2022年中考化学一轮复习单元检测卷(8)-金属和金属材料

试卷第=page66页，共=sectionpages77页2022年中考化学一轮复习单元检测卷（8）——金属和金属材料一、单选题1．下列说法正确的是A．铁制品在潮湿的空气中不易生锈B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈C．“真金不怕火炼”说明黄金熔点高D．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大2．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是A．该实验不用检查装置气密性B．先加热再通CO，加热后B中出现浑浊C．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上没有区别D．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→c→b→d3．中国科学院创新研究团队在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温常压下进行，且以水和氮气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应为置换反应B．参加反应的和分子个数比为1∶1C．该反应中有两种单质D．该反应过程将电能转化为化学能4．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%5．某学习小组预用三枚洁净无锈的铁钉按照下图设计实验探究铁生锈的条件，下列说法错误的是A．甲中铁钉锈蚀B．乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈C．丙试管的目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈D．实验表明若要防止铁生锈，必须让铁既不接触氧气又不接触水蒸气6．将铜6.4g、铝2.7g、铁5.6g三种金属组成的混合物放入一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到固体9.2g。则共产生氢气的质量为A．0.2g B．0.4g C．0.5g D．0.7g7．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是A．B．C．D．8．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是A．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定没有AgNO3，可能有Cu（NO3）2B．所得滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图，有关说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．该反应的生成物都是化合物C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．参加反应的A与B的分子个数比为1︰110．我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是A．该反应为置换反应 B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变C．这一转化可以实现资源循环再利用 D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：411．下列除杂质的方法错误的是物质（括号内为杂质）除杂方法ANaCl（泥沙）溶解、过滤、蒸发BFeCl2（CuCl2）加入适量铁粉CCaCl2溶液（盐酸）加入过量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D12．下列实验的现象和结论不合理的是项目A．验证CO2密度B．比较硬度C．检验软、硬水D．验证质量守恒定律实验现象和结论向烧杯中倾倒CO2，——低的蜡烛先灭，CO2的密度比空气大铜片上有划痕——黄铜的硬度比铜大在清水中加入肥皂水有大量泡沫产生为软水，否则为硬水将稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，质量不守恒A．A B．B C．C D．D13．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液14．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO15．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是A．CaSiO3中硅元素显+4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应二、填空题16．金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。A塑料水杯B汽车轮胎C青铜古剑D医用口罩（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是____________（用化学方程式表示）。17．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______（填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题：①四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。三、实验题18．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。A、玻璃车窗B、镁铝合金车体C、塑料小桌板D、涤纶座套（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。四、科学探究题19．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是___________________。实验操作实验现象分析与结论_____________金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反应的化学方程式为________________。（进行实验）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是________。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_______________。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_____较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。五、计算题20．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是。（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）答案第=page1414页，共=sectionpages99页参考答案1．D【解析】A、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，潮湿的空气中含有氧气和较多的水分，所以铁制品在潮湿的空气中容易生锈，选项错误；B、虽然铝的金属活动性比铁强，但铝空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，能够避免铝发生锈蚀，选项错误；C、“真金不怕火炼”说明黄金很难与氧气发生燃烧，表明黄金的化学性质很稳定，选项错误；D、合金的性能由于纯金属的性能，则不锈钢的抗腐蚀性比纯铁强，硬度比纯铁大，选项正确，故选D。2．D【解析】A.为避免一氧化碳及生成的二氧化碳漏出，该装置需要检查装置气密性。错误。B.为避免空气与一氧化碳混合发生爆炸，应先通入一氧化碳后加热。错误。C.该方法炼制出的铁不会混有碳，而工业上炼出的生铁含有碳，错误。D.一氧化碳污染空气应处理尾气，C应为收集一氧化碳的装置，所以气体从c通入，将水从b排出，b连接d水排入烧杯中，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，正确。故选D。3．B【分析】由图像可知，该反应是氮气和水在催化剂的作用下反应生成了氨气和氧气，反应的化学方程式为：。【解析】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中氮气和氧气是单质，水和氨气是化合物，符合置换反应定义，故A选项正确；B、由反应方程式可知，氮气和水的分子个数比为：2:6=1:3，故B选项错误；C、此反应中，氮气和氧气是单质，故C选项正确；D、该反应过程中使用了电催化剂，所以该反应过程将电能转化为化学能，故D选项正确；故选B。4．C【解析】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色，由图像可以看出，当到c点时，红色固体的质量已经变为0g，说明氧化铁已经完全反应了，故A选项正确；B、一氧化碳还原氧化铁实验，要先通一会一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故B选项正确；C、图1中试管B中导管开始冒气泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管内的空气产生的气泡，反应还没有发生，故C选项错误；D、因为通入了足量的一氧化碳，反应是充分的，所以氧化铁已经完全反应，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁固体失氧后转化成了铁，根据质量守恒定律，原固体质量为10g，反应后生成的7.6g固体，所以固体质量减少了，减少的质量即为氧化铁中所含有氧元素的质量，所以氧化铁的质量为：，则原混合物中氧化铁的质量分数为，故D选项正确；故选C。