山东省高密市2022年高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、分子式为C4H8B。的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

2、PbCh在酸性溶液中能将+氧化成MnO一，本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量Pb（h固体和适量的稀

H2SO4后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO/的氧化性强

D.若硫酸镒充分反应，消耗PbCh的物质的量为O.Olmol

3、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下

列判断正确的是（）

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

4、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.th未参与反应

+

C.负极反应2Fe-6e+3H2O->Fe2O3+6H

D.正极反应O2+4e+2H2O^4OH

5、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是()。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

7、室温下，将1L0.3moi.LTHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HC1

或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HCL充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A")

8、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚配B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

9、25C时，二元弱酸HzR的pKai=L85,pK,2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向ZOmLO.lmoM/iHzR溶液中滴加

O.lmobL-'的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

[j!

“I。Si如用.）/n*L

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+C（HR）+c（R）=0.1mol»L

B.b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R*）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R*）＞c（HR-）

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，U.2LCHC13中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的出数目为0.05M

C.常温常压下，124gP〈中含。键数目为4NA

D.向lLlmol-L-NH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为心

11、MnSO/BbO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锦:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置III用于吸收未反应的SO2

D.用装置n反应后的溶液制备MnSO4-H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

12、已知：CaSO4（s）^=tCa2+（aq）+SO42（aq）AH＜0o对含有大量CaS（h（s）的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c（Ca2+）变化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

。m/g

B.加少量蒸储水

C.加少量硫酸

13、常温下，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L^CHjCOOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(CH3COOH)+c(OH-)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO_)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中_始终不变

C(CH3coo>的

14、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中3表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

1.0

A.2molH3P(h与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚猷指示终点

C.H3P。4的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

15、实验小组从富含NaBr的工业废水中提取B。的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸僧等步骤。已知：可能用

到的数据信息和装置如下。

下列说法错误的是

A.实验时，①的废水中出现红色

B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

C.用③进行萃取时，选择CCL比乙苯更合理

D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Bn的产率低

16、某二元弱碱B(OH)2(Ki=5.9XIO=、R=6.4X10")。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2、B(OH)*、

B2+的浓度分数b随溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H*)>c(OH)>c(B2*)

C.交点b处c(OH)=6.4XI()-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cr)+c(OH-)>c(m>c(OlT)>c(B")+c(B(OH)+)+c(if)

17、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是()

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

18、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠(2Na2cO3・3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

19、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCD

钢片制成的••纳■•绿蚁新储酒.红泥小

碳酸翻钠药片

米铜”在空气中火炉新酷酒”即新

易燃烧馥的酒

过显眼用阿姓林引说明“纳米嗣”拧到有该标志的E在■酒过程中.发生的

起酸中捋后.可眼用碳的金弧性比第弃物.应远褥并反应有水解反应*氧化

酸乳钠药片斛毒片强报警还原反应等

A.AD.D

20、298K时，用O.OlmobL-iNaOH溶液滴定10mL0.01molLiH2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2A的

(1=10-5,及2=10-7"9)。下列说法不正确的是()

A.a点所得溶液中：Vo=5mL

B.B点所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(A*)+C(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

68

D.D点所得溶液中A?-水解平衡常数Khl=10--,

21、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

22、在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4%4H+,实现该反应的物质

间转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe‘+

C.反应III是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

二、非选择题(共84分)

COOH

23、(14分)阿司匹林(应)是有机合成过程中的中间体。

'^^OOCCHj

(DCHjCOOH

o

CH3—(^―a

乙酸氯

G

OH…7一八、八O

己知：喝1^2^@7又用

NO：NH，

n.bFeHCl苞(具有较强的还原性)

(1)反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是；

(2)B的结构简式为；

(3)下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic。2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为:

(5)符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

酸性KM叩“溶次

(6)已知:依据题意，写出以甲苯为原

A

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

24、(12分)有机化合物A〜H的转换关系如所示:

(1)A是有支链的焕煌，其名称是

(2)F所属的类别是

(3)写出G的结构简式：―。

25、(12分)二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

fit产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm-3熔点/吃沸点QC溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

已知：反应原理为:o该反应剧烈放热。

+HC1

回答下列问题:

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50C

左右反应1.5~2ho

仪器A的名称为。装置B的作用为»缓慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作为C中装置的是

（填标号）。

abc

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是»

(4)粗产品先经常压蒸储除去,再减压蒸馆得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

26、(10分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH2O)。

(1)使图中装置II产生喷泉的实验操作是.

