【化学】四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期期中考试试题（解析版）

四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期期中考试试题试题说明：①本试卷考试时间75分钟，满分100分。②可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31一、选择题(每个题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铝锂合金比其纯金属的熔点低，故A错误；B．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，为光缆的主要成分，而Si不能，故B错误；C．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故C错误；D．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确；故选D。2.可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO₂，下列有关化学用语正确的是（）A.中子数为8的氧原子：B.¹²C与¹⁶O互为同位素C.Na⁺的结构示意图：D.NaHCO₃电离方程式：【答案】A【解析】【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，故其可表示为，A正确；B．¹²C质子数是6，而¹⁶O质子数是8，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，B错误；C．Na是11号元素，原子核内质子数是11，Na+核外有10个电子，电子排布是2、8，故Na⁺的结构示意图：，C错误；D．NaHCO₃是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式可表示为：NaHCO₃=Na++，D错误；故合理选项是A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB.0.1mol/LCH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NAC.0.1mol氯气与足量铁完全反应时转移的电子数为0.2NAD.常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA【答案】C【解析】【详解】A．气体摩尔体积22.4L/mol适用条件为标况，A错误；B．醋酸钠溶液未告知溶液的体积，醋酸根离子的数目不能进行计算，B错误；C．0.1mol氯气与足量铁完全反应，氯得电子变成-1价氯，故转移的电子数为0.2NA，C正确；D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.001NA，D错误；故选C。4.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是（）A.将的溶液蒸干，灼烧可得到固体B.纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性C.配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度D.草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效【答案】A【解析】【详解】A．容易被氧化，溶液加热蒸干不会得到原物质，A错误；B．碳酸根离子是弱酸碳酸对应的酸根离子，碳酸根离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，可以和玻璃中的二氧化硅反应，B正确；C．中三价铁离子水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制三价铁铁离子的水解，然后稀释至所需浓度，C正确；D．水解呈碱性，水解呈酸性，与混合发生互促水解反应产生氨气，所以不能混合使用，否则降低肥效，D正确；故选A。5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大C.向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低D.将纯水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】【详解】A．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A正确；B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变，故B错误；C．向水中加入少量固体Na，钠消耗氢离子生成氢气，c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，故C错误；D．将纯水加热，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，故D错误；选A。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.使试纸显红色的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．钙离子和硫酸根离子可以生成硫酸钙，不能共存，A错误；B．的溶液呈酸性，此时二价铁可以被硝酸根氧化为三价铁，不能共存，B错误；C．、、之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，、、、之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D正确；故选D。7.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.若的燃烧热为akJ⋅mol，则热化学方程式为kJ⋅molB.若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为kJ⋅molC.若kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为kJ⋅molD.若3lg白磷的能量比3lg红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)kJ⋅mol【答案】D【解析】【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在Cl2中燃烧不叫燃烧热，故A错误；B．；故B错误；C．则稀硫酸与稀反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故的kJ⋅mol，故C错误；D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)转化为4mol(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ•mol-1，故D正确。答案选D。8.工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）A.a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡B.反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、aC.e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒D.生产时反应温度控制在80～85℃为宜【答案】A【解析】【分析】由图可知，一定时间内，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，CO转化率最大时，反应达到平衡，d点和e点到达平衡状态，a、b、c点未达到平衡状态，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，则反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a，故B正确；C．d点和e点反应已经达到平衡，相同时间内，e点CO的转化率小于d点，可能原因是催化剂中毒，催化活性减弱，反应速率减慢，故C正确；D．由图可知，温度控制在80～85℃时，CO的转化率最大，生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确；故选A。9.下列解释现象或事实的离子方程式书写错误的是（）A.向K2Cr2O溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O+H2O2CrO+2H+B.用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2OC.用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.洪水过后用明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+【答案】B【解析】【详解】A．向K2Cr2O溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动，溶液橙色变深，故A正确；B．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中的Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成二氧化硫和硫，反应的离子方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，草酸被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式是2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．明矾净水是铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；选B。10.