浙教版 2021中考科学真题分类提升训练提升一（化学类）

中考科学题型分类提升训练

中考科学提升训练一（化学类）

1、2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C,这种分子具有广泛的应用前景。1个环状

碳分子C18中共含有18个（）

A.原子B.质子C.中子D.电子

2、工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNCh+10Na=6Na2O+N2个，下列相关说法正确的是（）

反应物属于氧化物生成物的化学性质由氮气分子（地）保持

A.NaNO3B.N2

C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化

3、小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示

实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）

A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳

C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧

4、小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）

f加一定量的f加一定量的

p林盐酸碳酸钠溶液

将实验①②试管

6中所得泡合物倒

6

入同一洁净的烧

杯中，最终得到

2mL恺和2mL饱和

才石灰水步ti灰水无色澄清溶液

①

A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生

C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCb和NaCI

5、小金为研究绿色植物的光合作用做了如下实验:

JtHr尤二取出金鱼茨脱色

N3小才N

检U是否产生就粕

北隰r光\取出金盒“脱色

2~3小时〉枪测是苦产生淀粉

（1）该实验的目的是

（2）将锥形瓶中的水煮沸并立即加塞，其目的是

（3）①②试管中的金鱼藻在加入前要经过24小时暗处理，若暗处理后立即脱色并滴加碘液能否观察到金鱼藻叶

片变蓝色?（选填"能"或"不能

（4）②试管中金鱼藻在光照过程中产生大量的气泡，这些气泡中的气体主要是

6、医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为CgH3）作原料，经以下流程制取乙醇:

（1）步骤①的转化属于（选填"化学"或"物理"变化）

（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是

7、北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮

取其屑，锻炼成铜

©oc=o@O•

反应就反应后

（1）书中提及的"胆泉"为硫酸铜溶液，"浸铁"即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式

（2）若"浸铁"前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“情■”表示不同种类的离子，则“■”表示

填写离子符号）

8、小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁"及产物检验的实验。实验步骤如下

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制

沏s2。4

备一氧化碳（反应原理：HCOOHtCO个+出。）；

加热

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部

变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。

（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到（填写现象），说明装置气

密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要"待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是

9、一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCL和NaOH按恰好完全反应的比例加料

蒸僧水

（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：

（2）x=________

（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是o

（4）上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是

①盐酸②氯化钙③氨水④硫酸镁

10、为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。

（1）（一）设计方案如图甲所示（其中箭头表示预设的水流方向）

如座装置（话家宝）

甲

⑴为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的

（填写结构名称）。

⑵为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、

乙、丙分别为（按序填写编号）

滤料编号______flm_________

①至除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物

②去除大分子有机物、近金属高子和细圜等

去除残留的细菌、小分子有机物、

③

重金属离子和异味等

（3）为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动，其中能

达到人推拉手柄省力这一目的的是（选填字母）

（2）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水500,效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净

水流速会降低，当其低于250mL/mn时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验，得到的

净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器（选填"能或"不能"）从以上三

种地表水体中获取30L净水。

11、氢气的储存是科学研究热点之一.X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在02中完全燃烧后只生成8.0gCuO、

8.0gMgO

（1）上述燃烧过程中消耗。2的质量为克。

（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）

12、阅读下列材料，回答问题

（1）材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烧（一类合成

有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平

流层中的臭氧存在如下平衡：03紫颦02+0：而氯氟燃进入平流层后会分解产生氯原子（CI）,进而发生下列反应：

CI+O3fCI0+02；CIO+O玲CI+02研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1X105个臭氧分子。

①氯氟燃分解产生的氯原子在上述反应中起着作用。

②如果某区域上空的臭氧急剧减少，导致该区域内大量生物在短时间内死亡，则该区域生态系统的自动调节能力

会发生怎样的变化?

③写出一条保护高空臭氧层的合理建议。。

（2）材料二：近地面处臭氧是一种空气污染物其含量过高会对人体的呼吸道产生刺激作用，影响肺部功能；还会

刺激、损伤眼睛，导致视力下降。

①如果近地面处臭氧含量过高，将直接导致下列哪一类疾病增加?

