高考化学一轮复习 课时39 常见物质的转化与制备课堂评价-人教版高三化学试题

课时39常见物质的转化与制备及时巩固课堂评价1.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法[答案]B[解析]:电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确;制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，B错;SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确;制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确。2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤[答案]A[解析]:单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，②错误;由于Fe3+水解，加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe(OH)3，④错误。A项正确。3.“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备:已知:+(CH3CO)2O+CH3COOH三氯甲基苯基甲醇相对分子质量:225.5，无色液体，不溶于水，溶于乙醇醋酸酐无色液体，溶于水形成乙酸，溶于乙醇结晶玫瑰相对分子质量:267.5，白色至微黄色晶体，熔点:88℃，不溶于水，溶于乙醇，70℃醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇操作步骤如下:请根据以上信息，回答下列问题:(1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。待混合均匀后，最适宜的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1∶混合，用水浴加热到70℃得到无色溶液②将步骤1所得溶液③干燥步骤2所得白色晶体，白色晶体是结晶玫瑰(3)某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息:不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体;亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长;稳定区晶体不可能生长。由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。(4)22.55g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是。(保留两位有效数字)[答案](1)搅拌油浴加热(2)三氯甲基苯基甲醇序号实验方案实验现象①无水乙醇②冷却结晶，抽滤③加热使其融化，测其熔点白色晶体在88℃(3)加入晶种，缓慢降温(4)85%解析：(1)向有机物中加入浓硫酸时，为防止暴沸，需将浓硫酸慢慢加入到有机物中，并用玻璃棒不断搅拌;因加热的温度需在110℃(2)通过化学方程式可判断粗产品为结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇组成的混合物;实验设计进行检验和提纯时要充分利用题干中的信息作答，如三氯甲基苯基甲醇溶于乙醇，结晶玫瑰熔点为88℃(3)为得到较大的晶体，需要引入晶种并缓慢降温，让晶体慢慢“长大”。(4)结晶玫瑰的产率=×100%=85%4.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下:已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7;②Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小;③Ksp(BaSO4)=1.1×10―10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理:。(2)上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为。(3)该厂结合本厂实际，选用的X为(填字母)。A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)(4)废渣2为。(5)操作Ⅲ为。(6)过滤3后的母液应循环到容器(填“a”、“b”或“c”)中。(7)称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba(NO3)2的纯度为[相对分子质量:Ba(NO3)2为261，BaSO4为233]。[答案](1)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)(2)Ba(FeO2)2+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(3)B(4)Fe(OH)3(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)c(7)×100%解析：(1)BaSO4电离出的Ba2+和C结合生成BaCO3沉淀，促使平衡正移，BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)。(2)根据反应生成两种硝酸盐，可以写出+8HNO3Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。(3)选用的X要求既能消耗酸又不引入杂质还要结合本厂实际，符合的是BaCO3。(4)结合流程图废渣1是不溶于硝酸的杂质，废渣2是Fe(OH)3。(5)Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小，从溶液中得到要先蒸发浓缩、再冷却结晶。(6)母液直接循环到容器c中即可。(7)根据~BaSO4得出Ba(NO3)2的纯度=×100%。【参考答案】问题思考问题1：途径①、③发生氧化还原反应时都有污染性气体(NO、SO2)生成，同时还要多消耗原料，不符合绿色化学中的原子充分利用与转化原则，而途径②无污染性气体生成，因此能更好地体现绿色化学思想。问题2：方案①:Al→Al2(SO4)3→Al(OH)32Al+6H+2Al3++3H2↑Al3++3OH-Al(OH)3↓方案②:Al→NaAlO2→Al(OH)32Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑Al+H2O+H+Al(OH)3↓方案③:→Al(OH)32Al+6H+2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2