2022-2023学年辽宁省六校协作体高一下学期6月月考化学试题（解析版）

PAGEPAGE1辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期6月月考试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Zn-65一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是（）A.高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于新型无机非金属材料B.植物直接吸收空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定C.光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用二氧化硅来生产D.我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷绝缘材料位硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料，A正确；B．氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，B错误；C．二氧化硅光学性能好，可以制作光纤，C正确；D．我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献，这是我国化学工作者的杰出贡献，D正确；故选B。2.醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是（）A.键线式： B.结构式：C.最简式：CH2O D.比例模型：【答案】B【解析】【详解】A．醋酸的键线式为，故A正确；B．结构是共用电子对用短线表示，醋酸的结构式为，故B错误；C．最简式是化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，醋酸的最简式是CH2O，故C正确；D．比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序等，图示为醋酸的比例模型，故D正确；故答案为B。3.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.图①可探究与的反应B.图②用于除去甲烷中混有的乙烯C.图③可用于制备和收集D.图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用【答案】D【解析】【详解】A．强光下容易发生爆炸反应，应该在光照下进行，A不符合题意；B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，B不符合题意；C．浓硫酸和铜需要加热反应生成二氧化硫，C不符合题意；D．二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应且装置中球形部分能防倒吸，故图④可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用，D符合题意；故选D。4.下列对营养物质结构、性质及用途的有关叙述正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子B.向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，检验生成的葡萄糖C.鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解D.醋酸甘油酯在碱性条件下水解叫做皂化反应【答案】C【解析】【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，油脂不是高分子化合物，A错误；B．检验生成的葡萄糖的与新制氢氧化铜的反应需要在碱性条件下进行，故应该加入氢氧化钠后再加入新制氢氧化铜浊液，B错误；C．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质变性，故加入水后不溶解，C正确；D．醋酸甘油酯不是高级脂肪，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油叫做皂化反应，D错误；故选C。5.已知X转化为R和W分两步进行：①②，上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.X(g)比Y(g)稳定B.反应①为放热反应C.均消耗1mol反应物时，反应①和②吸收的能量：①>②D.断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量【答案】C【解析】【详解】A．X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量和，但是不能判断X(g)、Y(g)谁的能量更低，A错误；B．由图可知，反应①中生成物能量高于反应物，为吸热反应，B错误；C．由图可知，均消耗1mol反应物时，反应①的焓变更大，故此时反应①和②吸收的能量：①>②，C正确；D．由图可知，为吸热反应，焓变为正值，焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故断裂1molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学键所放出的能量，D错误；故选C。6.某温度下，在密闭容器中发生一个化学反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(X、Y、Z均为气体)。下列叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式为：B.时刻反应达到最大限度，反应停止C.时刻，Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3:2D.内【答案】C【解析】【分析】从图中可知，Z的物质的量减少为反应物，X、Y的物质的量增大为生成物，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)。【详解】A．从图中可知，该反应为可逆反应，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，反应方程式为3Z(g)3X(g)+2Y(g)，A错误；B．t0时刻反应达到平衡，但是化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；C．t0时刻，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，结合反应方程式Z的消耗速率与Y的消耗速率之比为3：2，C正确；D．题中并未说明密闭容器的体积，则无法计算0-t0min内Z的反应速率，D错误；故答案选C。7.2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是（）A.分子式为B.所有碳原子可能共面C.是乙醇的同系物D.与互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．根据薄荷醇的结构简式可知，其分子式为C10H20O，A正确；B．薄荷醇中存在多个饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，B错误；C．薄荷醇与乙醇分子组成并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，C错误；D．的分子式为C11H22O，两者分子式不同，不是同分异构体，D错误；故答案选A。8.异丁烷的二氯代物有种（）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】【详解】正丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH3，二氯取代物有(CHCl2)2CHCH3，(CH2Cl)2CClCH3，(CH2Cl)2CHCH2Cl，一共有3种；故选B。9.“3D打印机”需要稳定的电源保证工作效率，以碳纳米管作电极材料的柔性电池具有稳定性高，工作时间长，发热量小等特点，非常适合3D打印的需要。该电池工作原理如图，其放电时总反应为：下列说法错误的是（）A放电时电子由锌膜经外电路流向膜B.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率C.当锌膜消耗的为时，外电路转移电子D.放电时的负极反应式为：【答案】D【解析】【详解】A．Zn失去电子发生氧化反应，MnO2中Mn得电子发生还原反应，所以锌膜为负极，MnO2膜为正极，电子由锌膜流向MnO2膜，故A正确；B．