2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练19工业流程题(含解析)

【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练19工业流程题选择题1.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：下列说法不正确的是（）A.“酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率B.“酸溶”时会有大量气泡产生C.“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2D.实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯【答案】D【解析】A、“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；B、“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确；C、氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；D、实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。故选：D。2.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法不正确的是（）A.反应器中硫元素的化合价升高B.分离器中分离出的副产品是硫酸C.膜反应器中反应为D.生产流程中能被循环利用的物质是H2【答案】D【解析】A、反应器中，二氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价，故反应器中硫元素的化合价升高，不符合题意；B、由图可知，分离器中分离出的副产品是硫酸，不符合题意；C、由图可知，膜反应器中的反应是HI在500℃条件下反应生成氢气和碘，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不是氢气，符合题意。故选D。3.（2021江苏苏州市吴中吴江相城区二模）某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（）A.实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯B.充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色C.快速推入CO可使氧化铁充分还原D.尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气【答案】C【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分加热，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。C、为使氧化铁充分还原，应缓慢推入CO，使反应物能充分接触，故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。故选：C。4.（郑州市金水区新奇初级中学2021-2022学期上期期末）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A.固体X中只含有CuB.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4C.试剂B可以是稀硫酸D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体；铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，故试剂A为铁；X中含有铜和过量铁，加入适量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，过滤分离出固体铜，得到溶液Z，Z中含有硫酸亚铁，最终得到硫酸亚铁晶体。A、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，所以，试剂A为铁，由图可知，试剂A过量，因此，固体X中含有铁和铜，选项说法错误；B、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，溶液Z中的溶质只有FeSO4，选项说法错误；C、固体X中含有铁和铜，回收Cu和硫酸亚铁晶体，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂B是稀硫酸最适合，选项说法正确；D、由图可知，操作I是将固液分离，属于过滤操作，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项说法错误。故选C。5.（2021-2022学年四川省眉山市青神县九年级（上）期末）如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。下列说法正确的是（）（1）硫颜色为黄色，俗称硫黄（2）SO2、SO3和H2SO4都属于氧化物（3）步骤①、②和③都属于化合反应（4）此流程图缺少尾气的处理（5）步骤①，反应发出淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体A.（1）（2）（3） B.（1）（3）（4） C.（2）（3）（5） D.（3）（4）【答案】B【解析】（1）硫的颜色为黄色，俗称硫黄，故选项说法正确；（2）H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；（3）步骤①是硫燃烧生成二氧化硫，步骤②是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，步骤③是三氧化硫和水反应生成硫酸，三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；（4）该反应有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，流程图缺少尾气的处理，故选项说法正确；（5）步骤①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；故（1）、（3）、（4）正确。故选：B。6.（宁夏中卫市中宁县2021届九年级第五次联考）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.CaSiO3中硅元素显+4价B.高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD.高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应【答案】D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项不合题意；C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；D、该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；故选D。7.（江苏泰州市姜堰区2021年春学期九年级第二次学情调查）（多选）工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是（）A.反应器中硫元素的化合价升高B.分离器中分离出的副产品为硫酸C.膜反应器中反应为D.生产流程中，循环利用的物质是氢气【答案】CD【解析】A、反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价升高，由+4变成+6，该选项说法正确；B、分离器中分离出的副产品为硫酸，该选项说法正确；C、膜反应器中反应为：，该选项说法不正确；D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法不正确。故选：CD。非选择题8.（2021济南市槐荫区中考二模2021年学业水平阶段性调研测试）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：试回答：①石灰乳主要成分的化学式为______________________。②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式________________________________。（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：_____________________。②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。③试计算原混合物中氯化钙的质量___________。（写出计算过程，结果精确至0.1g）【答案】(1).Ca(OH)2(2).(3).固体物质不断溶解（或有气体产生）(4).CaCl2(5).解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设原混合物中碳酸钙的质量为x原混合物中氯化钙的质量＝15.2g-10.0g＝5.2g答：原混合物中氯化钙质量为5．2g。【解析】(1)①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。