人教版九年级化学原子的结构课件

汇报人：XX2023-12-19人教版九年级化学原子的结构课件目录原子结构概述原子核与核外电子离子键与共价键同位素和相对原子质量放射性元素和核反应实验探究：观察原子结构模型01原子结构概述Part原子是化学反应中的最小微粒，是构成物质的基本单位。原子定义原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核由质子和中子构成。原子组成原子定义与组成

原子发现历史道尔顿的原子学说19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，认为物质是由不可分割的原子构成的。汤姆生的葡萄干布丁模型19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了葡萄干布丁模型，认为原子是一个带正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。卢瑟福的行星模型20世纪初，英国科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的行星模型，认为原子核位于原子中心，电子绕核运动。原子模型演变丹麦物理学家波尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，解释了氢原子光谱的不连续性。波尔模型随着量子力学的发展，人们认识到电子在原子中的运动状态是不确定的，只能用概率来描述。因此，提出了电子云模型，认为电子在原子核外空间出现的概率分布呈云状。电子云模型02原子核与核外电子Part原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子核极小，却集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量；不同元素的原子核内质子数不同，核电荷数也不同。原子核组成及性质原子核的性质原子核的组成核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的分层排布。离核最近的为第一层，稍远的为第二层，依次类推，由近及远为1、2、3、4、5、6、7层，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q表示。电子层每层最多容纳的电子数为2n^2个(n代表电子层数)。最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子排布规律核外电子排布规律元素周期表有7个横行，称为周期；有18个纵列，称为族（其中8、9、10三个纵列称为一个族）。元素周期表的结构同一周期的元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。元素周期表的规律元素周期表简介03离子键与共价键Part离子键的形成通过原子间电子的转移形成正负离子，正负离子间相互吸引形成离子键。离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，键长较长，形成的晶体硬度大、熔点高、导电性强。离子键形成过程及特点共价键的类型根据电子云重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键。共价键的性质共价键有方向性和饱和性，键能较小，键长较短，形成的晶体硬度小、熔点低、导电性差。共价键类型与性质化学键类型与物质性质01离子键主要存在于活泼金属与活泼非金属之间，形成的物质具有硬度大、熔点高、导电性强的特点；共价键主要存在于非金属元素之间，形成的物质具有硬度小、熔点低、导电性差的特点。化学键与物质稳定性02离子键和共价键的强弱决定了物质的稳定性。一般来说，离子键越强，物质越稳定；共价键的强弱则与原子半径、电负性等因素有关。化学键与化学反应03化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。不同类型的化学键在化学反应中表现出不同的反应活性和选择性。化学键与物质性质关系04同位素和相对原子质量Part同位素定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。示例氢有三种同位素，分别为氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。它们的质子数都是1，但中子数分别为0、1和2。同位素概念及示例相对原子质量计算方法相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值为该原子的相对原子质量。计算方法相对原子质量≈质子数+中子数（不能作为计算公式）。VS同位素在自然界中广泛存在，例如氢、碳、氧等元素都有多种同位素。应用同位素在医学、工业、农业等领域有着广泛的应用。例如，放射性同位素可用于诊断和治疗疾病；稳定同位素可用于示踪物质的运动和变化过程。分布同位素在自然界中分布和应用05放射性元素和核反应Part放射性元素发现及性质1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了天然放射性现象，揭示了原子核内部存在复杂的结构和能级。放射性元素的发现放射性元素具有不稳定的原子核，能自发地发射出射线并转变为另一种元素。射线包括α、β和γ三种类型，分别对应氦核、电子和高能光子。放射性元素的性质核反应主要分为核衰变、核裂变和核聚变三种类型。核衰变是放射性元素自发地发射射线并转变为另一种元素的过程；核裂变是重核在吸收中子后分裂成两个较轻的核，并释放大量能量的过程；核聚变是轻核在极高温度和压力下聚合成较重的核，并释放巨大能量的过程。核反应具有能量巨大、反应速度快、产生新物质等特点。其中，核裂变和核聚变是原子能利用的基础，如核电站、原子弹和氢弹等。核反应类型核反应特点核反应类型和特点医学应用放射性元素在医学领域具有广泛应用，如放射性同位素示踪技术用于研究生物体内物质代谢和药物作用机制；放射性治疗用于治疗癌症等疾病。工业应用在工业领域，放射性元素可用于无损检测、材料改性、辐射加工等方面。例如，利用放射性元素发出的射线可以检测金属铸件内部的缺陷；通过辐射加工可以改变材料的物理和化学性质。其他应用此外，放射性元素还可用于科学研究、环境保护等领域。例如，利用放射性同位素作为示踪剂可以研究地球科学、环境科学等领域的问题；利用放射性元素可以监测环境污染和治理效果等。放射性元素在医学、工业等领域应用06实验探究：观察原子结构模型Part实验目的通过观察原子结构模型，了解原子的基本结构和组成元素，加深对原子结构的认识和理解。实验原理原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，位于原子核中心；中子不带电荷，也位于原子核中；电子带负电荷，绕核运动。原子结构模型可以直观地展示这些粒子的相对位置和数量关系。实验目的和原理实验步骤1.准备实验器材，包括原子结构模型、放大镜等。2.观察原子结构模型，注意质子、中子和电子的位置和数量。实验步骤和操作注意事项3.使用放大镜仔细观察原子结构模型的细节部分。4.记录观察结果，并进行分析和讨论。操作注意事项实验步骤和操作注意事项实验步骤和操作注意事项1.在实验前要确保实验器材的完好无损，特别是原子结构模型是否完整。2.在观察过程中要小心操作，避免损坏模型或造成其他意外。3.使用放大镜时要注意调整焦距和光线，以获得清晰的观察效果。通过观察原子结构模型，可以清晰地看到质子、中子和电子的位置和数量。质子位于原子核中心，中子也在原子核中，而