某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为（）A.1：10 B.10：1 C.100：1 D.1：100【答案】C【解析】【详解】pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，欲使混合溶液呈中性，则10-4mol/L×V(HCl)=10-2mol/L×V[Ba(OH)2]，V(HCl)：V[Ba(OH)2]=100：1。故选C。11.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应图象正确的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；综上所述答案为B。12.下列方案设计能达到实验目的的是（）ABCD+测定盐酸浓度由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故A不符合题意；B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意；C．丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意；D．丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13.下列各离子浓度的大小比较正确的是（）A.0.2mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)B.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是：①>③>②>④D.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH)>c(Cl-)【答案】C【解析】【分析】【详解】A．0.2mol·L1Na2CO3溶液中，根据质子守恒知，c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)，A关系错误；B．二者等体积混合后，根据物料守恒知，c(Na+)＞c(Cl-)，B关系错误；C．等浓度的盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，酸根离子对应酸的酸性越弱，铵根离子水解程度越大，铵根离子浓度由大到小的顺序为①(NH4)2SO4＞③NH4Cl＞②NH4HCO3，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，电离产生的NH4+远小于等浓度的盐电离产生的NH，c(NH)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，C关系正确；D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知c(NH4+)=c(Cl-)，D关系错误；答案为C。14.室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A.a点时：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】A【解析】【详解】A．a点时：反应前n(CH3COOH)=0.002mol、n(NaOH)=0.001mol，则反应后n(CH3COOH)=n(CH3COONa)(未考虑醋酸电离)，因为溶液的pH＜7，所以醋酸发生电离，达平衡后，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A不正确；B．b点时：pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒，可得出c(Na+)=c(CH3COO-)，由于水的电离程度很小，所以c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，B正确；C．c点时：醋酸与NaOH刚好完全反应生成CH3COONa和水，CH3COONa发生水解，依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，依据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，从而得出c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C正确；D．d点时：反应前n(CH3COOH)=0.002mol、n(NaOH)=0.003mol，反应后的溶液为CH3COONa和NaOH混合溶液，依据物料守恒可得2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正确；故选A。15.为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是（）A.当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化B.该体系中一定存在C.当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小D.若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒【答案】C【解析】【详解】A．，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，HCO通过肾脏调节，血液pH变化不大，A正确；B．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，B正确；C．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，，比值增大，C错误；D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；故选C。二、非选择题(本题共有4道大题，共55分)16.以下是生产、生活中常见的物质。①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨氨水；⑩BaCO3（1）其中属于强电解质的有___________(用序号填空)（2）常温下，pH=2的①溶液和④溶液，分别加水稀释100倍，pH较大的是___________。(用序号填空)（3）25℃时，现向10mL0.1mol/L⑨中滴加同浓度的①溶液。①当溶液的pH=7时，此时c(H+)水___________10-7mol/L(Ka与Kb相等，填“>”、“=”或“<”)。②在滴加过程中__________(填序号)。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小③已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是___________。a．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)b．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)c．2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)d．c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)（4）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HCOOHHCN电离平衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行是___________。A.B.C.D.（5）已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2。写出次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式：___________。（6）常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。①___________。②b点溶液中___________。【答案】（1）②③⑥⑩（2）④（3）①.>②.b③.a、c（4）B（5）（6）①.②.3【解析】（1）化合物中的强酸，强碱和盐属于强电解质，故②③⑥⑩属于强电解质；（2）冰醋酸是弱酸，加水稀释电离平衡正向移动，盐酸是强酸，加水稀释100倍，醋酸的pH向7靠拢不到2个单位，pH<4，盐酸pH变成4，故pH较大的是④盐酸；（3）①25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加同浓度的醋酸溶液，发生酸碱中和生成醋酸铵，Ka与Kb相等，电荷守恒可知当溶液的pH=7时，c()=c()，溶质为醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子发生水解促进水的电离，故c(H+)水>10-7mol/L；②，滴加醋酸过程中溶液的碱性减弱即c(OH-)减小，温度不变，Kb不变，故始终增大，故选b；③a．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，a正确；b．由电荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b错误；c．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c正确；d．由电荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)且等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，d错误；故选ac；（4）相同的温度下电离常数越大对应的酸的酸性越强，由表格数据可知：HCOOH>>HCN>。复分解反应中较强酸能制较弱酸，故以下反应不能进行的是B；（4）已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，对应的酸根离子为，次磷酸与足量NaOH反应后形成的正盐的化学式为；（6）①，利用图中的b点可知；②由电荷守恒可知，且b点，故，3。17.某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。A．铁粉B．BaCl2溶液

