2022年中考化学真题分项汇编-专题14盐和化肥(通用版•第2辑)

专题14盐和化肥1.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】D【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。2.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（）A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A.溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D.不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。3.【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（）A.NH4H2PO4 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.KCl【答案】A【解析】A.磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；B.尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；C.硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D.氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。4.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.Na+、Ca2+、Cl- B.、K+、C.Cu2+、C1-、 D.Ba2+、A13+、【答案】A【解析】A.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；B.、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；C.Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；D.Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；故选A。5.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（）A.磷矿粉 B.硫酸钾 C.氯化钾 D.硝酸铵【答案】A【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。6.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①④【答案】B【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②只含有磷元素，不属于复合肥；③中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；④中只含有钾元素，不属于复合肥；故选B。7.【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（）A.KCl B.NH4NO3 C.Ca3（PO4）2 D.K2CO3【答案】B【解析】A.氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；B.硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；C.磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；D.碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。8.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）磷酸二氢钾净重50kgKH2PO4≥98%高纯度，全水溶，易吸收A.属于复合肥料 B.易溶于水 C.是纯净物 D.主要含有四种元素【答案】C【解析】A.磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；B.所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；C.根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；D.该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；故选C。9.【2022河南中考】粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（）A.CO（NH2）2 B.K2SO4 C.KNO3D.Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】A.尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B.硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C.硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；D.磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。10.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）A.Cl- B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。11.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）A.pH=3的溶液中：Mg2+B.pH=11的溶液中：Na+K+Cl-C.无色溶液中：Cu2+Al3+Cl-D.含有大量的溶液中：Ba2+H+Cl-【答案】B【解析】A.pH=3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B.pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确；C.Cu2+呈蓝色，故C错误；D.钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选：B。12.【2022湖南常德】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（）A.NaOH、KNO3、MgCl2 B.Na2CO3、HCl、BaCl2C.KNO3、NaCl、H2SO4 D.FeCl3、KCl、HCl【答案】C【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意。故选C。13.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A.Na+K+Cl- B.Na+H+C.Na+Fe2+Cl-OH- D.H+Ba2+OH-【答案】A【解析】A.Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；B.H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C.Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D.H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。故选A。14.【2022四川眉州中考】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（）A.一定含有H+、Mg2+，可能含有 B.一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-C.一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D.一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-【答案】B【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。故选：B15.【2022湖南岳阳中考】向100g硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标（40，0），下列说法不正确的是（）A.OA段与氢氧化钠反应的是盐酸B.B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C.C点对应溶液的pH＞7D.混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65%【答案】B【解析】A.向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；B.OA段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；C.向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；D.由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，x=3.65g混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。故选B。16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是（）A.通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠B.步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D.该样品的组成最多有4种情况【答案】AD【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。故选：AD。17.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。【答案】①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②减少【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。

18.【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅（3）④①②③（4）偏低【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。19.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”)；较多固体（2）94；AEB；>【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。20.【2022广东中考】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有______产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有______产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。a．CaCl2溶液b．稀硝酸c．BaC12溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。a．40-10b．60-30c．70-40【答案】①有气泡②白色沉淀③b④⑤氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体⑥一⑦a【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a.氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b.稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c.氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；碳酸钠溶解度在随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在，故⑦选a。21.【2022江苏苏州中考】市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液d.氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98