高三化学一轮复习 限时集训（25）溶液的酸碱性与pH的计算

限时集训(二十五)溶液的酸碱性与pH的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)5．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10 B．9∶1C．10∶1 D．99∶216．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L－1时，其pH>5.1。现用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶18．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．该温度高于25℃10．(2010·天津高考)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu(NO3)2溶液C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．在水中加入(NH4)2SO4溶液(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。12．(12分)在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(3)在pH＝11的NaOH溶液100mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为________mL。(4)pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显________性。13．(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝__________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝__________mL。14．(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该实验选何种指示剂，说明理由_________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。答案限时集训(二十五)溶液的酸碱性与pH的计算1．A2.C3.C4.D5．选B某温度下，水的离子积常数KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－9)＝10－3mol·L－1，混合溶液的pH＝7，说明溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1，此时c(OH－)＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，eq\f(10－3×Vb－10－4×Va,Va＋Vb)＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。6．C7.C8.A9．选A某温度下，pH＝6的蒸馏水，KW＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1mol/L，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)和H2OH＋＋OH－可知C正确。10．选BA项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项不正确。11．解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100℃时，pH＝6的溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH＜7，所以pH试纸呈红色。答案：(1)B、D(2)红中<中12．解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。(2)溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，1×10－b×Vb＝1×10a－13×Va，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1×10－b,1×10a－13)＝1×1013－a－b。将a＝12，b＝2代入，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(1,10)；将a＋b＝12代入，则eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10,1)。(3)设盐酸的体积为V，则eq\f(10－2×0.1－10－2×V,0.1＋V)＝1×10－3，V＝eq\f(0.9,11)L＝81.8mL。(4)pH之和为13，NaOH溶液与CH3COOH溶液混合后CH3COOH过量显酸性。答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②10∶1(3)81.8(4)酸13．解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，则c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之，越大。(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。对照题中图示，图2符合题意。②a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(