②中和反应指酸与碱反应，分析该流程图发现氢氧化镁是碱，加入盐酸后发生的反应为中和反应，方程式为。(2)①盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故可以看到有气泡冒出，固体不断溶解，故填：固体物质不断溶解（或有气体产生）。②A点到B点不断滴入稀盐酸过程中，难溶物质还在继续减少，说明A点溶液中没有盐酸，故溶质只有氯化钙。③待固体完全反应后消耗的盐酸的质量为73g，可根据消耗的盐酸的质量计算固体混合物中碳酸钙的质量，然后再计算原混合物中氯化钙的质量。具体见答案。9.（2021山东东营市广饶县中考二模）钛合金是航空航天工业中使用的重要材料，当前钛的生产主要采用金属热还原法。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。（1）钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）中钛元素的化合价为______。（2）操作2的名称是________________。（3）钛酸（H2TiO3）在高温下分解与碳酸分解类似，写出钛酸高温下分解反应的化学方程式__________________________。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式为_____________________，反应类型为______。【答案】(1).+4(2).过滤(3).H2TiO3TiO2+H2O(4).TiCl4+2MgTi+2MgCl2(5).置换反应【解析】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+x+(-2)×3=0，得x=+4价，故填：+4；（2）操作2是固液分离的一种方法，其名称为过滤，故填：过滤；（3）碳酸分解产生二氧化碳和水，根据流程图，所以钛酸在高温下分解二氧化钛和水，反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O，故填：H2TiO3TiO2+H2O；（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点，属于置换反应，故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，置换反应。10.（广西百色市靖西区2021-2022学年度上学期末教学质量检测）从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（1）图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和______。（2）写出所得贵重金属中成分的化学式___________。（3）写出①中发生的化学反应方程式_____________________。（任写一种）该反应的基本类型为___________。【答案】（1）漏斗（2）Au、Pt（3）①.（或）②.置换反应【解析】（1）操作将固体和液体分开是过滤操作。用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和漏斗。（2）铜、铝、铁、金、铂中，贵重金属有金和铂，化学式分别为Au和Pt。（3）活动性比氢强的金属能与稀酸反应生成氢气，铁、铝活动性比氢强，所以发生的反应可以是或。两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。11.（泉州市实验中学2021-2022学年上学期期末）下列是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的工业流程图（部分产物略去）。请按要求回答下列问题：（1）X的化学式为______。（2）步骤①中发生的是______变化（填“物理”或“化学”）。（3）写出流程中NH3与CO2反应生成尿素和水的化学方程式_____________________。（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，（氮气和氧气的体积比约为4：1）则空气中氮分子与氧分子总质量之比约为______。【答案】（1）N2（2）物理（3）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（4）7：2【解析】（1）空气中主要成分是氮气和氧气，通过分离液态空气主要得到了氮气和氧气，所以X是氮气，化学式是：N2；（2）分离液态空气是根据液氮和液氧的沸点不同将其分开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（3）由图可以看出，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：4×12.（呼和浩特市新城区2021年新城区中考二模）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知。（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和___________反应。（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作名称是_____，其中玻璃棒的作用是__________。（3）滤液中的溶质是___________。（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为___________________________。【答案】（1）置换（2）①.过滤②.引流（3）FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢）（4）Cu＋2H2SO4=CuSO4＋2H2O＋SO2↑【解析】（1）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故填：置换。（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作1实现了固液分离，是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。（3）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液中含氯化亚铁和氯化氢，故填：FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢）。（4）由图可知，滤渣为铜，滤渣中加入浓硫酸，加热，生成硫酸铜、二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、S、O，生成物中含S、O、Cu，还应含H，所以还有H2O生成，该反应是氧化铜和硫酸在加热的条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋2H2O＋SO2↑，故填：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋2H2O＋SO2↑13.（安徽宿州市萧县华龙中学2021~2022学年第一学期期末化学模拟）如图是工业上利用二氧化硫制取氢气的流程图。已知：HI溶液的沸点是127°C，硫酸溶液的沸点在338°C以上。（1）写出反应①的化学方程式：___________________。（2）该流程中，可重复利用的物质是___________________。（3）操作a应控制的温度区间是__________________。A.100°C—127°C B.127°C或略超过127°CC.338°C以上—500°C以下 D.500°C以上（4）除了可以重复利用某物质外，该流程还具有的优点是__________。【答案】（1）（2）碘或I2（3）B（4）可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)【解析】（1）反应①是二氧化硫与碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢的过程，化学反应方程式为：，（2）在这个过程中碘单质参加反应，最后生成的碘单质又返回到反应①中，故重复利用的物质为：碘或I2；（3）由题可知，操作a的温度必须在127℃或者略高，故答案为：B;（4）该流程优点是可以把有毒的气体转化为燃料加以利用，而且可以防止污染，故答案为：可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)。14.（福州市鼓楼区福州立志中学2021-2022学年第一学期九年级期末）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是__________________________。（2）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为____________，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成____________，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_________________和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：________________________________。