2023届辽宁省抚顺市重点高中高三上学期12月考试化学试题

PAGEPAGE1辽宁省抚顺市重点高中2023届高三上学期12月考试1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修2。2.可能用到的相对原子质量：171440一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、嫦娥、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量，下列说法错误的是（）A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体B.“嫦娥五号”月球车上的国旗是由优质高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体2.氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是（）A.中子数为18的氯原子： B.原子的原子结构示意图：C.的结构式： D.的电子式：3.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是（）A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈D.和都属于盐类4.向溶液通入足量的，溶液无明显现象，并得到溶液。向溶液中通入（或加入）下列物质，其中产生白色沉淀且仅发生非氧化还原反应的是（）A.粉末 B.新制氯水 C.氨气 D.5.下列物质中属于分子晶体，而且既含键又含键的是（）A. B. C. D.6.我国科学家制备的催化剂可用于人工固氮（），下列说法正确的是（）A.该固氮反应中涉及的元素均位于短周期 B.工业上液氨常作制冷剂C.该催化剂中易溶于水 D.催化剂能提高合成氨的转化率7.“暖冰技术”的原理：在强电场作用下使液态水瞬间凝固结晶。目前科学家们已经成功地制造出了“室温冰”，称为“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中正确的是（）A.“暖冰”的熔点升高，“暖冰”属于原子晶体B.“暖冰”分子与干冰分子的空间结构相同C.“暖冰”分子可能与分子的极性相同D.在强电场作用下，水分子间更易形成分子间氢键，因而可制得“暖冰”8.硒（）是人体必需的微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含的新型分子（Ⅳ）的合成路线如图：下列说法错误的是（）A.原子的基态电子轨道表示式为B.中共含键C.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为、D.Ⅲ中、、的电负性：9.下列离子方程式书写正确的是（）A.在盐酸中加入小块钠：B.用溶液蚀刻铜质电路板：C.将氯气通入水中制备氯水：D.在溶液中加入足量烧碱共热：10.下列装置能达到实验目的的是（）A.制备并收集少量气体B.实验室快速制备C.进行喷泉实验D.实验室制备乙酸乙酯11.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，中含有的质子数为B.向的溶液中通入至中性，溶液中的数目为C.标准状况下，氯气与足量热的溶液充分反应生成、和时，转移的电子数为D.用铜作电极电解饱和溶液，当电路中通过时，阴、阳两极产生的气体分子总数为12.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、位于同周期，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的最外层电子数等于其电子层数，和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数。下列叙述正确的是（）A.第一电离能： B.最简单氢化物的稳定性：C.单质的熔点： D.能抑制水的电离13.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体区和区组成，其结构如图所示。若区和区中与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的，则下列说法错误的是（）A.与距离最近的的数目为3 B.该晶胞的体积为C.和之间的最短距离为 D.该物质的化学式为14.下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是（）实验操作实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液B向溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液出现白色沉淀溶液中一定含有C向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：D向溶液中通入产生白色胶状固体碳酸酸性强于硅酸15.某待测溶液中除含有水电离出的、之外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（）A.原溶液中一定没有、B.原溶液中可能同时存在、C.生成的无色气体为D.蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）溴酸钠（）主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。已知微溶于水。工业上用氯气氧化法制备的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）中电负性最小的是_________（填元素符号）；物质为化合物，其名称为____________；基态原子的价层电子排布式为_______________。（2）“碱化”过程中可能有副产物生成，则含钙元素的副产物的化学式为____________。（3）此工艺流程中涉及过滤操作，该操作的原理是___________________________。（4）“氧化”时，生成反应的化学方程式为____________________________；将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，但通入石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因：__________________________________________（用文字描述）。（5）“复分解”时，“滤渣”的化学式为_______________，复分解反应能发生的原因是______________________________________________________。17.（14分）长效缓释阿司匹林（）是日常生活中的常用药。一种合成的路线如下：回答下列问题：（1）中官能团的名称是____________，中原子的杂化类型是____________。（2）的反应类型是_______________。（3）在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种（不考虑立体异构体）。①含有羟基和酯基 ②水解产物之一为（4）、、、、中，属于手性分子的有______种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。（5）阿司匹林的结构简式为_______________，的化学方程式为______________________________________________________。（6）以环己醇为原料合成，设计合成路线（无机试剂任选）。18.（13分）我国科学家开发（）单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用和合成。回答下列问题：（1）工业合成氨的化学方程式为_______________________________________。已知：和总能量大于总能量，则工业合成氨的反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）其他条件相同，在、、三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是___________（填“”、“”或“”），如果、是同一种催化剂，时反应速率增大倍数小于时的可能原因是_________________________________________________________。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，测得的物质的量（n）与时间（t）关系如表所示：时间/0510152025物质的量/00.300.500.650.700.70①内，的平均反应速率______。②时，的正反应速率______（填“大于”、“小于”或“等于”）的逆反应速率。③在上述条件下，的平衡转化率为______。（4）氨气碱性（溶液）燃料电池能量转化率较高，电池反应为，电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。19.（14分）电子晶体是原子或离子在同一平面上整齐排列的二维晶体，也称为维格纳晶体，通常用于制造新型半导体。氮化钙（）是一种电子晶体，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于新型半导体陶瓷工业等领域。氮化钙在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如下装置用与反应制备，并对纯度进行测定。回答下列问题：Ⅰ.的制备（1）仪器的名称为_________，装置的主要作用是___________________________。（2）实验开始时应首先点燃______（填“”或“”）处酒精灯，当观察到____________时点燃另一处酒精灯。Ⅱ.纯度的测定（已知所含的杂质只有单质钙）（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂；②测定虚线框内装置及试剂的质量；③______________________________，用分液漏斗加入足量的水，至不再产生气体；④______________________________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量。则产品中的质量分数表达式为_______________。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开持续通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，并用稀硫酸标准液完全吸收（液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取吸收液注入锥形瓶中，用的标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗溶液。则产品中的质量分数为____________。

【参考答案】1.A2.D3.C4.C5.B6.B7.D8.D9.B10.C11.C12.B13.A14.D15.B16.（1）（1分）；水（1分）；（2分）（2）（2分）（3）利用不同种物质在同一溶剂中溶解能力的不同来进行分离（或其他合理答案，2分）（4）（或其他合理答案，2分）；石灰水中浓度过小，而石灰乳中浓度较大（2分）（5）（1分）；相同温度下，的溶解度小于反应物的溶解度（1分）17.（1）羧基、羟基（2分）；（1分）（2）氧化反应（1分）（3）5（2分）（4）0