人教版高中化学必修2第四章复习巩固练习及答案

人教版高中化学必修2第四章复习巩固练习及答案

一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分）

1.元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿,中国富产鸨。从地壳中元素

的含量分析，最丰富的金属元素是（）。

A.铝B.镁C.铁D.钙

【解析】地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，所以最丰富的金属元素是铝,A

项正确。

【答案】A

2.下列可被工业上采用的冶金方法是（）。

A.电解熔融的氯化铝制铝

B.电解熔融的氯化镁制镁

C.电解氯化钠溶液制钠

I）.高温下用比还原氧化镁制镁

【答案】B

3.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不熊减少二氧化碳排放的是（）o

A.利用太阳能发电代替火力发电

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

I）.推广使用煤液化技术

【解析】利用太阳能发电、关停小火电企业、举行“地球一小时”熄灯活动，都可以减少

煤的燃烧,从而减少CO?的排放。

【答案】D

4.下列说法塔送的是（）。

A.对废旧金属的最优处理方法是回收再利用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

【答案】C

5.我国最近从国外引进一套设备，它可以有效地消除“白色污染”。它把回收的废旧塑料经处

理加工成汽油、煤油等。该加工过程的名称是（）。

A.裂解B.裂化C.分储D.干储

【解析】裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和慌,A项不符合;分储属

于物理变化,C项不符合;干储属于煤的综合利用,D项不符合。

【答案】B

6.煤是一种重要的能源,含有硫元素，下列说法正确的是（）。

A.煤是含碳的化合物

B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收so?的过程中只发生物理变化

D.SOz是酸性氧化物,被云雾吸收后可转化成酸

【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,A项错误;煤是化石燃料,是通过亿

万年形成的,不能再生,B项错误;在水吸收SO?的过程中,SO?与水反应生成H*()3,C项错误。

【答案】D

7.由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

()。

HN3

A.Mg0»Mg(N03)2

B.卜棺旦MgCk3^g(OH)2-^吧加(N002

稀、

o2HNO3,

C.Mg--MgO-------Mg(N03)2

浓H2SO4Ba(NOM溶液

D.Mg--------MgSO,■Mg(N03)

【解析】A项中有NO.生成;D项中有SOz生成;B、C两项对比,C项中步骤简单,原料廉价

易得,C项符合题意。

【答案】C

8.某合成高聚物的结构片段为：

—CH—CH—CH—CH—CH—CH—CH—CH-----

IIIIIIII

…CH3CH,CNCH3CH,CH3CNCH3，合成该高聚物的单体是()。

①CH3CH-CHCH3②CH2=CHCH2CH3

③CH2=CHCH3(4)CHaCH-CHCN

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

9.据报道，科学家通过电解FeG、SiOz、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业

上冶铁，与常规方法相比,下列说法簿送的是()。

A.大幅度降低能耗

B.电解时铁在阴极上析出

C.降低温室气体的排放

D.生成等量的铁时,此方法与热还原法转移的电子数相同

【解析】工业上冶铁通常采用热还原法，利用热还原法冶铁，会产生大量的二氧化碳。电解

冶铁过程中，铁在电解池的阴极析出，阳极析出氧气，不产生二氧化碳，但要消耗大量的电能。

根据电子守恒,等量的+3价铁―0价铁,转移的电子数目相同。

【答案】A

10.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困难。以下不熊有效解决能源

问题的方法是()。

A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油

C.开发风能D.开发地热能

［解析】木材燃烧后产生污染性物质,而且木材的循环周期较长,A项错误;液氢可以用水来

制取,燃烧后生成水,可以循环利用，过程中没有污染性物质产生,B项正确;风能和地热能属于

一级能源，而且没有污染性,C、D两项正确。

【答案】A

11.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法中不亚硬的是（）»

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe：Q.i被CO还原成Fe,转移9mole

D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化

【解析】Fe3（）4中铁的平均化合价为+,故1molFe3（）4被CO还原成Fe,应转移8mole»

