上海财大北郊高级中学2022学年高考化学三模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO；>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酰的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2.某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3•的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCh促进了HCOy的水解

3.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

4.下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

5.中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法

正确的是()

cP异构化

（9co2-coco一烯浸烯煌"行也

cc口Na-FeM/HZSM-5…一

CO2+H2---------------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+HZO

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香克的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()o

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

7.关于化合物2-苯基丙烯(0^])，下列说法正确的是

A.不能使稀高锈酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

8.25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

+

®HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.(xx第一中学2022模拟检测)7kJ/mol@H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

AH=-57.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25'C升高到35c时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH，)>c(P)>c(H+),则c一定小于0.1

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol♦Lrm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是()

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

10.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCI,售;整4LiCl+S+SO2T,下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4C「+S+SC)2-4e-=2SOC12

11.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSCh,可生成CuCl沉淀除去CL,降低对电解的影响，反应原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AH】=akJ,mol"

CI-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AHz=bkj*mol4

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是

A.向电解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCI)增大

C.反应达到平衡增大c(Ci>2+),c(Cl-)减小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCI(s)AH=(a+2b)kJ-mor1

12.在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4〉+4H+,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

2++3+

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应n的氧化剂是Fe3+

c.反应m是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

13.(实验中学2022模拟检测)如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

A.总段的反应离子方程式为：2Al3++3S0；+3Ba"+60lT===2Al(0H)31+3BaS0,1

-

B.四段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H==A10,+2H20

C.A点的沉淀为Al(OH)3和BaS04的混合物

D.8点溶液为KAlOz溶液

14.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSC>4固体中含有H+的数目为NA

B.向FeBm溶液中缓慢通入0.2molCL时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NA

C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出

金属的质量大于6.4g

D,加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成S(h的分子数目为NA

15.下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是()

A.N%凝剂>NOS->NO2肥->HN03

B.浓缩海水”>B「2so2>HBr”>Br2

C.饱和食盐水生仁>。25。叫>漂白粉

D.%和CL混合气体，^~>HC1气体工盐酸

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

17.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO21+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO3”=SO2t+出0

22+23+

C.处理工业废水时Cr(VI)的转化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

19.（衡水中学2022模拟检测）某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕纳米粒

子，电极b的材料是聚苯胺（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是

PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列

说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

20.下列说法错误的是（）

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

21.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

22.下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示

合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团-SH的名称为疏（qM）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为o

（2）写出A-C的反应类型：。

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有..种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0

OH

设计以为原料的合成K的路线。

24、(12分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线:

回答下列问题:

(1)有机物A中的官能团名称是______________和»

(2)反应③的化学方程式______________o

(3)反应④所需的试剂是o

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成P-羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

的合成线路o(无机试剂任选)

25、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNCh;2N(h+Na202f2NaN()3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO.「，然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

(1)装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施»

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：05NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnOj+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品一溶液A酸性KMnOq溶液溶液B浮”!」。吟数据处理

---标准溶海

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与00mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形

瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO5标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平

均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SCh)2溶液暴露在空气中的时间过长

26、(10分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O/2H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是.

②装置B中，NaClO将HzS、P&氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为.

该过程中，可能产生新的杂质气体C12,其原因是：(用离子方程式回答)。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2042H20。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是.

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2HzO的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是.

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是O

③产品中H2c2O/2H2。的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

27、(12分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213C,密度为1.055gcm-3,实验室制备少量乙酸

羊酯的反应如下：CH2OH+9H3co)2。，嚣＞CH2OOCCHK乙酸苇酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g无水CHaCOONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100℃的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CHaCOONa的作用是,合适的加热方式是。

(2)步骤2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因是。

⑶步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馈水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL

的作用是。

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是

28、(14分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题:

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、V坐NO2

NIO电极

固体电解及

Pt电极

O2

该传感器正极的电极反应式为

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AHi=-606.6kJ-mol1

1

@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI

1

则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△«[=k,J«moI'

(3)300K时，将等浓度的CO和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol•L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=1^C2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：▼逆=(用k正、K与c(CO)、

c(COi)>c(NO)表达)。

④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，力时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

29、(10分)有机物E的合成路线如图:

已知:

OMgXOH

①RXRMgXC—(R表示IS基.X表水卤素株子)

I

R

RiCH,

RlCH2

②OH

△

R?CH,

完成下列填空:

(1)B中官能团的名称为.C2H4生成C2H5Br的反应类型为

(2)C的分子式为

(3)检验C2%Br分子中含有溟原子的实验方案为一.

