高考化学二轮复习 专题限时集训（十一）专题十一 常见金属元素单质及其重要化合物配套作业（解析版）

专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素单质及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2．下表中的“因果”关系正确的是()选项实验现象或结论原因或原理A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))CuSBZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使Fe3＋沉淀下来D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是()A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图11－1下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO35．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图11－2所示。则乙不可能是()图11－2A．Al(OH)3B．FeCl3C．COD．Na2CO37．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－3所示转化的是()eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Z)图11－3选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O28.实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中很难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。因而工业上不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)ΔH＞0。下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点(℃)63.697.8770801沸点(℃)774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是()A．低于770℃B．约850℃C．高于882.9℃D．1413～1500℃9．(双选)某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，观察Al(OH)3沉淀的生成B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体10．(双选)在如图11－4所示的元素Fe单质及其化合物的变化中，下列说法正确的是()图11－4A．③反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－2e－=Fe2＋C．以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3,可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl311．(双选)下列说法不正确的是()A．明矾可用于自来水的消毒、杀菌B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶12．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：________________________________________________假设3：_______________________________________________设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是________________________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________________________________________________________________。(5)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，请设计一个简单实验，确定该矿物中含有＋2价的铁(写出所用试剂，操作方法和结论)。13．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程图：图11－5(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________________________________________________________________________、________、过滤和洗涤。(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是________，现象是________________________________________________________________________。(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式________________________________________________________________________。专题限时集训(十一)1．D[解析]H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂，A项错误；K2FeO4中铁的化合价为＋6价，具有强氧化性，B项错误；过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，C项错误；Fe3＋可溶解Cu，发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。2．C[解析]铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S，A项错误；ZnS能溶解在稀盐酸中，而CuS不溶是因为CuS的Ksp小，其溶解度小，其悬浊液中Cu2＋浓度和S2－小，S2－不能与H＋结合成H2S逸出溶液而发生沉淀溶解，B项错误；向豆浆中加入石膏制豆腐，是石膏电离出的离子使胶体发生了聚沉，D项错误。3．A[解析]熔融的氯化铝不导电，B项错误；锂在氧气中燃烧只能生成Li2O，C项错误；硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D项错误。4．D[解析]由反应②产物过滤后可得到NaHCO3可知Y为CO2，逆推可得乙为NaAlO2溶液，X为NaOH溶液，A项错误，D项正确；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B项错误；电解Al2O3制金属Al为氧化还原反应，C项错误。5．B[解析]利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．B[解析]甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。7．A[解析]铁与氯气反应生成FeCl3，与反应条件、氯气的量的多少无关，A项不可能实现如图转化。8．B[解析]Na(l)、KCl(l)、NaCl(l)、K(g)，说明该反应温度介于801℃和882.9℃之间，此时K以气体形式从平衡体系逸出，使平衡向右移动，故B正确。9．AB[解析]氢氧化铝不溶于过量的氨水，故A正确；常温下铝被浓硝酸钝化，故C错；AlCl3溶液加热蒸干得到氢氧化铝，促使其彻底水解，故D错。10．AB[解析]钢铁腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－2e－=Fe2＋，B项正确；当以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液时，阳极铁优先失去电子，C项错误；FeCl2溶液中混有少量FeCl3,不能加入Cu，否则会引入Cu2＋杂质，D项错误。11．AB[解析]明矾只可用于净水剂，故A错；生石灰只能作干燥剂，不能作脱氧剂，故B错。12．假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物(1)溶液变为血红色(2)不合理Cu能将Fe3＋还原为Fe2＋(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OCu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)eq\f(9b－a,a)×100%(5)取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤取滤液少量于试管中，再加入几滴高锰酸钾溶液，其紫红色若能褪去，则说明矿样中含有＋2价的铁；反之则没有。[解析]Fe2O3、Cu2O均为红色物质，故三种假设为两种物质的三种组合。(4)Cu2O～2CuOΔw144g16gm(Cu2O)(b－a)gm(Cu2O)＝eq\f(144b－a,16)g＝9(b－a)g故混合物中Cu2O的质量分数为eq\f(9b－a,a)×100%。(5)利用Fe2＋的还原性，用酸性KMnO4