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是.用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500moFL-的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=ll.0时，K(NHyH2。)约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为。

(4)上图中的装置连接顺序为①②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：«

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHylhO为弱碱(其余实验

用品自选)：o

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5出。)的方法之一，流程如下：

Na.S.NajCO,—吸破T过闵—...—*Na?SIO>-511,0

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3»5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3・5出。并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s203・5犯0

设计如下吸硫装置：

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式_____。

(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B淡水CFeSO4溶液DBaCL溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+22

贝！|c(Na2s2O3)=mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3l2+3H2O,2S2O3~+l2=S4O6~+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，101。1地25203转移8111。1电子。甲同学设计如图实验流程:

溶液A

①②加入足壁氨水

测得pHT'pH试纸

③加入BaCb：酶

白色沉淀B

(D甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是

28、(14分)有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

(1)已知反应2NO(g)+2CO(g)、'N2(g)+2CO2(g)v正=々iE-c2(NO)-c2(CO),v(N2)-c2

(CO2)(我正、A逆为速率常数，只与温度有关)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料

n(NO)

比m=一品的关系如图1所示。

n(CO)

①达到平衡后，仅升高温度，发正增大的倍数填"或左逆增大的倍数。

②下列说法正确的是o

A投料比：mi<m2Vm3

B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在1L的密闭容器中充入ImolCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则《正：A

逆=(填写分数即可，不用化简)

(2)在2L密闭容器中充入2moiCO和ImolNO2,发生反应4CO(g)+2NO2(g)(g)+4CO2(g)Aff<0,

如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

1020304050

压强/MPa

图2

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有（填字母序号）

a增加CO的浓度b缩小容器的体积c改用高效催化剂d升高温度

②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A-G点中的点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器

中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO；）,其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后

29、（10分）某工业废水中含有的Mn2\CV等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。Cl（h是一种国际上公

认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备C1O2,并用它来处理工业废水中的M/+、CN\

已知：i.C1O2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；

ii.CIO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；

iii.某工业废水处理过程中+转化为Mnth、CN.转化为对大气无污染的气体；

iv.装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO21+2CIO2t+2H2OO

请回答下列问题：

（1）B装置的名称是,C装置的作用为。

（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClOj制备C1O2的最大优点是o

（3）写出装置D中除去Mi?+的离子方程式。

（4）C1O2在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（CKh）»下列试剂中，可将CKh转化为C1

的是o（填字母序号）。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

(5)在实验室里对该废水样品中CN-含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入lOmLO.lOmol/L的硫酸溶液,

用0.0200mol/L的KMnCh标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。

在此过程中:

①实验中使用棕色滴定管的原因是,滴定终点的判断依据是。

②Wg工业废水中CN的物质的量为。

③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

稀磴酸和KCIOs©D废水

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CHzBrCHBrCH2cH3；

CH2BrCH2CHBrCH3；CfhBrCH2cH2cH2B*ClhCHBr2cH2cH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CJhBrCHCH3cHzBr；共有9种情况

答案选A。

2、D

【答案解析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2sCh后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbCh氧化，4H+2Cl+PbO2=C12t+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锯酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂Pb(h的氧化性大于氧化产物MnO「的氧化性，故C正确；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的锈离子物质的量为0.002mol,根据反应离子方程式可知消耗PbO2的物质的量为

0.005mob故D错误；

答案选D。

3、B

【答案解析】

R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为C1元素，Q为Br元素,

X为S元素，Z为Ar元素。

【题目详解】

A.Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属

性Z<XVT,A项错误；

B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26,B项正确；

C.同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F>Cl>Br,非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF>HC1>

