人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时

【教学目标】1.理解σ键和π键的特征和性质2.认识σ键和π键的形成过程3.学会区分σ键和π键复习回忆什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。基础知识梳理共价键（1）成键微粒：

。（2）成键实质：

。（3）形成条件：

的原子相结合。原子共用电子对非金属元素(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？（4）分类不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。H+

Cl········Cl·······H·共用电子对---共价键学与问为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？1、现代价键理论的基本要点：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定一、共价键a.电子配对原理：b.最大重叠原理：学与问为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）、共价键具有饱和性

按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。跟踪练习.分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目H

、ⅤA

、ⅥA

、ⅦA

。12312、共价键的特征共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。（2）、共价键的方向性共价键的方向性决定了分子的空间构型。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。3、共价键的形成HHHH①氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-s

σ键(1)、σ键电子云HCl③Cl－Cl的p-pσ键的形成②H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClH－Cl【小结】一、共价键1.σ键①电子云结构为轴对称（头碰头）特征：类型：有s-sσ键，如H2

有s-pσ键，如HCl

有p-pσ键，如Cl2②键能较大，较稳定Xs—sXpx—sXpx—px形成σ键的电子称为σ电子。p-pπ键的形成(2)、π键只是一个π键O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道①电子云结构为

镜面对称（肩并肩）特征：类型：常见的有p-pπ键，如CH2=CH2②

键不能旋转；由于

键重叠程度要比

键小,所以键能比σ键小

，不稳定，易断【小结】XZZ形成π键的电子称为π电子。2.π键键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较N2分子中共价键的成分。(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)【科学探究1】P29N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键N2N≡N分子结构钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格探究共价键的类别和个数？【科学探究2】P30

【科学探究3】P30CH3－CH3分子结构分子中7个σ键CH2＝CH2分子结构分子中5个σ键、1个π键CH≡CH分子结构分子中3个σ键、2个π键1、判断下列分子中，只含σ键的是

，既含σ键又含有π键的是

。（填序号）

⑴H2⑵HCl⑶NH3

⑷H2O⑸CO2⑹N2

⑺C2H4⑻C2H2⑼F2

⑽CH3CH3⑾H2O2

【练习】（1）（2）（3）（4）（9）（10）（11）（5）（6）（7）（8）2、下列说法中正确的是（）

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头