C．银粉D．NaHCO3溶液（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需试剂有___________(填标号)。a．NaOH溶液

b．澄清石灰水

c．品红溶液

d．稀盐酸

e．酸性KMnO4溶液（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中溶液是___________。②D中品红溶液的现象为___________，加热试管时溶液的现象为___________。【答案】（1）①.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②.AD（2）①.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.bce（3）①.饱和食盐水(合理均可)②.品红溶液褪色③.溶液颜色不变【解析】（1）①Cu可与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②随着反应的进行，H2SO4的浓度逐渐减少，当变为稀硫酸时，反应停止，可向反应结束后的烧瓶中加入铁粉或NaHCO3溶液，若产生气泡可证明有余酸；（2）①木炭可与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水证明CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。实验方案为：混合气体→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水，或混合气体→足量酸性KMnO4溶液→澄清石灰水。SO2、CO2都与NaOH溶液反应，SO2、CO2都不能与稀盐酸反应，故不能选用二者除SO2；（3）①MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，多余的Cl2可贮存于装置B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少Cl2的溶解，B内应为饱和食盐水；②实验的尾气中含有Cl2，氯气有强氧化性，能漂白品红溶液，故品红溶液褪色；氯气漂白发生的是氧化还原反应，加热后不发生变化，故溶液颜色不变。18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：回答以下问题：（1）其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________。（2）若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。（3）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH；NH+H*=NH(快反应)第三步NH=NH3(g)(快反应)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的总物质的量不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的体积分数不变（5）对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)︰n(H2)=3︰1，1︰l，1︰3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：①投料比n(CO2)︰n(H2)=l︰3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算)。【答案】（1）（2）<（3）>（4）①②③（5）①.c②.0.32【解析】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，故压强越大越有利于平衡正向移动，由图像可知；（2）A、B两点中，B点的温度和压强更高更大，故vA(N2)<vB(N2)；（3）活化能越大，反应速率越慢，因第一步是慢反应，故E1>E2；（4）该反应是有固体参与的气体体积增大的反应：①混合气体的压强不变时反应达到平衡，①符合题意；②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，对有固体参与的反应，气体质量不变说明达到平衡，②符合题意；③对于非等体积反应，当混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡，③符合题意；④混合气体始终是氨气和二氧化碳按2∶1的比例混合，故平均相对分子质量不是变量不能作为平衡达到的标志，④不符合题意；⑤混合气体始终是氨气和二氧化碳按2∶1的比例混合，的体积分数不变，⑤不符合题意；故选①②③；（5）①两种反应物，二氧化氮的比例越大，氢气的平衡转化率越大，由图像可知曲线c的氢气平衡转化率在相同压强下更低说明氢气占比大为投料比n(CO2)︰n(H2)=l︰3的曲线；②曲线b中投料比为1︰l，且N点对应压强为2.5MPa，氢气的平衡转化率为60%。，平衡时各物质的平衡分压为、、、，故Kp=。19.现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后___________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为___________g/mL(结果保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（2）若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②V1和V2的关系：V1___________V2(填“>”“=”或“<