【答案】C

12.绿色化学是人类和自然和谐的化学,是面向21世纪化学发展的方向和议题。绿色化学概念

从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能

源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内含的

是（）。

①减少“三废”排放量;②考虑有关原材料的再生利用；③对出现的污染问题及时治理;④回

收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂;⑤拒绝使用无法回收、无法再生和

重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

A.①③④B.①②③⑤

C.①②④⑤D.全部

【解析】绿色化学要求是在化工生产各环节不产生污染,而不是污染以后再治理,所以③不

能体现绿色化学内涵。①⑤控制污染源，②④可最大限度地节约能源,能体现绿色化学内含。

所以C项正确。

【答案】C

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

13.（8分）金属热还原法广泛用于冶金过程中，通常是按还原剂来命名，如以铝为还原剂时称为

铝热法。请回答下列有关问题：

（1）用铝还原Cr。来生产金属铭的化学方程式为。将铝粉、石墨

和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煨烧,即生成耐热

的碳化钛（TiC）陶瓷,该反应的化学方程式为。

⑵用硅作还原剂还原V203冶炼帆，称为硅热法。化学方程式

为。硅（特别是硅铁）的价格比铝低,所以硅热法在铁合

金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热反应更易进行，常加

入CaO,试分析加入CaO的作用是。

⑶金属镁也可用于还原金属，称为镁热法，用镁还原TiCl（生产海绵钛的反应化学方程式

为。若要生产14.4t海绵钛,需要从含镁0.13%的海水中提取

出还原剂金属镁,则至少需要海水t（海水提镁时镁损失3.9%）。

【解析】结合铝热反应化学方程式的书写方法和配平原则可类似书写硅热、镁热反应的化

学方程式。

高温

(1)由反应:2Mg+TiC"——2MgCk+Ti,可知：

/?(Mg)=2??(Ti)==6.0X105mol,卬(Mg)=6.OXIO,molX24g•mol'^14.4X106g=14.4t,需

要海水质量：=1.15X10,t。

【答案】(l)2Al+Cr20：t—2Cr+A1203;4A1+3Ti02+3C-2Al2O3+3TiC

(2)3Si+2V203~=4V+3SiO2；与产物SiOz结合成CaSiQ,使反应更易进行

，、南温,,1

(3)SMg+TiCl1—2MgCl2+Ti;1.15X10

14.(8分)某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：

①粉碎海带,加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化;②用水浸泡海带灰,过滤;③用盐酸酸化滤

液,加入碘酸钾(KIOJ氧化溶液中的碘离子，生成碘单质;④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的

碘。

请回答下列问题：

⑴实验步骤③中相关的离子方程式

为__________________________________________________

⑵实验步骤③中也可用H202代替KI0,,相关反应的离子方程式

为__________________________________________________

⑶检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法

是。

【答案】(l)5I+6ir+I-3L+3也0

(2)Hq+2H*+2I-I2+2H20

(3)取少量萃取后的水溶液,加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则说明溶液中有碘,若溶液不

变蓝,则说明溶液中无碘

15.(8分)丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子

化合物,它们都是常用的塑料。

若D不能使澳的四氯化碳溶液褪色,请回答下列问题：

(1)则D的结构简式为.

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型。

①丙烯一A:,反应类型:

②丙烯-F:,反应类型:

(3)下列说法不正确的是(填字母)。

A.丙烯没有同分异构体

B.聚丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.1molE与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气(标准状况下)