HBr,C项错误；

D.R为F,非金属性很强，没有最高价含氧酸，D项错误；

答案选B。

4、D

【答案解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O->4OH,故D正确；

正确答案是D。

5、C

【答案解析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DMO中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、B

【答案解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

7、C

【答案解析】

1L0.3moi・L-iHA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol«L-1,pH为1一怛2,但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【题目详解】

lL0.3mol•L*HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为l-lg2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B>c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中加入HC1,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmoL此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3mol,NaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OIT),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OlT),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

8、B

【答案解析】

标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，用酚猷或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：B。

9、D

【答案解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的根据物料守恒得

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=mobL,故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2)>c(H2R),故B错误：

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是Na?R溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R*)>c(HR-),故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

10、D

【答案解析】

A.标准状况下，CHCh是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为~7=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05M,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gp4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含。键数目为6NA,故

C错误；

++

D.向ILlmokL-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(T)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

则n(NH4+)=n(Cr)=lLxlmobL-1=lmol,则NH：数目为Nx,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

11、A

【答案解析】

由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化铳反应生成MnSCh,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，HI中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【题目详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置n中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.m中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO0%。，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

12、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，c(S(V-)减小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSOMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为Co

13、D

【答案解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！Jc(CH3coCT)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，贝！］根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

C（CH：COOH）

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

c（CH；C003-c（HO

g（CH：COOH）

始终不变，D正确。

4飙0001・的

答案选D。

14、B

【答案解析】

2molH3PCh与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2P0八Na2HPO4,据图可看出b点HPOf、H2Po4浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPO：+OH=：PO^+H2O,

5（HPOj）减小，3（P0/）增大，在此pH变化范围内，无法用酚酬指示终点，B选项正确；H3PH++H?PO；,

+721

H,PO；^^H++HPO:，Ka2=c（HPO；>c（H+）,当C（H,PO；）=C（HPO：时,PH=7.2Lc（H）=10-,数量级为

C（H2PO4）

10-8,C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（HFO；）=c（HPOj）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO;）=c（PO：）,此时pH=U.3L显碱性，D选项错误。

15、C

【答案解析】

A.①中发生反应：Ch+2Br=2Cl+Br2>反应产生了红棕色的Bn单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正

确；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与CL、Bn发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正

确；

C.根据表格数据可知乙苯的沸点比CCL的沸点高，与液漠的沸点差别大，所以选择乙苯比CCL更合理，更有利于后

续的蒸储作用，c错误；

D.蒸储时温度计是测量储分的温度，若温度计水银球低于支管过多，导致蒸馈时支管口温度低于B。的沸点，使B。

的产率低，D正确；

故合理选项是Co

16、C

【答案解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由8（0田2+11。=8（011）。+1120可知此时溶液含等量的8（011）2、B（OH）+,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B（OH）CL溶液显碱性，则c（OIT）>c（H*）,B错误；

c（B2）.c（0H）

C.交点b处B（OH）+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由C=「［、门=6.4X10凡可知b处

cB（OH）

c（OH）=6.4X10-5,c正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)C1和BCL的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c(Cr)+c(OH-)=c(H*)+2c(B2+)+c[B(OH)+)],D错误；

故合理选项是Co

17、D

【答案解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

18、D

【答案解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3»3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D.

19、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

20、A

【答案解析】

A.a点所得溶液中，pH=1.75,则以$人)="“)=c(HA),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H2O=H++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A)+C(OH),B正确；

C.C点时，c(HA-)="H)•c(A_)=c(A*),依据电荷守恒c(Na+)+c(BT)=c(HA)+2c(A=)+c(OIT)=3c(HA-)+c(OJT),

Q

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正确；

Kin'4

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数扁尸”w=鸟育=1。6%D正确；

(2IO-7'9

故选Ao

21、C

【答案解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

22、C

【答案解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4”，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,

故B正确；

C.根据图示，反应111的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

二、非选择题（共84分）

23、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化

COOH+3NaOHCOONa+CH3coONa+2H2。

OOCCHaONa

【答案解析】

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式（)