化学平衡计算题求解常用方法

化学平衡计算题求解常用方法方法一：三段式法例1：某温度下，恒压容器中发生2SO2(g)+O2

(g)

2SO3(g)，有amolSO2和bmolO2参加反应。达到化学平衡状态是有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（）

A、100c/ab×％

B、100c/（a+b+c）×％

C、100c/（a-b）（a-c）×％

D、100（a-c）/（a+b-0.5c）％D方法一：三段式法常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温恒压时：n1/n2=V1/V2恒温恒容时：通常可计算：某一组分的体积分数反应初始状态的压强比

反应物的的转化率

反应速率：V=ΔC/Δt化学平衡常数方法二:放缩法（虚拟过程）例2、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下表下列叙述不正确的是()A．放出热量关系：a<b<92.4B．起始时反应速率：③>②>①C．达平衡时氨气的体积分数：③>①D．N2的转化率：②>①>③D方法二:放缩法（虚拟过程）

是一种有意识地对相关的量进行放大或缩小的方法。用于不同起始加入量的条件下达到平衡后各物理量的比较。方法三：极端假设法例3、在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/LB方法三：极端假设法

极端假设是指把研究对象通过假设成理想的极端值，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速作出正确判断。

通过极端假设法得到的是一个取值范围。

方法四:差量法例4、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④A方法四:差量法

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。（宁夏）1、在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)

+

C(g)∆H=+85.1kJ/mol反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:(1)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），练习(P/P0－1)*100%94.1%1.5n总=

mol，n（A）=

mol②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=？

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1

0.1*P/P00.1*（2-P/P0)每间隔4小时，c(A)减少一半0.0510.0312、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。在相同条件相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率是多少？（2）X=？（3）下列说法正确的是A、向平衡后的乙容器充入氦气可使c（A）增大B、若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol/<c（A）<1.56mol/l50%1B练习3、常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________，理由是___

________________。（2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。n>1增大压强，平衡向逆向移动液态或固态(海南)3、CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2

CuBr(s)+

Br2(g)

△H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则P(Br2)将会

(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则P(Br2)的变化范围为

2013真题试练（四川）1．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

C

方法四：等效平衡法

等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)恒温恒容(△n(g)=0)恒温恒压投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化

投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化方法四：等效平衡法（重庆）4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个 B．3个 C．2个 D．1个方法四：等效平衡法应用：1、可推断该可逆反应在恒温恒压或恒温恒容条件下，不同的起始加入量，平衡后的状况。若比较之后是等效平衡，其各组分的百分含量相同；若不是等效平衡，结合放缩法判断最终平衡时各物理量的大小关系。2、等效平衡与化学平衡的移动是紧密相连的。（江苏）5．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1mol