碳纳米管具有导电性，可以作为电极材料，同时可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率，故B正确；C．当锌膜消耗的Zn为6.5g即0.1mol时，Zn→Zn2+，转移0.2mol电子，则外电路转移0.2mol电子，C正确；D．该电池的负极为锌膜，电极反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D错误；故选D。10.硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.a′和c′共同通入水中，溶液变浑浊B.工业上制备的途径为b′→c′→d′→f′C.向e′对应的盐溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液已变质D.将c′通入紫色石蕊试液中，现象是紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】【分析】根据图示可知，a′为H2S，b′为S，c′为SO2，d′为SO3，e′为亚硫酸或亚硫酸盐，f′为硫酸或硫酸盐。【详解】A．H2S和SO2同时通入水中，两者反应生成S单质，溶液变浑浊，A正确；B．工业上硫与O2反应生成SO2，SO2被氧气氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，B正确；C．向亚硫酸盐如亚硫酸钠中滴加BaCl2溶液，若亚硫酸盐未变质，此时两者反应也能生成亚硫酸钡白色沉淀，并不能说明溶液已经变质，C错误；D．二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入紫色石蕊试液中生成亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，D正确；故答案选C11.下列有关有机化合物的说法中错误的是（）A.1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为6B.1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5molC.该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不同D.该有机物发生加聚反应的产物为【答案】A【解析】【详解】A．1分子该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，则1mol该有机物分子中碳原子形成的极性共价键数目为8，A错误；B．1分子该物质（化学式为C4H8O2）充分燃烧消耗氧气分子数为，则1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气5mol，B正确；C．该物质和溴水发生加成反应使得溴水褪色，和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溴水褪色，C正确；D．该有机物分子中含碳碳双键，发生加聚反应的产物为，D正确；故选A。12.下列有关氮及其化合物的说法中正确的是（）A.的水溶液可以导电，为电解质B.固体能溶于稀硝酸，生成溶液，并放出气体C.某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液D.将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多【答案】C【解析】【详解】A．的水溶液可以导电，是氨气和水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，一水合氨为电解质、为非电解质，选项A错误；B．硝酸具有强氧化性，会将固体转化为硫酸钡固体不能生成溶液，B项错误；C．某溶液Y中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液Y不一定是铵盐溶液，也可能氨水的溶液，C项正确；D．、，则将相同质量铜分别与过量浓硝酸、过量稀硝酸反应，消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少，D项错误；故选C。13.制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是（）A.向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B.浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好C.饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇D.实验结束后，观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入试剂顺序为向试管b中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，用量过大可能使得乙醇被氧化引入杂质，B错误；C．乙醇能溶于水、碳酸钠能和乙酸反应，故饱和碳酸钠溶液能够除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，C正确；D．实验结束后，生成的乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，会观察到试管a中液体分层，上层是无色油状液体，D正确；故选B。14.研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是（）A.比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡B.比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快C.比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快D.比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响【答案】D【解析】【详解】A．从图中可知，实验③的曲线最先达到水平的拐点，故实验③最先达到平衡，A正确；B．从图中可知，实验①反应物X初始浓度大于实验②，实验①的曲线相较于实验②更陡，说明反应速率实验①大于实验②，可以说明其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快，B正确；C．实验②和④除了温度之外其他条件都相同，实验④的曲线相较于实验②更陡，说明实验④反应速率更快，可以说明其他条件相同时，升高温度反应速率加快，C正确；D．实验②③温度和浓度均相同，速率实验③大于实验②，则实验③可能使用了催化剂，催化剂能同时增大正逆反应速率，D错误；故答案选D。15.用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（）实验数据时间/min①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②B.0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②C.两个装置中反应均为D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，A错误；B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确；C．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正确；D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；故答案为：A。二、非选择题(共55分)16.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。（1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________(填序号)。A.B.C.D.（2）反应中相关的化学键键能数据如表：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE()4363431076465413已知：键能指1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量；甲醇的结构式；CO的结构式为C≡O。若有1mol(g)生成，该反应需要________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。①放电时负极反应式为___________；②放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。（4）以为原理设计燃料电池，装置如图。