（4）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质__________________(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应（2）①.SO2②.酸雨（3）①.提供热量②.（4）Fe【解析】（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；（2）反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。（4）根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。15.（安徽安庆市宿松县马塘学校2021-2022学年第一学期期末）如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：（1）图中分离空气的过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。（2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。（3）由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有____变化（填“能量”或“元素种类”）。（4）根据流程写出NH3合成尿素的化学方程式__________________________。【答案】（1）物理（2）稳定（3）能量（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】（1）分离空气的过程中没有生成新物质，故属于物理变化；（2）稀有气体被称为惰性气体，它们的化学性质稳定；（3）化学反应中物质发生了变化，同时也会有能量的变化；（4）氨气和二氧化碳在低温低压的条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。16.以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的体积为______mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______。（2）物质X是______确定除铜完成的实验现象是__________________________。（3）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式__________________________。（4）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号反应温度/℃溶液pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5①实验______对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。②实验a和实验b对比，得到结论是__________________________。③最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH______。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用95%的乙醇，优点是__________________________（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是__________________________。（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。ZnSO4•7H2O加热到100℃时所得固体的化学式为是________________（写出计算过程）。【答案】①.150mL②.量筒③.锌④.溶液由蓝色变成无色⑤.⑥.bc⑦.其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高⑧.50℃⑨.3.1⑩.蒸发浓缩⑪.便于干燥或减少晶体溶解损失⑫.防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解⑬.所以化学式为：ZnSO4•H2O【解析】（1）设需要水的质量为x，，x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。（2）加入x最终生成了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。（3）加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。

（4）①实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。

②acpH不同其它条件相同，实验a和实验b对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高。③温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH=3.1，故填：50；3.1。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。

（6）见答案。

17.（江苏扬州市仪征市2021年中考第二次模拟）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是_______________________。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为_______________________。（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+________=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_______________________。（3）沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，________（填离子符号）不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及________（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有________（填化学式）。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥等。（6）煅烧过程中发生主反应是，副反应是，，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=________。②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是_______________________。③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为________。（7）欲通过该方法生产MgO8.0t，至少需要含MgCO384%的菱镁矿________t。（写出计算过程）【答案】(1).增大接触面积，充分反应(2).(3).H2SO4(4).不引入新的杂质(5).Mg2+(6).ac(7).MgSO4、(NH4)2SO4(8).降温结晶(9).8∶1(10).炭粉量较少，MgSO4没有被完全反应(11).S4(12).反应前后元素种类质量不变；氧化镁中镁元素质量等于菱镁矿中镁元素质量，则生产MgO8.0t，至少需要含MgCO384%的菱镁矿质量为；答：至少需要菱镁矿20t。【解析】（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大接触面积，充分反应。MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、2、10、2，故方程式中空格填H2SO4；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，引入新杂质，故选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质。（3）沉淀时目的是除去铁离子，最终得到含镁物质；故需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及c漏斗、a烧杯；所得滤液的溶质主要有碳酸镁与硫酸生成的硫酸镁MgSO4、及氨水与过量硫酸生成的硫酸铵(NH4)2SO4。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。（6）①由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）=8∶1。②当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因可能是炭粉较少，硫酸镁过量没有完全反应。③反应前后元素种类不变；硫磺固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体，则该气体一定只含有硫元素，该气体1个分子中硫原子的数目为128÷32=4，故其化学式为S4。（7）见答案。18.（云南昭通市昭阳区2021年第一学期期末）我市煤资源非富，由于煤炭含硫。燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的__________________；（2）设备3中通入O2的目的是__________________________________，设备3中反应前后化合价发生改变的元素是____；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响若大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：_______________。【答案】（1）SO2（2）①.使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏②.O和S（3）开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等【解析】（1）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2（2）设备3中通入O2后亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，此时可以看到氧元素从0价变为-2价，硫元素从+4价变为+6价，所以发生变化的是氧元素和硫元素；故填①使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏②O和S；

（3）为了减少大气的污染，提出的合理化建议是开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等；19.（江苏镇江市丹阳市九年级上学期期末）KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图：（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、___________、玻璃棒。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是___________________________________。（3）反应②为：，向过滤后的滤液中滴加___________，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用___________（选填序号）。a、冰水b、热水c、KClO3饱和溶液【答案】（1）漏斗（2）防止氯酸钾受热分解（3）肥皂水（4）c【解析】（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；“干燥”时温度不宜过高的原因是防止氯酸钾受热分解。（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；向过滤后的滤液中含有氯化钙，属于硬水，故滴加肥皂水，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）KClO3饱和溶液在该温度下不能再溶解氯酸钾，但是可以溶解其它物质，故为减少产品的损失，洗涤剂最好用氯酸钾饱和溶液；故选c。20.（江西九江都昌县2021-2022学年度上学期第二次阶段性学情评估）下面是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。（1）写出高锰酸钾中阳离子的符号________________；（2）实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减少”）；（3）操作③的名称是_______________；（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为________________________；（5）上述流程中可循环利用的物质是_______________。【答案】（1）K+（2）增大（3）过滤（4）（5）二氧化锰【解析】（1）高锰酸钾阳离子是钾离子，故填：K+。（2）高锰酸钾冷却结晶析出，说明高锰酸钾溶解度随温度升高而增大，故填：增大。（3）固液分离操作是过滤，故填：过滤。（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，故填：。（5）可循环利用物质，既是反应物又是生成物，故二氧化锰可循环利用，故填：二氧化锰。21.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是____________________________________；（2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为__________________。（3）不同温度和pH下﹣在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是____________。（4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有______（填化学式）。（5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②______________________________。【答案】①.增大接触面积，使溶解快速充分②.H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O③.温度为30℃，pH为11.50（两个条件缺一不可）④.NaOH⑤.酒精易挥发，便于晶体干燥【解析】（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是增大接触面积，使溶解快速充分；（2）由流程可知，氧化时，FeSO4和稀硫酸、过氧化氢反应转化为Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。（3）图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。由两个图分析可知，温度为30℃，pH为11.50时Na2FeO4的产率较高。（4）化学反应前后元素种类不变；转化时，Na2FeO4和饱和氢氧化钾溶液生成K2FeO4，那么必然还同时生成氢氧化钠；氢氧化钠在流程中既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质除水外，还有NaOH。（5）酒精易挥发，洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：①减少晶体溶解损耗；②酒精易挥发，便于晶体干燥。22.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。Ⅰ、MgO2的性质（1）过氧化镁能与稀盐酸反应，化学方程式为MgO2+2HCl═MgCl2+H2O2，温度升高，说明该反应______（填“放出”或“吸收”）热量。Ⅱ、MgO2的制备（2）煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为______________________________。检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，__________________________________________（填现象），则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。（3）转化反应为：MgO+H2O2═MgO2+H2O，加入稳定剂的作用是________________________。Ⅲ、MgO2的质量分数测定在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、乙两小组同学分别设计的两种方案进行过氧化镁质量分数的检测。【甲组】设计了如图实验流程：（4）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加______（填字母），观察现象。A．氯化镁溶液B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液（5）该方案______（填“能”或“不能”）用含a、b的代数式表示出MgO2的质量分数。【乙组】设计了如图实验方案（已知MnO2与稀盐酸不反应）。a．组装仪器，检查装置的气密性。称取10g产品和2g二氧化锰于仪器M中。b．打开弹簧夹，缓慢通入N2一段时间。c．关闭弹簧夹，加热铜网至红热后。d．打开分液漏斗活塞，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至仪器M中样品完全反应。e．关闭分液漏斗活塞，________________________。f．熄灭酒精灯，冷却至室温。对仪器M中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。（6）请完善实验中所缺步骤：__________________________________________。（7）装置B的作用______（填字母）。A．除去气体中水蒸气B．便于观察气流速度（8）假设各步反应均完全，实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的质量分数为______________________________（写过程）。【答案】①.放出②.

