新疆巴州第三中学2022学年高三最后一卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cm",质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

A.n(NaCl)=-^―molB.w=­r7

58.5pV

C.c(NaCl)=3把mol-L"D.丫=医犯

58.558.5

2、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的

Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成

正比)。下列说法正确的是()

A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2moi电子

B.①溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

3、利用如图所示装置，以NM作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

4、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

C2

A.铁钉与水面交接处最易腐蚀

B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C.铁发生的反应是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀

5、下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FeCh溶液中通入CL：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3-=CaCO3；+H2O

+2+

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H=Fe+H2St

D.AlCb溶液中加入过量氨水：A13++4OH=A1O2-+2H2O

6、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是（）

A.毗咤和喀咤互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的钳丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIO3

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物

向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：gWb+F

和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuCL和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCb得纯净CuCh溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

8、某固体混合物可能由Al、(NHQ2SO4、MgCL、FeCh、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

㈱p.60L气体空号3.36L气体

既焉卜色磔2.90g皆无明显变化

L无色塔液白色沉淀空警良无色溶液

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和A1CL

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCL,且物质的量相等

9、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o用0.1moH/iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L“H2SC)3

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH),下列说法正确的是

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3-)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2C(HSO3)+C(SO32)=0.1mol-L-1

C.e点所得溶液中：c(Na+)>c(SOj2-)>c(H+)>c(OH-)

D.c点所得溶液中：c(Na*)>3c(HSCh-)

10、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X,Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

11、由N2O和NO反应生成N2和Nth的能量变化如图所示。下列说法错误的是

E

K/

K厂-

om

-27

09

0口砧。他

--犯回加两厂

反应进程

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

12、SO2不具有的性质是（）

A.碱性B.还原性C.氧化性D.漂白性

13、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将CO2和N中的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2cCh固体

14、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

用Na2O2或H2O2作反应物制氧气

一温及计

进行中和热的测定

蒸干CuSOu溶液制备CUSO4-5H2O

“3，”我的收色

D.A——模拟工业制氨气并检验产物

15、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表示HC1的形成过程：HH+C1C*2HC,

c.S2-的结构示意图：诵京

2+

D.KC1O碱性溶液与Fe(0H)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H+H2O

16、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

17、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成

标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/LO.lmol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，C1-对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应

18、混合物M中可能含有AI2O3,FeiOi.AkCu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的

是

L盘绿色溶液

过量盐酸

固体N

步骤口

混合物M过量NaOH溶液

固体P

6居步骤【

」溶液N

A.已知mAnu,则混合物M中一定含有AI2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

19、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温煨烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

20、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（）

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有镒、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

21、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺

鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Ch和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

干燥的5

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开Ki

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

22、溶液A中可能含有如下离子：Na+>NH：、Ba2+>Mg2+>SO：、SO：、C「、OH。某同学设计并完成了

如下的实验：

下列说法正确的是

A.气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B.溶液A中一定存在NH：、SO：、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?卡、SO：、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c（Na+）..0.20mol-lJ

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下:

（DG中的含氧官能团为和（填名称）。

(2)由C-D的反应类型是。

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：。

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以H3C^Q)—CH2()H和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

24、(12分)如图是部分短周期元素(用字母x等表示)化合价与原子序数的关系图。

+8

化+6

合

价

+4

+2

0原子章数

-2

-4

一6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>.

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)

实验室制取该物质的化学方程式为：。

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)«

25、(12分)苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知：①和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOjNH

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2八+3Sn+12HCl2

+3SI1C14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/t沸点/七溶解性密度/K•<m"

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酰1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为一;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一.

n.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一o

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是一o

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为一o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案:

26、(10分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为U.OC,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为.

⑵试剂X是»

(3)装置D中冰水的主要作用是.装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度<38℃38c〜60C>60C

析出晶体NaCl023H2。NaClOi分解成NaCICh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备CIO2.

1L5mol-缶iiSO，、腐子交携H

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为。

27、(12分)乳酸亚铁晶体｛[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸IC%CH(OH)COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

(1)仪器B的名称是；实验操作如下：打开k|、k2,加入适量稀硫酸，关闭k1,使反应进行一段时

间，其目的是»

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式o

⑶仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是。

n.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnCh滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

0.10()molT/硫代硫酸钠溶液滴定(已知：l2+2S2O3*=S4O62-+2r),当溶液,即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

28、(14分)氮化铝(A1N)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小，是良

好的耐热冲击材料。制取原理为：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,回答下列问题：

⑴氮化铝的晶体类型为。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是o

⑵基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是,未成对电子数为o

(3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中。键与兀键数目之比为。

(4)Ci?+处于：［Cu(NH3)4产的中心，若将配离子［Cu(NH3)4产中的2个N%换为CN,则有2种结构，则CiP+是否为sp3

杂化(填“是”或“否")理由为.

