2022中考化学一轮复习-第8单元金属和金属材料(效果检测)(人教版)

第8章金属和金属材料效果检测一、选择题1．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（）A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X【答案】C【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X>Y>Z。故选C。2．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中加入少量的BaCO3：B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：C．铁丝在氧气中燃烧的反应：D．一氧化碳还原氧化铜：【答案】D【解析】A.碳酸钡是沉淀，不能与氯化钙溶液反应，故选项错误；B.铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为；D.该化学方程式书写完全正确；故选D。3．某同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的一个臭氧分子：3O；③两个铁离子：2Fe2+；④导电、导热性最好的金属：Ag；⑤一个镁离子：Mg2+。其中，正确的有（）A．①④⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①②③【答案】A【解析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故符号书写正确。②1个臭氧分子由三个氧原子构成，其分子符号为O3，故符号书写错误。③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为2Fe3+，故符号书写错误。④导电、导热性最好的金属是银，其化学式为Ag，故符号书写正确。⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个镁离子可表示为Mg2+，故符号书写正确。故选：A。4.下列有关实验的相关说法不正确的（）A．甲实验中，红磷要过量B．乙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳C．丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅D．丁实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触【答案】B【解析】A．红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故选项A说法正确；B．乙实验开始时，应先通入一氧化碳，后加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项B说法不正确；C．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项C说法正确；D．水中的白磷没有燃烧，是因为水隔绝了氧气，白磷没有跟氧气接触，故选项D说法正确。故选B。5．进行如图所示实验时，下列说法中正确的是（）A．a处固体由黑色逐渐变为红色B．该实验可验证CO的氧化性C．实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通COD．实验过程中，c处的尾气是，可直接排放到空气中【答案】C【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处固体由红色逐渐变为黑色，故选项A说法错误；B.一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，该实验可验证CO的还原性，故选项B说法错误；C.实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，以防止生成的铁再次被氧化，故选项C说法正确；D.实验过程中，c处的尾气是CO，有毒，不能直接排放到空气中，故选项D说法错误。故选C。6．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu时，滤液中一定没有AgNO3C．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色D．固体中有Ag时，滤液中可能有AgNO3【答案】C【解析】A.固体中只有Ag时，说明铝只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，正确；B.固体中有Cu时，说明硝酸银已经反应完毕，滤液中一定没有AgNO3，正确；C.固体中有Cu和Ag时，可能是铝置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，错误；D.铝优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，铝完全反应，滤液中可能有AgNO3，正确；故选C。7．下列除杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A铜粉（铁粉）加入适量稀盐酸BN2（O2）通过灼热的铜网CCaO（CaCO3）高温锻烧DCO2（CO）通过足量澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.铜粉中除去铁粉，可以加入适量的稀盐酸，因为金属活动性顺序中铁排在H之前，铜排在H之后，故铁粉可以和稀盐酸反应，而铜粉不可以和稀盐酸反应，A正确；B.氧气可以与灼热的铜网反应，而氮气的化学性质不活泼，不与铜网反应，故可以用该方法除去氮气中含有的少量氧气，B正确；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，艳骨还高温下不发生反应，可以除去氧化钙中的碳酸钙，且不引人杂质，C正确；D.二氧化碳中含有少量的一氧化碳通过足量澄清石灰水，二氧化碳可以和澄清石灰水反应，而一氧化碳不可以，D错误；故选D。8．氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，氧化铜与木炭反应后得到的铜中常常混有少量氧化亚铜。现将10g该固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤能得到9.5g固体，则原混合物中含氧化亚铜的质量为()A．0.45g B．0.5g C．0.9g D．9.0g【答案】C【解析】解、设原混合物中含氧化亚铜的质量为x，则氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为x-（10g-9.5g）。故选C。二、填空题9．金属材料在生产、生活中有厂泛的应用，而铁是人类使用最多的金属。(1)如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。玻璃管内的实验现象是红棕色粉末变黑，发生反应的化学方程式为___________。(2)小阳同学将得到的黑色粉末加入装有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的现象为___________，发生的反应属于___________(填基本反应类型)。【答案】有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色置换反应【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（2）一氧化碳和氧化铁反应会生成黑色的铁粉，将得到的黑色粉末加入装有硫酸铜溶液的试管中，铁粉会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。10．比较、分类、归纳、转化等是研究化学物质重要的方法。如图是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。（1）A反应可以是细铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为_________，实验时的注意事项有______（写一点即可）。（2）B反应是铁生锈的过程，它的实质是铁制品与空气中的________等发生了复杂的化学反应。