③.无气泡产生④.防止H2O2分解⑤.AC⑥.能⑦.缓缓通入N2一段时间⑧.AB⑨.设MgO2的质量为x，

由可知，

解得x=5.6g

MgO2的质量分数

【解析】（1）温度升高，说明该反应放出热量；（2）根据流程图可知，煅烧Mg2(OH)2CO3，生成二氧化碳水和氧化镁，化学方程式，煅烧过程Mg2(OH)2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸无气泡产生，说明完全反应；（3）过氧化氢分解生成水和氧气，加入稳定剂是为了防止H2O2分解；（4）检验有没有洗干净，取最后一次洗涤液，如果没有氢氧化钠，则说明洗涤干净，A、可以滴加氯化镁溶液，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成沉淀，说明没有洗涤干净，故选项正确；B、氢氧化钠溶液和氢氧化钠不反应，无现象无法鉴别是否有氢氧化钠，故选项错误；C、氢氧化钠和硝酸银反应会生成沉淀，有沉淀说明没有洗干净，故选项正确，故选：AC。（5）设氧化镁质量为x，则过氧化镁质量为ag-x，稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和过氧化镁反应生成氯化镁和过氧化氢，根据反应的化学方程式及其氧化镁、过氧化镁质量可以计算生成氯化镁的质量，氯化镁质量是bg，通过列方程可以计算出MgO2的质量分数；（6）关闭分液漏斗活塞，为使气体和铜网充分反应打开弹簧夹，缓慢通入N2一段时间；（7）浓硫酸具有吸水性，能去除气体中水气，气体通过浓硫酸时长进短出，会产生气泡，还可以观察气流速度；（9）见答案。23.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）工业上采用硫铁矿(主要成分FeS2)在空气中焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图所示：已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀究全的pH值如下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.13.56.5沉淀完全的pH3.24.79.7（1）“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为_________________________________。能提高烧渣浸取速率的措施有_____(填字母)A将烧渣粉碎B降低硫酸的浓度C快速搅拌（2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为__；若还原剂X是SO2，反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是____________________________（3）“调节pH时”，pH的最佳范围是_____________________（4）过滤II后，经蒸发浓缩，________________________，过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。【答案】（1）①.②.AC（2）①.②.利用硫铁矿在空气中焙烧产生的二氧化硫，防止污染空气（3）4.7≤pH<6.5（4）降温结晶【解析】（1）铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，则“浸取”时反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，此选项符合题意；b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，此选项不符合题意；c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，此选项符合题意。故选ac。（2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，铁硫酸铁生成硫酸亚铁，反应化学方程式为：。由化学方程式可知，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫生成硫酸，防止污染空气。（3）“调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，由图表分析可知，pH的最佳范围是4.7≤pH<6.5。（4）过滤II后，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。24.（江苏南京2021玄武二模考试）某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为______________________________；②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价______。③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2Fe2SO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会______（填升高或降低）；（2）滤渣Ι为______________（写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是______________________________________。（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式：______________________。（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数______。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。【答案】①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.③.降低④.二氧化硅⑤.使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀⑥.2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O⑦.解：设产品中MnCO3的质量为x，则有MnCO3的质量分数=答：所得产品中MnCO3质量分数为98.3%。【解析】（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为，故填：；③从SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应发生，溶液的pH会降低，故填：降低；（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；（4）见答案。25.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”）。（2）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度物质NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNH3CO2溶解度（g）41.127.011.136.340.90.1257①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是_________________________________。②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_________________________________。（3）“操作A”是_________（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为_________。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_________________________。（5）测定纯碱产品的质量分数工业上用候氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为_________________________。②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】①.物理②.反应析出了NaHCO3晶体③.变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳④.过滤⑤.漏斗⑥.CO2⑦.作氮肥⑧.⑨.解：根据题干信息，加入64.4g质量分数为12.5%的稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠，此时消耗稀盐酸溶质的质量为：，设样品中碳酸钠的质量为，则：则12g该样品中碳酸钠的质量分数为：答：纯碱样品的纯度为97.5％。