(4)E的结构简式为J?Ck，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出

这两种副产物结构简式.

(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式

①分子式只比E少2个氢原子

②与FeCb发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.酸性KMnO,溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO?>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚酣的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

2、D

【答案解析】

A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCth和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2c。3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCCh-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCO3-生成H2cCh,则反应的离子方程式，2HCOj+Ca2+=CaCO31+H2c03,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正确；

D.溶液中存在HCO3-K^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO3*,促进HC(h•的电离，D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

3、B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢铁中反应生成碳酸钢沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢领中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢领中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

4、B

【答案解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【答案点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

5、B

【答案解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O-故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：B。

6、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸储的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是C.

【答案点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差异。

7、B

【答案解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【题目详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烧类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

8、D

【答案解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.@HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)A"=-67.(xx第一中学2022模拟检测)7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△”=-57.(xx第一中学2022模拟检测)3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)=iF(aq)+H+(aq)△”=(-67.(xx第一中学2022模拟检测)7)

kJ/mol-(-57.(xx第一中学2022模拟检测)3)kJ/mol=-10.4kJ/moL则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向

移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(F)C正确;

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是D.

【答案点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

9、D

【答案解析】

0.1mol-L-im溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，

n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、出和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【题目详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：X<Y<W<Z,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCL因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

10、c

【答案解析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4Cr+S+SO2-4e-=2SOCL，D正确；

故答案选C,

11、C

【答案解析】

A.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c(CL)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A错误;

B.Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故B错误；

C.根据Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进CP

(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)右移，c(C厂)减小，故C正确；

2++11

D.®Cu(s)+Cu(aq)=2Cu(aq)AHi=akJ-mol,②C「(aq)+Cu+(aq)=CuCl(s)AH2=bkJmol,根据盖斯定

律，将①XJ+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2+(aq)+C「(aq)=CuCI(s)的AH=(]+b)kJ-mol1,故D错误；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和。2,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正确；

B.根据图示，反应II的反应物是F*和FeSz,生成物是Fe2+和Sth%反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe-t

故B正确；

C.根据图示，反应U1的反应物是Fe?+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,

故C错误；

D.根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液

的酸碱性。

13、B

【答案解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSOU+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4，A项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO?'

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O^SO4+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSCh的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明研与Ba(OH)2溶液的反应。明矶与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO4-

有》形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO4?•完全沉淀，A13+全部转化为AlOh

4

14、C

【答案解析】

A.固体NaHSCh中不含氢离子，故A错误；

B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeB。的量有关，故B错误；

C.混合溶液中〃。8+)=2010以11=211101,〃((3112+)=20101,Ag+氧化性大于Cu?+,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体

为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag,质量为0.2molxl()8g/mol=21.6g,故C正确；

D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3mol电子，则生成的S(h的物质的量为1.5moL

个数为1.5NA,故D错误；

答案为C。

【答案点睛】

熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSOa电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

15、D

【答案解析】

A.NH,经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于嗅的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl?的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

16、B

【答案解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A.食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸,用食醋除水垢，离子方程式:ZCHsCOOH+CaCOj^OiT+Ca^+HiO+ZCHaCOO,

故A错误；

2+2

B.酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SOj+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O,故B

错误；

C.Cr(W)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(W),反应的离子方程式为：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正确；

D.酸性高镒酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为

2MnO/+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC）2T+8H2。，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。

18、C

【答案解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于煌类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为C.

19、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2JT,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

20、B

【答案解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电