（3）C反应是共工业炼铁过程，实验室常用一氧化碳还原氧化铁，该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是_________；反应的化学方程式为_________。（4）与D中FeSO4的铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式为_________。（5）E反应可以通过置换反应实现，反应的化学方程式为_________。【答案】集气瓶底放少量水或细沙（其他答案合理即可）氧气和水蒸气（或O2和H2O）红棕色固体变成黑色FeO（其他答案合理即可）【解析】（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以实验时的注意事项有：集气瓶底放少量水或细沙；（2）铁生锈的实质是铁制品与空气中的氧气和水蒸气等发生了复杂的化学反应；（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色；化学方程式为：；（4）FeSO4的铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，故氧化物的化学式为FeO；（5）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。11．（1）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁，请写出此反应的化学方程式______，不锈钢是一种______（填“合金”或“金属”），为______（填“纯净物”或“混合物”）。（2）汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是______，滤液中一定含有的阳离子是______。【答案】合金混合物Ag、Cu、FeFe2+【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；不锈钢是铁的合金，故是一种合金；不锈钢是由铁和其它物质混合而成，属于混合物；（2）向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，由于金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu、Fe；滤液中一定含有硝酸亚铁，故含有的阳离子是Fe2+。12．2019年12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军迈入双航母时代。(1)建航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_______(填“原子”“分子”或“离子”)(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_______(用化学方程式表示)(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_______(填序号)。A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉BZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液CZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉【答案】原子氧气和水4Al+3O2=2Al2O3AB【解析】（1）金属由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子。（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀，在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁发生反应，说明锌活动性大于铁，可以比较铁和铜两种金属的活动性强弱；正确；B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁和氯化铜能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种金属的活动性强弱；正确；C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不反应，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种金属的活动性强弱；错误；故填：AB。三、实验题13．下列实验均是初中化学教科书中的实验，分析并回答下列问题。（1）甲实验的目的是_____；（2）乙实验中红磷燃烧可用化学方程式表示为_____；（3）丙实验得出铁钉生锈的条件之一是_____；（4）由丁实验的相关现象可知，二氧化碳的用途之一是_____。【答案】测定空气中氧气含量（测定空气中氧气体积分数）4P＋5O22P2O5需要与氧气接触灭火【解析】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，由实验装置图可知，该实验是利用红磷测定空气中氧气的含量；（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；（3）右边试管中的铁钉既与氧气接触、又与水接触，发生了锈蚀，而左边试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知铁钉生锈的条件之一是需要与氧气接触；（4）由丁实验的相关现象可知，蜡烛熄灭，说明二氧化碳气体不能燃烧，不支持燃烧，因此二氧化碳的用途之一是灭火。14．以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。（2）A中盛放木炭的仪器名称是__________；B中玻璃棒的作用是________。（3）一段时间后，C中的实验现象为______________。（4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________。【答案】A燃烧匙散热的作用铁丝表面有红色铁锈生成，U形管左高右低Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】（1）A.木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶中压强没有改变，无法测出空气中氧气的含量，A错误，符合题意；B.浓硫酸稀释边搅拌边将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，B正确，不符合题意；C.铁丝与空气接触，可以研究铁丝在空气中的变化，C正确，不符合题意；D.一氧化碳还原氧化铁可以，尾气也需要处理，D正确，不符合题意；故选：A；（2）A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙，浓硫酸溶于水放热，B中玻璃棒的作用是散热，故填：燃烧匙；散热的作用；（3）一段时间后，铁丝表面有红色铁锈生成，消耗了氧气，试管中压强减小U形管左高右低，故填：铁丝表面有红色铁锈生成，U形管左高右低；（4）D中硬质玻璃管内一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。15．用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是______________。（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填序号）。Ab处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧Bb处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧Ca处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧（3）反复实验后发现铜片表面发黑，原因是_____________（用化学方程式解释）。【答案】b处火柴头燃烧AB【解析】（1）b处火柴头燃烧，说明温度达到了火柴头的着火点，故能说明铜具有导热性，故填：b处火柴头燃烧。（2）A.b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，a处温度达不到火柴头