【解析】（1）分离液态空气得到氮气，利于的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。（2）①复分解反应发生的条件有：产生气体、水或沉淀，在30℃时，NaHCO3的溶解度较小，反应过程中有NaHCO3晶体析出，所以反应b能顺利进行；故填：反应析出了NaHCO3晶体。②根据表格信息，氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，氨气溶于水显碱性，流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；故填：变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳。（3）“操作A”是分离晶体和滤液，故为过滤操作，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗；故分别填：过滤；漏斗。（4）根据流程图可知，煅烧碳酸氢钠晶体会生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，可以被循环利用，其化学式为：CO2；根据题干中给出的反应可知，总反应是：氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即滤液是氯化铵溶液，Y晶体是氯化铵，氯化铵的化学式为NH4Cl，含有氮元素的肥料称为氮肥，氯化铵中含有氮元素，故氯化铵在农业生产中可以用作氮肥。故分别填：CO2；作氮肥。（5）①纯碱产品中含有碳酸钠和氯化钠，氯化钠不与氯化钡反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为：。②见答案。26.（广东省佛山市三水区2021-2022学年九年级（上）期末）（10分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙，其工艺流程如图所示。（1）反应①的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。（2）反应②（填“吸热”或“放热”）。反应③的化学方程式为。（3）本工艺流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施。（5）我国科学家成功实现二氧化碳到淀粉的从头合成，这在国际上尚属首次。首先，光伏发电将光能转变为电能，通过光伏电解水产生氢气；然后，通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原生成甲醇（CH3OH），同时生成水；最后使用酶，逐步将甲醇转化为淀粉。请写出氢气与二氧化碳反应的化学方程式。【答案】（1）CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑；分解；（2）放热；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）H2O；（4）植树造林（合理即可）；（5）3H2+CO2CH3OH+H2O。【解析】（1）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以本工艺流程中，可循环利用的物质是H2O；（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”，实现“碳中和”的措施有：植树造林（合理即可）；（5）氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。27.（山东滨州市阳信县第一实验集团校联考2021年初中学生学业水平三模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：（1）贝壳的主要成分的化学式是______________。（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。（3）写出第②步的反应现象______________________________（4）写出第③步中和反应的化学方程式：______________________________。（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是______。【答案】①.CaCO3②.过滤③.漏斗④.放热⑤.⑥.置换反应【解析】（1）贝壳主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3；（2）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗；（3）第②步氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高；（4）第③步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；（5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应。28.（江苏盐城市阜宁县实验初中2021年中考三模）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：查阅资料】（1）操作Ⅱ的名称是________________。（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________________________（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是________________________。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为________。（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。AAgNO3BCuSO4CFeSO4DZnCl2（6）①Fe能够与空气中的________反应而生锈。②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为________。【答案】①.过滤②.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O③.搅拌等④.使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁⑤.H2SO3⑥.B⑦.氧气、水⑧.充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，则：，解得x=5.6g，原锈铁钉中铁元素的质量分数为：×100%=92%【解析】（1）操作Ⅱ是将固体和溶液分离，名称是过滤；（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是搅拌等；（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁；（4）根据质量守恒定律可知，FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和亚硫酸，反应的化学方程式：2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2SO3；（5）A、Fe，Cu，AgNO3溶液三种物质中，铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁和铜都活动性比银的活动性强，但无法比较铁和铜的活动性顺序，所以此方案不可行；B、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行且实验最简单；C、Fe的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；D、三种金属都不能和氯化锌反应，无法比较三种金属都活动性顺序，所以此方案不可行；（6）①铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果；②见答案。29.（江苏盐城市盐都区大丰区2021届九年级第二次模拟检测）“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。(1)嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。①因为N2的化学性质___________(填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。②嫦娥探月重要目的是寻找新能源He-3，其原子的相对原子质量为3，则He-3原子核内中子数为___________。(2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则氯化铷的化学式为___________。(3)“天和核心舱”由长征五号B遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是___________，生产煤油的原料是___________。