；故选②③⑤；【小问2详析】A．A为固体，增加A的量，不影响反应速率，A不符合题意；B．将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，B符合题意；C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，C不符合题意；D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应中各物质浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意；故选B；【小问3详析】①硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，。②该实验1和2的变量为温度，