A.呼吸道疾病B.血液传染病C.糖尿病

②如图是某地8月1日~5日的温度、相对湿度、近地面处臭氧浓度的变化。据图分析，该地这一时段近地面处臭

氧浓度的变化与温度的变化是否有关?并阐述理由。

014)10S*O208*03(NMM0S-05

BM/<M-H>

08-02084)3孙04OS-OS

日*丹•日)

答案解析:

1、【解答】1个环状碳分子Ci8中共含有18个碳原子，故A正确，而B、C、D错误。

故选A。

2、【解答】A.反应物NaN03由三种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；

B.生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持，故B正确；

C.该反应的反应物为一种化合物和一种单质，肯定不属于复分解反应，故C错误；

D.反应前，在钠单质中钠元素的化合价为0价，而在Na2O中钠元素的化合价为+1价，故D错误。

故选Bo

3、【解答】A.实验室制取二氧化碳，通常采用大理石与稀盐酸反应，故A错误符合题意；

B.因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；

C.蜡烛火焰从下到上依次熄灭，说明二氧化碳沉积在容器底部，即它的密度大于空气，故C正确不合题意；

D.蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故D正确不合题意。

故选Ao

4、【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，

因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；

B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；

C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；

D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCL;由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反

应生成NaCI,然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCI、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCI和CaCL

故D正确。

故选Do

5、【解答】（1）在图片中一组实验不通入二氧化碳，一组通入二氧化碳由此可知，实验是在研究二氧化碳对光

合用的影响，所以该实验的目的是：研究金鱼藻的光合作用是否需要二氧化碳；

（2）这个实验的因素是有无二氧化碳，首先要除去水中溶解的二氧化碳。所以煮沸水的目的是除去水中溶解的气

体，立即加塞目的是防止空气中的二氧化碳溶于水中。所以可填：去除水中原有的二氧化碳并防止空气中的二氧

化碳溶于水；

（3）暗处理后的叶片中是不含有机物的，所以滴入碘液后不能变蓝色：

（4）②试管中金鱼藻在光照过程中产生大量的气泡，这些气泡应该是光合作用产生的氧气。

故答案为：（1）研究金鱼藻的光合作用是否需要二氧化碳（2）去除水中原有的二氧化碳并防止空气中的二氧化

碳溶于水（3）不能（4）氧气（或。2）

6、【答案】（1）化学

（2）氢、氧元素（或H,0）

【解答】（1）A的成分为CgH3,乙烯的化学式为C2H4,因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变

化；

（2）根据乙醇的化学式C2H6。可知，乙醇由C、H和。三种元素组成：和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后

碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定

是氢、氧元素。

7、【解答】(1)冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)若"漫铁"前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“③”“O”“■”表示不同种类的离子，则表示

Fe2+。

8、【解答】(1)进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水会进入

导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

(2)点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃

酒精灯进行加热时发生爆炸；

(3)步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是：

有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色。

9、【解答】(1)步骤c中发生反应的化学方程式：MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2x|z+2NaCI；

(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x,

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCI；

9580

332.5gx

95_80

332.5g-x；

解得：x=280g；

(3)该反应的产物为氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是氯

化钠(或NaCI)o

(4)在四种物质中，只有氨水溶液呈碱性，因此若用物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，故选③。

10、【解答】(1)在人体心脏的心房和心室之间有防止血液倒流的房室瓣，保证血液只能单向流动，所以单向阀

类似于人体心脏中心房和心室之间的房室瓣；

根据水依次将通过滤料甲、乙、丙，且除去杂质时一般先除颗粒较大的再除去颗粒较小的，所以甲对应①，乙

对应②，丙对应③，所以填①②③；

A、B都利用了杠杆，C没有用杠杆。其中A是一个费力杠杆不能增加压力，B是一个省力杠杆可增加压力所以能

达到目的的是B；

(2)由乙图可知当净水流速为250mL/min时净水量可达35L左右，所以在不处理滤料的情况下，此净水器能从以

上三种地表水体中获取30L净水。

故答案为：(1)房室瓣；①②③；B(2)能

11，【解答】(1)生成物的总质量为：8g+8g=16g,根据质量守恒定律可知：11.2g+x=16g,解得：x=4.8g,即燃烧

过程中消耗02的质量为4.8g。

(2)8.0gCuO中含铜元素的质量：mCu=8.0gxM=6.4g;

80

8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0gx2i=4.8g;

40

mcu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g；

・•.X中只含铜、镁元素，

故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub),

乂.._64a_6.4g(或mMg_24a_4.8g)

m%24b4.8gm.-64b6.4g

a：b=1：2（或a：b=2：1）

，X中铜、镁元素的原子个数比为1：2（或X中镁铜元素的原子个数比为2：1）。

12、【答案】（1）催化；减弱；发明氯氟燃的代替物、禁止使用氯氟烧、推广无氟冰箱，无氨空调等

（2）A；有关，从总体变化趋势看，该地这一时段近地面处臭氧浓度随温度的升高而升高，降低而降低（或无关，

如图中8月2日、3日、4日某些时段近地面处臭氯