(4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是_______________________________。②物质X为一种有毒气体，反应II合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X和H2的分子个数比为___________。③反应III中分出TiCl4的蒸馏法是利用物质的___________不同④反应IV需在氩气(Ar)环境下进行，Ar的作用是_____________________。(5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物12.8g，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为108g，剩余固体质量为4.8g。①原固体混合物中氧化铜的质量分数为___________。A37.5%B62.5%C80%D无法确定②计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_______________________________。【答案】①.稳定②.1③.RbCl④.热值高或燃烧产物无污染⑤.石油⑥.增大反应物间的接触面积，加快反应速率⑦.1:2⑧.沸点⑨.防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)⑩.B⑪.解：参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g设参加反应的H2SO4质量为x稀硫酸的溶质质量分数×100%=9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【解析】（1）①因为N2的化学性质稳定，故被用于保存月球土壤，故填：稳定；②相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为3，质子数为2，所以中子数=3-2=1，故填：1；（2）由铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图可知，铷元素的原子序数为37，原子中质子数=核外电子数=37，则有37=2+8+18+8+n，解得n=1，最外层电子数小于4，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1价，氯化铷的化学式为RbCl，故填：RbCl；（3）液氢作燃料优点是氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多，且燃烧后的产物是水，不污染空气；煤油是石油炼制后的产品，故填：热值高或燃烧产物无污染；石油；（4）①步骤I中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；②物质X为一种有毒气体，由步骤I的反应可以推测，X为CO，绿色化学特点之一“零排放”，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，则原料中X和H2的分子个数比为1:2，故填：1:2；③蒸馏是根据物质的沸点不同，将物质进行分离，故填：沸点；④稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，防止生成的钛在高温下被氧化，故填：防止Ti在高温下被氧化(隔绝空气或隔绝氧气)；（5）①混合物中铜不与稀硫酸反应，由题意可知，铜的质量为4.8g，则参加反应的氧化铜质量12.8g-4.8g=8g，原固体混合物中氧化铜的质量分数为×100%=62.5%，故选B；②见答案。30.（江苏无锡市锡山区2021二模）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸和纺织等工业，工业上以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。（1）溶解池中加装搅拌器的目的是_____________________。（2）为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是_____________________。碳化塔中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）分离器中，分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是___________。（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_____________________。【答案】(1).加快NaCl的溶解速率(2).先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体(3).(4).过滤(5)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑

【解析】（1)溶解池中加装搅拌器的目的是加快NaCl的溶解速率；（2)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的，这样做的原因是：先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，碳化塔中氨气、二氧化碳、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：；（3)分离器能使碳酸氢钠固体与母液分离，故分离出NaHCO3固体的操作是过滤；（4)煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑故答案为：①加快NaCl的溶解速率；②先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体；③；④过滤；⑤2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。31.（2021年四川省乐山市市中区中考化学二模）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是__________________________。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是________________、__________。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为____________________________________。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是____________________________________。【答案】①.增大反应物接触面积，加快反应速率②.③.④.如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。32.（四川省绵阳市江油市八校联考2021年中考第三次诊断测试）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是________。（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：____________________、____________________________。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：____________________、___________________、过滤、洗涤。（4）用203tMgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁______________t。【答案】①.引流②.Mg（OH）2③.④.⑤.蒸发浓缩⑥.冷却结晶⑦.24【解析】（1）实验室进行操作a是过滤，使用玻璃棒的目的是引流；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，则沉淀A的化学式是Mg（OH）2；（2）用贝壳生产石灰乳，先碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式：、；（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（4）设能制备金属镁质量为x，根据质量守恒定律有：，解得x=24t。33.（2021四川省绵阳市南山双语学校中考模拟）推理和判断是学习化学的重要方法。（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”)表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题。①若C是气体，它的组成元素在地壳里的含量接近50%，AB所属的物质类别和组成元素都相同，则A→B的化学方程式为__________