(5)A1N晶体结构如图所示，1个A1原子周围距离最近的A1原子数为个；若晶胞结构的高为anm,底边长为b

nm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为g.cmq列出计算式)。

29、(10分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(D利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和一(填

化学式)。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)A"i<0

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)AH2<0

则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+CL(g)的A”=—(用AM和A“2表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NCh(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NOMg)的转化率a(NOz)

在t3-t4时间降低的原因是一»

(3)工业上利用氨气生产氢氟酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A">0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmolCfh和2moiN%平衡时N%体积分数随n变化的关系如图所示。

NH3的体积分数％

30Ir-----\-3.

024n(CR4)/mol

a点时，CHs的转化率为一%;平衡常数：&a)-&1))(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与。2结合生成MbCh,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMbCh(aq),该反应的平衡

c(MbO,)生产的c(MbO,)

常数可表示为联标而,在一定条件下达到平衡时’测得肌红蛋白的结合度—=初始的,(荷X]。。％]

与p(O2)的关系如图所示。研究表明正反应速率V跖kEaMb)「。》，逆反应速率其中k正和k迪分别

表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k迪的关系式：K=—(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图中c(4.50,90)点时，上述反应的平衡常数K=—kPa1.已知女迪=605，则速率常数女正=_s-kPa1,

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

B.溶液的质量为：pg・cm-3xVmL=pVg,则质量分数(o%=—77,故B错误；

C.溶液的物质的量浓度为：c(Naa)』000'0“=10p<o/58.5,故C正确；

M

COA

D.一巴不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选Co

2、C

【答案解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合价为0价，1mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，故A错误；B.原电池中阳离子向正极移动，故B错误；C.每生成ImolFe?+转移Imol电子，1

mol甲醛被氧化时转移4

mol电子，根据电子转移的数目相等，可知消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,故C正确；D.④中，甲醛

浓度越大，反应生成的Fe2+的浓度越大，吸光度越大，故D错误：答案为C。

3,C

【答案解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【题目详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e"=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

4、A

【答案解析】

A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；

B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；

C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故C错误；

D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉

水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误；

答案：A

【答案点睛】

将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中

性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。

5、B

【答案解析】

A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2++CL=2Fe3++2C「

B、正确；

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,错误；

D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，

答案选B。

6、C

【答案解析】

A.同系物差CH2,口比咤和喀院还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.毗喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

7、C

【答案解析】

A.用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2so4、HCI等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明Kh的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含匕即KL溶液中存在平衡为I；故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

8、D

【答案解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有核盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(0H)2易被氧化，所以一定不含FeCh,能生成的白色沉

淀一定是氮化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，

一定不含FeCL,故C错误；

根据A分析一定有(NHQ2SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2S()4和MgCL物质的量相等，故D正确。本题答案：D»

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸核与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

9、D

【答案解析】

a点pH=1.85,由于pK“=1.85,所以此时，溶液中c(H2so?)=c(HSO；)。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点,pH=7.19,由于p&2=7.19,所以此时溶液中c(HSO；)=c(S0/).

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s(h处理。

【题目详解】

A.b点溶液为NaHSfh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj)；②c(Na+)=c(H2so、)+c(HSO；))+c(SO/)，所以b点溶液中的质子守恒式

应为：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH-),A错误；

B.a点溶液满足C(H?SO3)=C(HSO；),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

C

以c(H2SO3)+(HSO；)+c(SOj)=2c(HSO；)+c(SOj)<0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH-)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足c(HSO；尸c(SO[)；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO,)+2c(SO;)，代入

c(HSO；)=c(SO^),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSO；),由于c点pH=7.19,所以c(OH")>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSOJ),D正确。

答案选D。

【答案点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与p&相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出C(HnR)=C(Hn-R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

10、C

【答案解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【题目详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比。多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.%O分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PM的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH”B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而113Po4的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P*的还原性比的还原性强，D正确；

答案选C。

11、D

【答案解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△!!=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【题目详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ,故不选C；

D.ZkH=反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【答案点睛】

.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。

12、A

【答案解析】

二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成

酸雨，只有A错误，故选A。

点睛：明确SO2的性质是解题关键，二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价

,处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答。

13、B

【答案解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCCh固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHK1,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4cl析出，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

14、A

【答案解析】

A.NazO2与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；

B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；

C.蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSOr5H2O固体不纯，故C错误；

D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故

D错误。

故选A。

15、C

【答案解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3P04==H++H2Po42-,故A错误;

B选项，用电子式表示HC1的形成过程：H---ci：——>故B错误;

C选项，S2-的结构示意图:诵.故C正确

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CKT+4OIT+ZFeQHFZFeCV+3C「+4FF+5H2。，故D错误;

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

16、B

【答案解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【题目详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

17、A

【答案解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH3-H20,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH；浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHyFhO,NHy%。与Mg?+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A»

18、D

【答案解析】

ALO3和AI均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+,能形成CM+,则固体A肯定含有FezCh

和Cue

【题目详解】

A.若mi>m2,则混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A错误；

B.离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C.由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D.要确定混合物M中是否含有AL可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正

确。

故选D。

19、D

【答案解析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷用竭进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

20、B

【答案解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

21、C

【答案解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCL氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【题目详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOC1,氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCI变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCI+NOt+NO2t,

故D