稳派教育2022年高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

2、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸储B,分离氯化钠与氯化镂固体：升华

C.分离水和溟乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

s

3、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O5.yH2O,Zn025+xV2O5zH2O+（y-z）H2O,电解液为含Zi?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状ZiVQryHq

下列说法正确的是（）

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中ZM+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn0.25V2。54凡。层经电解质溶液流向2期.25+*丫2。5乜凡。层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn

4、MgCL和NaHCCh按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCC）3）2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCOa，NaCl

5、某温度下，向10mLOlmol/LCuCh溶液中滴加O.lmolL-i的Na2s溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（cM+）与Na2s溶

2S

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：Ksp(ZnS)=3xlO-

-IgcfCu1*)

17.7......4Y

01020HNa2S(aq))/mL

A.该温度下Ksp(CuS)=10-27.7

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

C.Na2s溶液中：cS-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)

D.向100mLZn2+,Cu2+浓度均为1x10.5mol〃的混合溶液中逐滴加入1x10一的Na2s溶液，ZM+先沉淀

6、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

7、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()

A.cjcrC.NazCh-O2D.Sth-SO3、

8、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiQ4(g).

已知：v正=v消耗(SiHCh)=k正•x2(SiHCl3)，

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆^(SiH2cl2)x(SiClJ,

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCL,)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

v,,；16

C.当反应进行到a处时，=k

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL,,平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

9、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀U2：

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液显红色

B.KA1(SO4)2-12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

11、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2sCh的pKai=1.85,pKa2=7.19„常温下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1molL-'

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

2-

A.a点所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L-'

B.b点所得溶液中：c(H2so3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OIT)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO.「)

0

12、环己酮(［、)在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

bH

r

+2

B.a极电极反应式是2CP-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有Imol%生成

13、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2?+S1+2Na+H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++L

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3'

3+22+

D.硫酸铝核与氢氧化领以1:2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

14、下列由实验得出的结论正确的是（）

A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

15、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到

16、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.一浪代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moiCh

二、非选择题（本题包括5小题）

17、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。

CO/H、BC

CHOCHO

PdCh5105102

D

C7HQA1CI3

已知：①RCH=CH2瓶-RCH2cH2cHO；

②+RCH=CH2^^^H-CH3

(1)B的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，c的名称为»

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式_______o

(3)E-F的反应类型为»

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

⑹写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cHzcOOH)的合成路线流程图。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CthCHzBr,fJCH3cH2OH,无机试剂任选______________________»

18、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

A+B

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B:

(2)写出反应①和②的化学方程式：.

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。某小组

设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2S2O3+CC）2。

回答下列问题:

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2一为例）：①一

反应分步进行：

Na2co3+SO2Na2so3+CO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开扁,关闭K3,调节K1；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO72Na9SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO25操作是④—

（3）Na2s20,有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2。3溶液中通入少量Cl?,某同学预测S?。：转变为S0：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，.

20、实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水MgB。，装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液溟。

步骤2―»

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合澳

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合漠化镁，加热至160C分解得无水MgB。

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBw3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(D写出步骤2的操作是„

(2)仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的。

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①_________②O

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的滨

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品,溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响

21、“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3・H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AH(=akJmol'；

②NH3・H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2。⑴AH2=bkJ-moH；

③2(NH4”SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJ-kJ-mol

1

则反应2SO2(g)+4NHyH2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mor

(2)燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)4-O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJmol”对煤进行脱

硫处理来减少Sth的排放。对于该反应，在T°C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

O21.000.790.600.600.640.64

CO100.420.800.800.880.88

①。〜lOmin内，平均反应速率v(O2)=molL-^min-1；当升高温度,该反应的平衡常数K(填“增大”“减

小，，或，，不变，，)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的th

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJmol1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，CO2的体积分数为

(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、l.lxiospa时，该反应的

化学平衡常数KP=［已知：气体分压(P分尸气体总压(P#)x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图:

e©

H2CO2,O2

K2CO3

溶液X■说KHC03溶液

①在阳极区发生的反应包括和+

H+HCO3=CO2T+H2O

②简述CCV-在阴极区再生的原理：.

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca（ClO）2和水，从而消除了

CL的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

2、B

【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馈法分离，故不选A；

B.氯化镂加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和溟乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

3、D

【答案解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn0.25V2O54H2O得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

C.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV,O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【答案点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

4、B

【答案解析】

MgCh与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCh和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2moiNaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HC()3)2受热分解：Mg(HCOj)2=MgCOj+COit+HiO,在受热时MgCCh

易转化为更难溶的Mg(OH”，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl,故选B。

5、B

【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2^CuSbCu?+单独存在或S备单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时QCuZ+TaS^EO-wJmol/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10177moVLxl0177mol/L=10-354mol2/L2,据此结合物料守恒分析。

【题目详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-m7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10l77moVLxlOI77mol/L=10354mol2/L2,

A错误；

B.CiP+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S”)+2c(HS-)+2c(H2sAe(Na+),C错误；

D.向100mLZn2\CM+浓度均为lO'mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S?一浓度

22520420

c(S)=3xiomo]/L=3xlO-mol/L,产生CuS时需要的S?-浓度为c(S")=IXIQ-^-»=JomoVL<3x10mol/I.,则产

io——io75-

生CuS沉淀时所需S1浓度更小，即CM+先沉淀，D错误；

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

7、B

【答案解析】

A.C12与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出cr,但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.NazCh与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.S02Ts(V.过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