D.G属于酯类化合物

(4)写出在一定条件下,两分子E之间脱去一分子水生成一种具有特殊香味的物质的化学反应

方程式:«

【解析】(1)由流程图知,B为醇,I)含有竣基和谈基；(2)①丙烯中含有碳碳双键能与澳发生

加成反应;②F是高分子化合物,丙烯一F发生加聚反应；(3)丙烯与环丙烷互为同分异构体,聚

内烯中没有碳碳双键不能使KMnO,溶液褪色,E中含有羟基和竣基的总个数为2,由结构知G为

高聚酯；(4)两分子E间脱去一分子水，所以是一分子的羟基与另一分子的竣基发生反应生成

酯。

CHa—c—COOH

I1

【答案】⑴0

(2)①CII3CII=CII2+Bn―»CH£HBrCH2Br;加成反应

CH—CH2

催化剂

②nCII3CII=CII2---------►CH,；加聚反应

(3)AB

求吟

2CH3-CH-COOH

(4)OHA—>

0

I

CH—CH—C—0—CH—COOH

3II

OHCH,+H20

16.(8分)目前，聚氯乙烯塑料(PVC)占塑料消费量的30%以上,BICM法是用乙烯、氯气等为原料

合成PVC的常用方法,其工艺流程如图所示。

—«|CHaClCH£j|—

IC2H41——L-»|CH;=CHCi"|—>|PVCI

(D下列关于乙烯、氯乙烯、PVC的说法中正确的是(填字母)。

a.都能在氧气中燃烧

b.都能发生加成反应使澳水褪色

c.都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

d.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)己知1.2-二氯乙烷与氢氧化钠溶液共热可以生成乙二醇(HOCH2cHzOH),请写出乙二醇与乙

酸完全反应的化学方程式:

(3)焚烧废旧塑料的过程中会排放有毒物质。写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式:

-ECH—CH2^

【解析】聚氯乙烯的结构简式为C1，分子中已无碳碳双键，故不能使溪水和酸

性KMnOi溶液褪色,b、c两项错误。

【答案】(Dad

浓硫酸

(2)HOCH2CH2OH+2CH3COOH△

CH3C00CH2CH200CCH3+2H20

-ECH—CH25T

,、I点燃

(3)Cl+0z―^/jCOa+zilCl+nHiO

17.(10分)我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，原子利用率的计算公式如

下：

原子利用率=x100%。

下列是新型自来水消毒剂C102的3种生产方法,请回答相关问题。

(1)氯酸钠和盐酸法:本方法的化学方程式为2NaC10:t+4HCl——2NaCl+2C102t+CLt+2H2,此方

法的原子利用率为%(保留一位小数)。

(2)亚氯酸钠(NaClOj和Ck法:本方法的原子利用率为53.6%,此反应的化学方程式为

(3)联合工艺法：

电解

①电解NaCl溶液:NaCl+3H2(1-NaC103+3H2t;

②上和CI2合成HC1;

③生成C102:2NaC103+4HCl—2NaCl+2C102t+C12t+240。

整个过程的总反应化学方程式

为。

【解析】方法(1)中的原子利用率为=X100%=37.6%。考虑到方法(2)中NaClOz中C1显+3

价,很显然CIO,是NaClO?被Ck氧化后的氧化产物,Ck被还原为C1,故假设该反应的化学方程

式为2NaC102+Ck-2NaCl+2C102,根据该反应的原子利用率为53.6%进行验证，假设成立。

【答案】(1)37.6

(2)2NaC102+Cl2-2NaCl+2C102

(3)5NaC103+6HCl-5NaCl+6C102t+3压0

18.(10分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,S0?和02混合气

体连续通入,水和铁在开始时一次性加入,反应液多次循环。

HQ|Fe(足量)

803G

(1)吸收时,温度不宜过高的原因是»

(2)为确保反应液的循环吸收效果,吸收液与铁的反应需控制在40℃左右进行,在此条件下欲

加快该反应的反应速率宜采取的措施

是o

(3)经过多次循环以后，反应液可用于制备FeSO.1­7H20«某补血剂的有效成分为FeSO4•7H。

药品标签注明“0.3g/片,FeSO【•7IM)含量为95%~110犷。为检测该补血剂是否合格，取10

片药片,配成100mL溶液。取20.0