泰安2021年高三一轮检测化学试题

试卷类型:A

局三一轮检测

化学试题2021.03

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米

黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。,

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016S32K39Fe56Cu64

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的

材料为金属材料的是

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——碑化像

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料—钛合金

2.下列化学用语的表达正确的是

A.炭基硫（COS）的结构式0=C=S

B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子用0:

C.由H和C1形成化学键的过程：H+C1—►H：C1：

D.的名称：2-甲基-3-丁烯

3.下列说法不正确的是

A.实验室可用MnO?与浓盐酸在加热条件下制得C1?

B.煤经过干储过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来

C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸•

D.硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应,均可制得炸药

4.以天然气为原料经由合成气（CO、HJ制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路

线。制备CH30H的反应转化关系如图所示。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法

CH/丁丁、力/

高三化学试题第1页（共8页）

A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH30H22.4L

B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8砥

C.44gCO?气体和22gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为M

D.用CH,制备合成气的过程中，每生成1molCO,转移电子总数为3/VA

5.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是

A.检验溶液中是否有K+

B.证明蔗糖属于还原性糖

C.制备CaC()3

D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

6.UY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温

环境中获得良好性能。［Y2Z4XWJ的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结

构,X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍,W是

同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

'/W]

X

A.该结构中,X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C：x、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D.Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者

7.下列说法正确的是

A.常温下，由水电离产生的c(H+)=10T2mol”〉的溶液中：(、^，、。。-、「大量共存

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其PH=b,则a>b+1

；c.次氯酸钠溶液中通少量cOzecr+cOz+Hq=HCIO+HCO；

D.电解氯化镁溶液：2C「+2H②。翼20H+H2f+C121

8.下列各项叙述中，正确的是

A.配合物Fe(CO)1,内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=6

B.价电子排布为ns'的元素，不一定是s区元素

C.水中的氢键可以表示为0-H…0,冰中每摩尔H20有4&个氢键

D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

高三化学试题第2页(共8页)

9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:

下列说法正确的是

A.丙的不饱和度。=3

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3种

D.丙在酸性条件下水解生成

和CH30H.

10.用酸性KMnO,溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS?）的混合物时，发生反应

+3

I:MnO：+Cu2S+HJCu2++SO；+Mn2++H2O（未配平）和反应fl：MnO；+FeS2+H->Fe++

S0：-+Mn"+H20（未配平）。下列说法正确的是

A.反应I中Cu2s既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成1molSO；,转移电子的物质的量为10mol

C.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应I和反应n中消耗的KMno,的物质的量相同，则反应I和反应n中消耗的

还原剂的物质的量之比为2：3

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确

的是

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为：1一M一山—!!

c.装置n中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为1一口—皿-囚,无法检验产物中有无c（\

12.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中段的位置如图1所示，铜离子位

于硫离子所构成的四面体中心,它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2s的晶

胞参数apm,阿伏加德罗常数的值为

高三化学试题第3页（共8页）

下列说法正确的是

A.S*是面心立方最密堆积・

B.Cu2s晶胞中,Cu*填充了晶胞中一半四面体空隙

C.CuS晶胞中S-配位数为8

640,图1

D.Cu?S晶胞的密度为京乂3乂1止30g'cm

/V4xaxio

13.CO与NQ在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①

NQ+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是

以

能量.0

i#&人工卜一一片

re;•oool

jFe^N2O—>FeO^N2!FeO*+CO—i

反应―

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.此0与C0,互为等电子体，均为直线型分子

C.反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L

D.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe（OHb的装置如图所示。电池放电时的反应为

16Li4-xSg=8Li2sM（24於8）,电解池两极材料分别为Fe和石墨，电解质溶液为Na2s0,

稀溶液，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

A.X是铁电极,发生氧化反应

B.电子流动的方向：B,Y,X—A

C.正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4

D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

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15.已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体，25七时,

K产1048,兄=10-7心,有类似氨的性质。向10mL浓度108

6

为0.1mol”；'的乙二胺溶液中滴加0.1mol・L-'的盐4

2

酸,溶液中1g黑、与所加盐酸的体积关系如图所

O

示。下列说法正确的是-2

-4

-6

A.%NCH2cH2NH2在水溶液中电离方程式为：-8

2+

H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]+2OH-

B.溶液中水的电离程度:a点大于6点

C.a点:盐酸的体积大于10mL

D.6点所处的溶液中:C(H+)=C(OH-)+2C(H2NCH2CH2NHZ)+C([H2NCH£H2NH3]*).

