1 6几种重要的盐同步练习 浙教版科学九年级上册

浙教版九年级上1.6几种重要的盐一、选择题1.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）A．硫酸铵B．磷矿粉C．尿素D．硝酸钾2.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是（）A．酚酞试液B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3.下列物质在溶液环境中不能发生复分解反应的是（

）A．碳酸钙和盐酸B．硫酸铜和铁C．硝酸银和氯化钠D．氯化钡和稀硫酸4.学了化学知识后，小明同学发现了写“密信”的几种方法：即用一种无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但知道秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来。下列材料组合不能用来写密信的是（）A．用稀米汤写信，用碘酒显字B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字C．用白醋写信，用酚酞试液显字D．用酚酞试液写信，用苏打水显字5.小科在探究硫酸铜溶液的酸碱性时，用试纸测得。他再把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，不可能出现的是（

）A．表面产生少量气泡B．溶液蓝色变浅直至无色C．铁钉表面析出红色物质D．溶液质量减少6.CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（

）

A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有两种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D．二氧化碳“捕捉室”中氢氧化钠溶液以雾状形式喷入，有利于二氧化碳的吸收7.甲、乙、丙三种溶液，取甲溶液滴入到碳酸钠溶液中产生白色沉淀，完全反应后又滴入乙溶液，白色沉淀消失并有气泡产生，最后滴入丙溶液，又有白色沉淀产生。根据上述现象推断甲、乙、丙溶液依次应是（

）A．硝酸钡

硫酸

盐酸B．氯化钡

盐酸

碳酸C．氯化钙

硝酸

硝酸银D．氯化钙

硝酸银

硝酸8.为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（）选项溶液杂质试剂A氢氧化钠硫酸钠适量氯化钡溶液B硫酸铜硫酸足量氧化铜粉末C硫酸铁硫酸铜适量氢氧化钠溶液D稀盐酸氯化钙足量碳酸钙固体A．AB．BC．CD．D9.下列说法不合理的有（

）

①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律

②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触：温度达到着火点”两个条件

③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同

④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D，溶液D中溶质可能有a．NaNO3

b．NaNO3和Na2SO4

c．NaNO3和Ba(NO3)2三种组成。A．1条B．2条C．3条D．4条二、填空题10.一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。

（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为__________。

（2）Na2CO3与Na2CO4都是由离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的__________不同。11.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：实验A＋BA＋CA＋DB＋C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B_______________，C_______________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________________________。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理如下：

；

回答下列问题：

①X的化学式为_________________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_________（写最简比）。12.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题

（1）c点的沉淀成分是____。

（2）b点含有的溶质是____。

（3）确定m点的值是多少？____（本小题需写出具体计算过程）三、综合题13.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；

(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克?

__________

(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数?__________14.超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。某学生为了验证这一实验，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题（已知KO2也能与水分反应，无水硫酸铜遇水分变蓝，碳酸钾为白色固体）。

（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择_____

（2）B装置的作用是_____。

（3）表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是_____。

（4）在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发