5．D【分析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。【解析】A、甲中铁钉与氧气、水接触，会锈蚀，正确；B、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，验证有水无氧气的条件下铁不能生锈，正确；C、丙试管为干燥的空气，实验目的是验证干燥的氧气不能使铁生锈，正确；D、实验表明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。若要防止铁生锈，必须让铁不接触氧气或不接触水蒸气或同时都不接触，错误。故选D。6．B【解析】将铜6.4g、铝2.7g、铁5.6g三种金属组成的混合物放入一定量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到固体9.2g，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，铜与稀盐酸不反应，铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，待铝完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后得到9.2g固体，故剩余铁的质量为：9.2g-6.4g=2.8g，参加反应的铁的质量为：5.6g-2.8g=2.8g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为：铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为：故共产生氢气的质量为0.4g。故选B。7．D【解析】由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体,当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了C，同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的，故排除A和B，当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。故选D。【点睛】8．D【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，根据金属活动性中“远距离先置换”的原则，可知：铁先和硝酸银、再与硝酸铜反应，铜后和硝酸银反应；【解析】A、向滤液中加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，不能确定硝酸铜的反应情况，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，选项A正确；B、滤渣中一定有生成的Ag，滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，例如铁、铜不足以将硝酸银完全反应时，滤液中有AgNO3和Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，若铁过量，滤液中只有Fe（NO3）2，选项B正确。C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氢气，说明铁过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，选项C正确；D、当滤液为蓝色时，硝酸铜可能部分反应，也可能没有发生反应，所以滤渣一定没有铁，滤渣中一定有Ag，不一定含有Cu，例如铁恰好和硝酸银完全反应时，硝酸铜没有反应，溶液是蓝色溶液，滤渣中含有银，不含有铜，选项D错误；故选：D。9．A【分析】该反应的化学方程式为【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确；B、该反应的生成物是一种单质和一种化合物，说法错误；C、反应前后，氢元素的化合价始终都是+1价，说法错误；D、参加反应的A与B的分子个数比为4︰3，说法错误。故选A。10．A【分析】该反应是氢气与二氧化碳在ZnGa2O4的催化作用下反应生成CH4和H2O，化学方程式为。【解析】A、在该反应中生成物CH4和H2O都属于化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确，符合题意；B、已知ZnGa2O4在该反应中作催化剂，故其化学性质在反应前后不变，此选项表述正确，不符合题意；C、根据化学方程式可知，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，又知甲烷燃烧可生成二氧化碳，水还可分解生成氢气，故这一转化可以实现资源循环再利用，此选项表述正确，不符合题意；D、根据该反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4，此选项表述正确，不符合题意。故选A。11．D【解析】A、NaCl中混有泥沙，因为氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，所以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钠，选项A正确；B、FeCl2溶液中混有CuCl2，加入适量铁粉，将氯化铜转化为氯化亚铁同时生成铜，然后过滤，便可得到氯化亚铁溶液，选项B正确；C、CaCl2溶液中混有盐酸，加入过量CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤除去，选项C正确；D、澄清石灰水中的氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，不与CO反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项D错误。故选D。12．D【解析】A、向烧杯中倾倒二氧化碳，低的蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大，现象和结论正确；B、黄铜能在铜片的表面刻划痕迹，说明黄铜的硬度比铜的硬度大，合金要比组成成分金属的硬度大，现象和结论正确；C、检验软、硬水的方法：在水中加入肥皂水，振荡，若有大量泡沫产生为软水，否则为硬水，现象和结论正确；D、化学反应都符合质量守恒，如果有气体产生，需要在密闭容器中进行实验，所以稀盐酸倒入烧杯后，有气泡产生，天平失去平衡，是因为气体扩散到空气中，所以质量减少，符合质量守恒，现象和结论不合理。故选：D。

13．B【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu>Ag，说法错误；C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；故选：B。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。14．C【解析】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C15．D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项不合题意；C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；D、该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；故选D。16．CFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌>（氢）>铜>金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。17．导电不属于氧气和水Y＞X＞铜＞银3【解析】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；（4）①向含X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故X、Y中至少一种与稀硫酸反应，向滤液A中加入过量Y，得到气体、滤液B和固体混合物乙，说明Y能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液A中含有X的盐溶液，Y能与X的盐溶液反应生成X，固体混合物乙是X、Y的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y在氢前，且Y比X活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银；②由①可知，固体混合物乙是X、Y的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故Y先与硝酸银反应生成Y的盐溶液和银，待Y完全反应后，X再与硝酸银反应生成X的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与Y反应，则溶质只有Y的硝酸盐，如果硝酸银恰好和X完全反应，则溶质有X的硝酸盐和Y的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有X的硝酸盐、Y的硝酸盐和硝酸银，故滤液C中所含溶质的成分可能有3种情况。18．B导电耐高温隔绝水和氧气节约金属资源（合理即可）【解析】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故选B。（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；（3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；（4）工业炼铁的原理是氧化铁