8、D

【答案解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且叱正2>丫迪b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8,此时y正=«正x2(SiHCb)=(0.8)2A正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均为O.lmol,p逆=2v消耗(SiH2a2)=Aisx(SiH2cl2)x(SiCL)=0.01々逆，则工^二(0一)k正，平衡时A正

v逆0.01k逆

,11

k币—x—4

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2a2)x(SiCL),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知六=_/_=一，则

k逆(0.75)29

么，(0.8)4正=64x4

故C错误;

v逆-0.01k逆-9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

9、C

【答案解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

10、A

【答案解析】

A项，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI(SO4)2・12H2O溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为人伊+3%0k金Al(OH)3

(胶体)+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4CI和Ca(OH)2混合共热制NHb,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2出0,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCL和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuC12+2FeCL,D项正确；答案选

11、C

【答案解析】

A、H2s03为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3*、HSO3\H2SO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L,a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s。3反应产物为NaHSO3

-+

和H2s。3,根据H2sCh的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根据pKai=-lgKai有Kai=10-85=c(HSO3-)xl0-h85/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2sO3)+c(SO32-)v0.1mol・LT,A错误。

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2sO3恰好生成NaHSCh,根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSC)3

2-_++2-

D+c(H2so3),根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H)»所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

2+2

")=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH~),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sOj和NaHSOj,根据c点溶液中H2SO3的

2

第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根据Ka2=c(SO3*)xc(H+)/c(HSC)3.),cdTEO，.",所以c(SO3)=c(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSCh-)-c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSCh-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2sCh溶液，SO3Z-水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),

D正确。

正确答案为A

【答案点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

12、D

【答案解析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6d+7H20=CrzC^+inr,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O73+14H*,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6H12O)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

13、C

【答案解析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2Ot+2H=SO2T+S>L+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为：

+

8H+2N0；+61'=3I2+2N0T+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸>碳酸氢根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝镣与氢氧化领以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+

2Ba+2SO；+NH；+A1"+4OH=2BaSO4J+A1(OH.J+NH3-H2O,故D错误；

故答案为：C»

【答案点睛】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

14、A

【答案解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与漠的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二漠乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2-二溟乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，c项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

15、C

【答案解析】

A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故A错误；

B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故B错误；

C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙

酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故C正确；

D.石油的分储不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干储可得到苯，故D错误；

故选C。

16、B

【答案解析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；

D.该物质的分子式为C“H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，D项正确；

答案选B。

加成反应或

浓源酸

CO/H202

CH3CH2CH2CH2OH-CH3CH2CH=CH2-——►CH3cH2cH2cH?CH0--------►CH3CH2CH2CH2COOH

AP1C12第化△

【答案解析】

分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:结合已知①，可推知B为:

CM,

芯1cH：田°,由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH/CH,再结合已知②,

0H

可推知D为:

CH3

详解：（1）田：，-0Hqi。分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,B；,-CH£OOH的名称为3一甲

dijtn?

基丁酸，因此，本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D-E的化学方程式为

—CH?

OH0H

A]+CH3CH=CH2=（CH^CH^AO

&JI-CH3QJ-CH3

（3）E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；

0H

（4）的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:由于丁基有4种，所以也有4种,

第二步，将-0-插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

^^j-OCCCH^

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为

1^-。其阳3

所以，本题答案为：13；

（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）,属于增长碳链的合成，结合题干中AtB-C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

浓硫酸

CO/H20?

CH3CHCHCHOH-------►CHCHCH=CH-------►CH3cH2cH2CH?CHO-------►CH3cH2cH2cH2coOH

222A322

PdCl2如化期.△

彘L>C6Hl2。6（葡萄糖）+602t,

18、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【答案解析】

首先找题眼：由葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【题目详解】

(1)根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3cH2OH；

(2)反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2―普一6Hl2。6(葡萄糖)+602t;反应②是酒精燃烧，

叶绿体

反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O2—2co2+3H2O。

【答案点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

2-

19、S02H2SO4+Na2SO3=SO2T+H20+Na2SO4s+H.O<=±HS-+OH'溶液出现淡黄色浑

浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)减小关闭K「K2，打开K：SO?过量会使溶液酸度增加，使产物分解,

降低产率加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成

【答案解析】

(D装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2sCh,反应生成二氧化硫气体；

(2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2,关闭K3,调

节Ki使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2Na2s+3S(h=2Na2so3+3S]

Na2s(h+S=Na2s2O3(较慢)

发生总反应为2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2,据此分析反应现象；

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2,SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭Ki、K2,

打开心；

(3)预测S2O32-转变为SO4%可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；

【题目详解】

(D装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2s反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：

112so4+Na2sO3=SChT+H2O+Na2so4,

故答案为so2;H2s(h+Na2sO3=SO2f+H2O+Na2so4；

(2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：

S2+H2O-HS+OH-,

打开K2,关闭K3,调节KI使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：

Na2cO3+SCh=Na2sO3+CO2

2Na2s+3SCh=2Na2so3+3S1

Na2sO3+S=Na2s2O3(较慢)

发生总反应为2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2，

反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)，碳酸钠溶液变化为亚硫

酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液，pH计读数逐渐减小

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2,操作是关闭Ki、K2,打开K3,必须立即停止通SCh的原因是：过量会

使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，

故答案为S2-+H2OWHS-+OH-；溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭Ki、K2,打开K3;SO2

过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；

(3)Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量Ch,某同学预测S2O32-转变为SO,?-,设计实验为：

取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

故答案为加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成；

20、缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全挥发至三颈瓶中球形冷凝管吸收多余澳蒸气，防止污染空气，防止空

气中的水分进入使MgB。水解控制反应温度，防止Mg和Bn反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小漠

的挥发防止乙醛和漠的泄露，应