《离子反应化学》教案

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1、离子反应

〔1〕试验探究

试验操作现象试验分析

1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液

2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液

〔2〕离子反应的概念

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参与的反应称为离子反应。离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

2、离子方程式

〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

〔2〕离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”：正确书写化学方程式；

“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。

“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

考前须知：

①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。

③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。

〔3〕离子方程式的书写正误判断

离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

②留意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是错误的，由于电荷不守恒，而应写成Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

③留意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O是错误的，由于CaCO3不能拆成Cu2+和CO32-。

④留意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

Ba2++SO42-=BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。

⑤留意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。

⑥留意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2+OH-=HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2+2OH-=CO32-+H2O。

3、离子反应发生的条件

离子反应的本质是反应前后离子的种类发生改变。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

〔1〕复分解反应

在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中需要有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减削。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质〔如水〕中的一种产生。

〔2〕置换反应

在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减削，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺次表前面的金属单质〔K、Ca、Na除外〕可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺次表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

4、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；假设离子之间能发生反应，那么不能大量共存。

〔1〕能发生离子反应的不能共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③结合生成难电离物质〔水〕的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存〔待学〕

〔2〕隐含条件的应用规律

①如无色溶液应摒除有色离子：常见有色离子有：Fe2+〔黄色〕、Fe3+〔浅绿色〕、Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕等离子。

②酸性那么应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等在酸性条件下不能大量存在。

③碱性那么应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根〔HCO3-、HSO3-、HS-〕等在碱性不能大量存在。

《离子反应化学》教案10

教学目标

〔一〕知识与技能

使同学了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

〔二〕过程与方法

1、培育同学试验技能和观测技能。

2、培育同学通过试验现象分析、探究化学反应实质的技能。

3、培育同学全面认识事物、分析事物的规律思维技能。

〔三〕情感、立场与价值观。

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感。

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学立场。

3、对同学进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义。

教学难点：

强电解质、弱电解质的含义。

教学方法：

设疑、试验、争论、讲解相结合的方法。

教学过程：

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应。

[提问］以下物质中哪些能导电？为什么能导电？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，由于其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，由于它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思索］物质在什么状况下可以电离呢？

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。［争论］以下物质中哪些是电解质？

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应留意以下几点：

①电解质应是化合物。而Cu那么是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

留意点：

⑴溶于水或熔化状态；留意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电技能是否相同？

［演示试验］观测：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。

〔结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电技能不相同〕

［讲解并描述］电解质溶液导电技能的大小决断于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电技能强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电技能弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显着，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。

［板书］

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、强弱电解质的区分。

［争论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电

解质？

［小结］BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。

［思索］利用溶液导电性装置进行试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ〔OH〕2溶液，能观测到什么现象？加以说明，写出有关的反应方程

［分析］随着Bａ〔OH〕2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Bａ〔OH〕2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样改变呢？

［板书设计］第二节离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、强弱电解质的区分。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

【总结】

强电解质：

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如KOH、NaOH、Ba〔OH〕2

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱电解质：

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱碱：如NH3H2O、Cu〔OH〕2

水：H2O

《离子反应化学》教案11

复习课编号：时间：

主备人：三班级化学备课组

第周第课时总第课时

备课组长签字：段长签字：

一、学习目标〔考点〕

1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

二、学习重点、难点

1、电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条件

三、运用说明及方法指导

1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组争论。

3、课堂练习需要独立完成。

四、自主学习

1、离子方程式的正误判断

1.看物质能否被拆成离子。

2.在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物〔如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等〕；

弱电解质其包括弱酸〔如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等〕，弱碱〔如：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等〕和其它物质：〔如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等〕；

微溶物〔如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等〕作为反应物假设是浑浊的和作为生成物；

还有非常的物质如：浓硫酸。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3.看“＝＝”“”“↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，假设是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

5.看反应物和产物的配比是否正确。

6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺次等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为：Al3++3OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为：Al3++4OH—＝＝AlO2—+2H2O(正确)

