弱电解质的电离练习题

弱电解质的电离练习题一、选择题1．某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．参加NH4Cl固体C．通入NH3 D．参加少量NaOH2．(2023·河北保定一模)以下微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是 ()A． B.C．13R3＋ D．3．(2023·河南六市联考)室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，以下表达错误的选项是 ()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍项，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－10mol·L－1，正确。答案：C4．(2023·河北衡水质检)0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是 ()A．加少量烧碱溶液 B．升高温度C．加少量冰醋酸 D．加水5．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是 ()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(c〔CH3COO－〕,c〔CH3COOH〕·c〔OH－〕)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再参加10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝76．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3K1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是 ()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱7．在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 ()A．加热B．蒸发掉少量水C．参加少量的0.5mol/L的硫酸D．参加少量的1mol/L的NaOH溶液8．(2023·上海，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。假设向H2S溶液中 ()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．参加少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图。据图判断以下说法正确的选项是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10．(2023·重庆，10)以下表达正确的选项是 ()A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是 ()A．c(H＋) B．Ka(HF)C.eq\f(c〔F－〕,c〔H＋〕) D.eq\f(c〔H＋〕,c〔HF〕)二、非选择题(共52分)13．(10分)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请答复以下问题：(1)该反响的离子方程式为________；(2)估算该反响的平衡常数________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)，平衡将向________移动。14．(11分)(2023·金华质检)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(c〔H＋〕,c〔OH－〕)＝1010，0.01mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请答复以下问题：(1)HA是________(填“强电解质〞或“弱电解质〞，下同)，BOH是________。(2)HA的电离方程式是__________________________________。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.eq\f(c〔H＋〕,c〔HA〕) B.eq\f(c〔HA〕,c〔A－〕)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸中参加足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多〞“少〞或“相等〞)。15．(7分)在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的H2(相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系为________，反响所需时间的长短关系是________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。16．(14分)常温时，浓度相同的以下三种溶液的pH由大到小的顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，答复以下问题：(1)浓度均为0.01mol·L－1的以下四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO(2)常温下向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加CH3COONa固体，以下表达式的数据一定变小的是________。A．c(H＋) B.eq\f(c〔H＋〕,c〔CH3COO－〕)C.eq\f(c〔H＋〕·c〔CH3COO－〕,c〔CH3COOH〕) D.eq\f(c〔OH－〕,c〔H＋〕)(3)假设向醋酸溶液中参加适量的NaCl溶液，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动，溶液中c(CH3COO－)将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)，溶液中c(OH－)将________，醋酸的电离度将________、电离平衡常数________。17．(10分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时参加0.1mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：①用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH；②再取0.1mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“>〞“<〞或“＝〞)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：________(填序号)A．参加两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．参加HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．参加稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择参加________试剂(选填“A〞、“B〞、“C〞或“D〞，下同)；②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1mol·L－1的HA溶液中，选择参加________试剂。A．NaA固体(可完全溶于水) B．1mol·L－1NaOH溶液C．1mol·L－1H2SO4 D．2mol·L－1HA1.解析：升温平衡向右移动，c(NH4＋)、c(OH－)都增大；参加NH4Cl固体，相当于增大c(NH4＋)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH4＋)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的局部；通入NH3，平衡向右移动，c(NH4＋)、c(OH－)都增大；参加少量NaOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，使c(NH4＋)减小。答案：B2.解析：四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO3－，H＋、Al3＋、HCO3－均与NH3·H2ONH4＋＋OH－中的OH－反响，只有B选项符合。答案：B3.解析：HAH＋＋A－可知Ka＝eq\f(c〔H＋〕·c〔A－〕,c〔HA〕)≈eq\f(c2〔H＋〕,0.1)＝1×10－7，所以c(H＋)＝10－4mol·L－1，A、B正确；D选4.解析：由图像可知正逆反响速率均加快，且平衡向正反响方向移动，只有B选项符合。答案：B5.解析：此题考查了弱电解质的电离平衡、水的离子积常数(Kw)以及盐类的水解等知识点。由于醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，加水稀释后，该平衡右移，醋酸的电离程度增大，导电粒子(CH3COO－和H＋)数目增多，A错误；由于溶液稀释，c(H＋)先变大后变小，C错误；B项中分子、分母分别乘以c(H＋)后，分式为c(CH3COO－)c(H＋)/[c(CH3COOH)c(OH－)c(H＋)]＝K(CH3COOH)/Kw，由于温度不变，醋酸的平衡常数、水的离子积不变，所以分式的值不变，B正确；当参加等体积，pH＝11氢氧化钠溶液，形成醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH＜7，D错误。答案：B6.解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“〞表示。答案：C7.解析：A项加热，促进CH3COOH的电离，H＋浓度增大，B项蒸发掉少量水，使CH3COOH的电离程度减小，H＋浓度增大；C项加硫酸会增大H＋的浓度。答案：D8.解析：此题考查了弱电解质电离平衡的移动。加水，酸浓度降低，电离程度增大，平衡向右移动，但由于体积增大，使氢离子浓度反而减小，A项错误；通入SO2后，SO2与H2S反响，使H2S浓度减小，平衡向左移动，且SO2溶于水形成H2SO3，溶液酸性增强，B项错误；通入氯气，氯气与H2S反响生成强酸盐酸，溶液pH减小，C项正确；参加硫酸铜后，S2－、H＋、Cu2＋浓度减小，但OH－浓度增大，D项错误。答案：C9.解析：两种酸起始pH相同，即c(H＋)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来的c(H＋)已等于强酸的c(H＋)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H＋)都大于强酸的c(H＋)，即pH是：弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H＋)减小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。答案：B10.解析：此题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。盐酸与氨水恰好完全反响生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液，溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。答案：C11.解析：此题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中参加适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，参加盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。答案：B12.解析：此题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(c〔F－〕,c〔H＋〕)减小，C错误。eq\f(c〔H＋〕,c〔HF〕)＝eq\f(n〔H＋〕,n〔HF〕)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以eq\f(c〔H＋〕,c〔HF〕)增大，D正确。答案：D13.解析：此题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。(1)Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，反响方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)反响的平衡常数的表达式为K＝eq\f([H＋][Cl－]×[HClO],[Cl2])＝eq\f(0.03×0.03×0.03,0.06)(mol/L)2＝0.00045(mol/L)2。(3)参加NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。(4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOeq\a\vs4\al(起始浓度,〔mol/L〕：)0.09000eq\a\vs4\al(转化浓度,〔mol/L〕：)0.030.030.030.03eq\a\vs4\al(平衡浓度,〔mol/L〕：)0.060.030.030.03平衡常数K＝eq\f([H＋][Cl－][HClO],[Cl2])＝eq\f(0.03×0.03×0.03,0.06)(mol/L)2＝0.00045(mol/L)2(3)右(4)增大正向14.解析：(1)25℃，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，结合eq\f(c〔H＋〕,c〔OH－〕)＝1010可得c(H＋)＝10－2mol/L，c(OH－)＝10－12mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质；(2)其电离方程式为HAH＋＋A－；(3)在加水稀释时，平衡向右移动，eq\f(c〔HA〕,c〔A－〕)减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，c(OH－)增大，eq\f(c〔H＋〕,c〔HA〕)增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反响产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAH＋＋A－(3)B(4)多15.解析：HCl=H＋＋Cl－、H2SO4=2H＋＋SO42－、CH3COOHH＋＋CH3COO－。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b>a>c。水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，c(H＋)越大，水的电离程度越小，故三种溶液中H2O的电离程度由大到小的顺序为c>a>b。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的参加CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b>a＝c。(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2