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.(12分)镀有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3A1式+。3)6]为原料制备金属被的工艺如

下：•

"77750七|操作可目:7]加适量NaOH溶液「二^]…小小„八，电解

绿柱石—烧结,水海1过-------------怛警]―>Be(OH)2——....................►BeCL生三■Be

FeR、卜乳、SiO2

滤渣

----------------------------------------------1沉氟卜——Fe4SOJ

Na3FeF6

难溶

已知Be?*可与Cl'OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是o

(2)750工烧结时,NajFeFe与绿柱石作用生成易溶于水的N与BeF,,写出该反应的化学

方程式O

21

(3)已知25七时Ksp[Be(OH)2]=4.0x10-,i+^：^M&t0.40mol-L*'Be?*开始沉淀时

的PH=，“沉氟”反应的离子方程式为__________________：____o

(4)上述流程中，“Be(OH)2T……—BeClJ可有两种方案：

I：Be(OH)2-盐嗖溶液A操作b'BeClz

IT：Be(OH)2煨^-*BeO炭•'焦''‘气》BeCl2

I中操作b是□II中BeO转化为Bed?的化学方程式为。

(5)BeCl,在气态时常以二聚体形式存在,此二聚体分寺的结构式为;工业上电解

BeC1与NaCl熔融体制得金属被,NaCl的作用是，阴极反应式为。

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17.(12分)研究表明Ti%_aNb、Cu(Il_xGaxSe2)是光学活性物质。请回答下列问题：

(1)基态Ti原子核夕露,子占据的最高能级符号为，价电子中未成对电子

有个；GaJn、Se，第一电离能从大到小顺序为。

(2)SeO：-的立体构型为;SeC)2中硒原子采取的杂化类型是。

(3)”Ga可以形成GaCL,・xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某

物质的溶液中加入足量AgNOs溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸

出，且又有沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式

为。

(4)C『与NH3形成的配离子为［Cu(NH3)在该配离子中，氮氢键的键角比独立存

在的气态氨气分子中键角略大，其原因是o向［CU(NH3)4］SO4

溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用:0

(5)TiOz通过氮掺杂反应生成》0".此,可表示如图，则TiCV.Nb晶体中：

18.(12分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐

粒子相互作用时会生成亚硝酰家,涉及如下反应：

I.4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

,IT.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)\$;七

in.2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△/；&

(DAH3=(用△"和A表示)，K.=(用&和&表示)。

(2)①在恒容密闭容器中进行的反应口、HI,下列说法中，正确的是(填标号)。

a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应n、m均达到平衡状态

h△/和△/不再变化，可以作为反应n和m达到平衡状态的标志

c.同等条件下，反应n的速率远远大于反应m,说明反应n的活化能小，A/V

d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCI(g),NC)2(g)和NO(g)的百分含量

均减小

②平衡后，向反应体系中充入少量。2,再次平衡时,NO?的转化率将(填

“增大”、“减小”或“不变”)。

高三化学试题第6页(共8页)

或“c”)。

②若容器容积为1L,经过lOmin到达A点，该时间段内化学反应速率u(NO)±。

③若在温度为T”容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2.2molNOQ,此时平

衡将向移动(填“左”、“右”或“不移动”)。

19.(12分)环丙胺»-1«12)是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以丁-丁内

酯为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如图。

ClCH30H

2CICH2cHzcHcoOHC1CH2cH2cH2coOCH,。,对电

2

一定条件①②

A

HNHJ,

CONH2

eCH3ONa@

CD

回答下列问题:

(1)可以准确判断了-丁内酯所含官能团的方法是(填序号)。

a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱

(2)A中官能团的名称为;检验该官能团所需试剂有石蕊试液、

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的丁-丁内酯的同分异构体有种。

①能与NaOH溶液反应②使澳的CQ4溶液褪色

丁-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为O

COOH

(5)参照“五步合成法”工艺，以HO/\/\/为原料，设计合成C00CH3

的路线。