练习1、以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，

2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时

Cu2＋+2HS－=CuS↓+2H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

复备区

复备人

复备内容

练习2、以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕

A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．Na2CO3溶液显碱性CO+H2OHCO+OH－

C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑

D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O

二、离子不能大量共存的规律

1.离子共存条件：

同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

〔5〕弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存

如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

〔6〕离子之间相互促进水解时不能大量共存

2.附加隐含条件的应用规律：

⑴溶液无色透亮时，那么溶液中肯定没有有色离子，

如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

⑵强碱性溶液中确定不存在与OH-反应的离子，

如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

⑶强酸性溶液中确定不存在与H+反应的离子,

如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

练习3、以下离子能大量共存的是〔〕

A、在pH=1的溶液中：Fe2+、、Cl-、

B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

C.在无色透亮的溶液中：K+、Cl-、、Al3+

D.在无色溶液中：Fe3+、、Na+、SCN-

练习4、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥

复备区

复备内容

五、教学流程

〔一〕、展示教学目标

〔二〕合作探究展示

展示练习答案1、B2、A3、B4、C

〔三〕、老师点拨

1、离子方程式书写

例题1、以下离子方程式表达正确的选项是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+H2O

C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：2OH—+2NO2=NO—3+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—=NO—3+NO—2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。

点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：

〔1〕看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3++3H2↑，就不符合客观事实。

〔2〕看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

〔3〕看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

〔4〕看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++C12=Fe3++2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-。

〔5〕看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2、离子共存

例题2、在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-

解析：pH1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO〔具有还原性〕生成CH3COOH，D项，H+与生成硅酸沉淀。答案选B。

点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；假设离子之间能发生反应，那么不能大量共存。

1．同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－〔即醋酸根离子〕、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。留意Fe2+与Fe3+

可以共存。

〔5〕形成协作物：如Fe3+与SCN-反应生成协作物而不能大量共存。

复备区

复备内容

2．附加隐含条件的应用规律：

〔1〕溶液无色透亮时，那么溶液中确定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

〔2〕强碱性溶液中确定不存在与OH－起反应的离子!

〔3〕强酸性溶液中确定不存在与H+起反应的离子!

〔4〕离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1.PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。4.加镁粉放氢气。

5.c(OH-)为10-14mol/l。隐含有H+。

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液。2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。4.甲基橙呈黄色。

5.c(H+〕为10-14。

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应留意题目中隐含条件：

1.无色透亮：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—离子

2.酸性溶液、PH＜7〔或＝1、2等〕，说明含有大量的H+

3.碱性溶液、PH＞7〔或＝13、14等〕，说明含有大量的OH—

4.留意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

〔四〕、当堂检测

1、.以下试验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

2、.以下各组离子在指定条件下肯定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

B．c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

3、能正确表示以下反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I—=2C1—+I2

4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是〔〕

A．NH、Na+、NO、S2－B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

C．K+、NO、SO、Cl—D．K+、Al3+、MnO、NO

展示答案：1、A2、C3、D4、C

〔五〕总结反思

〔六〕、作业布置

《走向高考》课后强化作业三

六、课后反思

《离子反应化学》教案12

教学目标

知识技能：掌控化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比掌控离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

技能培育：通过观测试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维技能。

科学思想：通过观测的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，查找规律的方法。

科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加技能，对反应现象的观测激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学立场。

科学方法：观测、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】予以确定。

【指导试验】全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并观测记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应需要在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：〔1〕在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

〔2〕在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

〔3〕在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组试验，并记录观测到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练同学试验观测技能，依据提出的问题和试验结果引起同学产生剧烈的求知欲望。

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别争论三组试验，参与反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离〔强调离子表示方法〕。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过试验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述试验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思索并争论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识。

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子〔Ag+、NO3-、H+、Cl－〕。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速减削，反应向右进行。把反应前后没有改变的H+和NO3-即实际没有参与反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的试验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发觉了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

仿照。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发觉反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

【板书】3．书写步骤

〔1〕写：写出正确的化学方程式〔师生同时完成〕。

〔2〕改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式〔易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式〕。

〔3〕删：删去方程式两边不参与反应的离子；将系数化成最简整数比。

〔4〕查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请同学在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否精确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O