高考化学一轮复习 课时25 化学反应速率课堂评价-人教版高三化学试题

课时25化学反应速率及时巩固课堂评价1.将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④[答案]B[解析]先将C的浓度(0.6mol·L-1)转化成C的物质的量(1.2mol)，列出各物质的起始量、转化量、终了量，再进一步计算即可。2.乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题:(1)读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是。(2)推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验?。[答案](1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(或速率或质量)(2)在6.5~9min之间光亮程度(或亮度、外观、效果等)(3)保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间3.雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:图1图2①由图1可知SCR技术中的氧化剂为。②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为、。③用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为。图3(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下:SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HS(aq)ⅠHS(aq)H+(aq)+S(aq)ⅡCa(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ⅢCa2+(aq)+S(aq)CaSO3(s)Ⅳ步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为。[答案](1)①NO、NO2②Mn200-250③1∶12NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ·mol-1(2)K=[解析](1)①SCR技术中的NO、NO2的化合价在反应前后降低，发生了还原反应，作氧化剂。②催化剂Mn在225℃时脱氮率最高，催化剂Cr在475℃时脱氮率最高，尽管Cr催化在475℃时脱氮率比Mn在225℃时脱氮率高，但考虑成本因素，最佳的催化剂是Mn。③三种浓度情况，在同一温度时，=14.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(S·)。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生S·的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生S·的影响。图1图2(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图1所示。由此可知:溶液酸性增强，(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生S·。(2)Fe2+浓度的影响:相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4mol·L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol·L-1的混合溶液中。反应240min后测得实验结果如图2所示。已知S2+Fe2+S+S·+Fe3+，此外还可能会发生:S·+Fe2+S+Fe3+。①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是(填化学式)。如被氧化可以观察到的现象是。②当c(Fe2+)=3.2×10-3mol·L-1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是。[答案](1)有利于(2)①KSCN溶液呈红色②52.4mol·L-1·min-1③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与S·发生反应，消耗部分S·，导致4-CP降解率下降[解析]首先应搞清楚反应的逻辑关系:核心反应是:自由基S·氧化有机污染物4-CP，使4-CP降解。产生自由基S·的原理:S2+Fe2+S·+S+Fe3+副反应:S·+Fe2+S+Fe3+其次是要理解曲线变化的含义:由图1可知，溶液酸性增强，4-CP降解率增大，由此推出:溶液酸性增强有利于Na2S2O8产生S·。由图2反映:c(Fe2+)与4-CP降解率的关系，c(Fe2+)=4.68×10-3mol·L-1时，4-CP降解率最大。也就是说:当c(Fe2+)大于4.68×10-3mol·L-1时，随着其浓度的增加，副反应增加:S+Fe2+S+Fe3+，c(S)会下降，所以4-CP降解率会下降。由图2可知，当c(Fe2+)=3.2×10-3mol·L-1时，4-CP降解率为52.4%，4-CP降解的平均反应速率为v==mol·L-1·min-1。检验FeSO4溶液是否被氧化，即检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可以用KSCN检验;KSCN溶液遇Fe3+变红。“通过测定4-CP降解率来判断Na2S2O8溶液产生S·的量”，Fe2+浓度过高时，Fe2+会与S·发生反应，消耗部分S·，导致4-CP降解率下降。【参考答案】问题思考问题1由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只简单比较数值的大小，而要先根据“速率比等于化学计量数之比”进行必要的转化后，再比较化学反应速率大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bBcC+dD，比较与，若>，则A表示的反应速率比B的大。同时还要注意:(1)单位是否统一，若不统一，要换算成相同的单位。(2)如果所给的数据不是物质的量浓度，那么要转化为物质的量浓度。特别要注意的是容器的体积是否是1L，避免错误。问题2物质的性质由物质的结构决定，不同的物质的结构不同，所以他们的化学性质也不同。物质的性质是内因，是化学变化的根据，化学反应的条件是外因，外因通过内因起作用。(1)一般来说，容易得电子或容易失电子的物质，它们的化学活泼性大，发生相应的化学反应的速率也就相应的快。强氧化性的物质就容易与强还原性的物质发生氧化还原反应。比如:燃烧是发热、发光、剧烈地氧化还原反应，所以也总是能快速地发生。再比如:将相同大小的Mg、Zn、Cu分别放入相同浓度的稀硫酸中，Mg与稀硫酸剧烈反应产生大量气体;Zn与稀硫酸反应较快产生气体;Cu与稀硫酸不反应。它们反应速率的快慢是由Mg、Zn、Cu的化学性质决定的。(2)酸和碱的性质相互对立，所以酸碱中和反应总是能较快地进行。(3)如果物质能量较高，稳定性较差，表现在物质的性质上就是较不稳定性。越不稳定的物质越容易发生化学反应，其在化学反应中的速率往往就越快，同时其反应的条件要求也越低。物质越不稳定，例如:H2与F2在黑暗处就能发生爆炸(反应速率非常快);H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸(反应速率快);而H2与Br2要加热到500℃才能反应(反应速率较大);H2与I2较高温度时才能发生反应，生成HI的同时又分解(反应速率较小)。这也可以从反应物卤素中X—X键