①A处加入的是___________(写化学式)；②a电极上发生的电极反应式为___________；③当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。【答案】（1）CD（2）①.放出②.99（3）①.②.增强（4）①.②.③.0.6【解析】【小问1详解】自发的氧化还原反应可以设计成原电池；A．不是氧化还原反应，A不符合题意；B.方程式错误，应该为，B不符合题意；C.，为自发氧化还原反应，可以设计成原电池，C符合题意；D.，为自发氧化还原反应，可以设计成原电池，D符合题意；故选CD。【小问2详解】反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和；该反应焓变为，故若有1mol(g)生成，需要放出99kJ能量。【小问3详解】①锌为活泼金属，放电时锌做负极失去电子发生氧化反应在碱性条件下生成氢氧化锌，负极反应式为；②放电时正极的得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧化钾，生成碱性物质，附近溶液的碱性增强；【小问4详解】①电子由负极流向正极，由图可知，a为负极，负极发生氧化反应，由总反应可知，A处加入的；②a电极为负极，失去电子发生氧化反应在碱性条件下生成氮气，发生的电极反应式为；③反应中零价氧转化为-2价：，当消耗标准状况下3.36L（为0.15mol）时，则导线上转移的电子的物质的量是0.6mol。17.硫和氮及其化合物性质具有多样性。（1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有___________(填序号)。A.酸雨 B.沙尘暴 C.光化学烟雾 D.白色污染（2）氨基钠()可以用于生产安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠。已知：，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。①a为氨气的发生装置，选择下列___________装置(填装置的标号)和___________(填试剂标号)来制备氨气。可选装置：可选试剂：A．氯化铵固体B．浓氨水和生石灰②下列关于制备氨基钠实验的说法中正确的是___________(填选项字母)。A．b装置中所装药品是无水氯化钙B．d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸C．实验开始时，为使氨气充分反，应先点燃c处酒精灯，再通入氨气D．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置（3）选用下面的装置探究酸性：①装置连接顺序为A→___________→F(4个装置都要使用)；②能证明的酸性强于HClO的实验现象为：___________；③写出装置E中发生反应的离子方程式___________。【答案】（1）AC（2）①.g②.B③.BD（3）①.C→B→E→D②.装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀③.【解析】【分析】a装置中生成氨气，干燥后通入c中反应生成氨基钠，尾气有毒需要吸收处理；二氧化硫具有还原性，不能直接和次氯酸钙反应证明酸性：；应该将二氧化硫转化为二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钙生成次氯酸，证明：；A装置生成二氧化硫气体，通过C装置除去挥发的氯化氢气体，通过B装置将二氧化硫转化为二氧化碳气体，通过E装置除去过量的二氧化硫，通过D装置检验二氧化硫是否吸收干净，净化后二氧化碳进入F装置和次氯酸钙反应生成次氯酸；【小问1详解】氮氧化物能在空气中悬浮颗粒作用下和空气中水生成酸性物质，导致酸雨；氮氧化合物也是导致光化学烟雾的原因；白色污染为塑料污染；故选D；【小问2详解】①实验中一般使用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，或使用浓氨水和生石灰反应制取氨气，浓氨水和生石灰反应制取氨气反应为固液不加热反应，故选择下列g装置和B来制备氨气。②A．无水氯化钙和氨气会反应，故不能使用无水氯化钙干燥氨气，A错误；B．氨气极易溶于水，可能引起倒吸，d中长导管不伸入液面是为了防止倒吸，B正确；C．实验开始时，应该首先通入氨气排净装置中空气，故应通入氨气一段时间后，再点燃c处酒精灯，C错误；D．氨基钠极易与水剧烈反应，该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置，或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置，这样可以防止水进入c装置，D正确；故选BD；【小问3详解】①由分析可知，装置连接顺序为A→C→B→E→D→F；②由分析可知，能证明的酸性强于HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀；③高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子、水，装置E中发生反应的离子方程式。18.下面是有关化学反应速率与限度的研究。I．已知实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：编号温度/℃草酸溶液()酸性溶液浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。（2）实验①和②是探究___________对化学反应速率影响。（3）实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：时间/s012345/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005（4）的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。（5）恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内混合气体压强保持不变C.容器内混合气体密度保持不变D.和的浓度之比2:1（6）为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。A.降低温度 B.恒容时充入He(g)C.恒压时充入He(g) D.恒容时充入(g)【答案】（1）溶液褪色时间（2）的浓度（3）(或0.017/t)（4）①.87.5%(或0.875)②.60%(或0.6)（5）CD（6）D【解析】【小问1详解】高锰酸钾溶液呈紫色，与草酸反应消耗高锰酸钾导致溶液紫色褪去，通过测定KMnO4溶液褪色时间来判断反应的快慢。【小问2详解】实验①和实验②除了草酸浓度外，其他条件都相同，因此探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响。【小问3详解】实验③从开始到结束用了t秒，消耗高锰酸钾4×10-5mol，则0-t秒高锰酸钾的反应速率为，则根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比，0-t秒内草酸的平均反应速率为=。【小问4详解】从表中可知，3s时反应已达平衡，NO2的转化率为0.035mol÷0.04mol=87.5%。第2秒时，消耗NO20.03mol，生成N2O40.015mol，剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为0.015mol÷(0.015+0.01)mol=60%。【小问5详解】A．NO2为红棕色气体，N2O4无色，则随着反应进行，混合气体颜色不断变化，混合气体颜色不变，说明反应达到平衡，A正确；B．该反应在恒温恒容密闭容器中进行，且不是等体积反应，随着反应进行，混合气体压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，B正确；C．反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，C错误；D．NO2和N2O4的浓度比为2：1，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误；故答案选CD。【小问6详解】A．降低温度，反应速率下降，A错误；B．恒容时充入He，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．恒压充入He，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，C错误；D．恒容充入NO2，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，D正确；故答案选D。19.有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的