2022年中考化学实验探究新视角-专题六资料给与类实验探究题专练三

专题6资料给与类实验探究题专练三1．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液，究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）。（1）【设计与实验】（请完成下表）实验内容实验现象解释与结论测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子与镁作用氯化氢的水溶液：化学方程式：氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式氯化氢的甲苯溶液：氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子（2）【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了（3）水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注。）【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）。通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K1、K2，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是。在不用任何试剂的情况下，当看到现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：。【答案】（1）有气泡产生；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；没有气泡产生（2）氢离子（H+）（3）打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1；K1导管口处有大量白雾出现；NH3+HCl=NH4Cl【解析】【解答】解：【设计与实验】根据导电性实验可知氯化氢在水里存在自由移动的氢离子，在甲苯中不存在，所以镁和固体碳酸钠可以和盐酸反应，但不能与甲苯中的氯化氢反应．镁与盐酸反应放出氢气，有气泡产生，与碳酸钠反应放出二氧化碳气体．故答案为：有气泡产生；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；没有气泡产生；氢离子（H+）【拓展探究】首先通入干燥的氯化氢气体必须保持大气相同，先打开K1、K2，保持大气相同，然后从K2处导管口通入气体，当气体装满后，氯化氢气体从K1导管口处逸出，遇到空气中的水汽产生大量白雾。当打开K3时，氯化氢和氨气相遇，发生反应NH3+HCl=NH4C1，生成大量白烟。故答案为：打开K1、K2，与K2处导管口连接并通入干燥的HCl气体，集满后，先关闭K2，再关闭K1；K1导管口处有大量白雾出现；NH3+HCl=NH4Cl。【分析】首先分析整个实验可知氯化氢在水里可以提供氢离子，在甲苯中不能提供氢离子，所以镁和碳酸钠可以与盐酸反应，但镁和碳酸钠不能与氯化氢的甲苯体系反应，结合方程式书写要求可以完成前五个填空。【拓展探究】部分内容可根据分析装置的连接确定操作步骤，根据氯化氢的性质进行检验和方程式的书写。2．某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm实验现象产生大量气泡，镁条溶解无沉淀少量灰白色沉淀较多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2△__MgO+H2【猜想与假设】Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。【进行实验】实验实验操作实验现象①①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡①中固体量未减少②中固体全部溶解得到澄清溶液②取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验紫色石蕊试纸变红③①在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水②再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液①中无明显现象②中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。在小烧杯中放入约50mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。时间/min04877858795100溶液pH235.27.28.69.110.6实验现象大量气泡镁条表面变暗，气泡减小镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多【解释与结论】（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。A．灰白色固体不是氢氧化镁B．镁条的用量偏多导致沉淀产生C．灰白色固体受热产生酸性物质（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是。（5）【反思与评价】经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的。（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从角度分析原因（答出一条即可）。【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水（3）A；B；C（4）溶液呈一定的碱性（5）氯化镁溶液（或氯化镁和水）（6）反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是：灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水；（3）A．实验2取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验。紫色石蕊试纸变红。说明生成酸性物质。而Mg(OH)2△__MgO+H2O。无酸性物质。故灰白色固体不是氢氧化镁，正确；B．由不同长度的镁条与稀盐酸反应产生灰白色沉淀的量不同可知，镁条的用量偏多导致沉淀产生，正确；C．由紫色石蕊试纸变红可知，灰白色固体受热产生酸性物质，正确；故选ABC。（4）由实验4可知，当溶液pH＞7时，镁条表面变暗，随着pH的增大，镁条表面变灰，并有沉淀生成。故产生灰白色沉淀的条件是：溶液呈一定的碱性；（5）由实验3可知，镁条与水不反应。镁条与饱和氯化镁溶液反应产生大量灰白色沉淀。故实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与氯化镁溶液（或氯化镁和水）反应生成的；（6）当化学反应中的异常现象时，由开始实验可知与反应物的用量有关；由实验3可知与溶剂是否反应有关，与生成的物质是否和反应物反应；由实验故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水；（3）ABC；（4）溶液呈一定的碱性；（5）氯化镁溶液（或氯化镁和水）；（6）反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等3．（2019·太湖模拟）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：。（2）（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。实验编号实验步骤实验现象①Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡细玻璃管中液柱略微升高Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水无明显变化②Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生细玻璃管中液柱明显升高Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水变浑浊细玻璃管在实验中的主要作用是；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因：少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，。（3）实验②中Ⅰ的现象是；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是。（4）（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：。（5）（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：图中各线段实验现象如下表：溶液线段实验现象Na2CO3AB无气泡BC有少量气泡CD有大量气泡DE几乎无气泡NaHCO3MN立即有大量气泡NE几乎无气泡在AB段，溶液中的溶质有、、。（6）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应的化学方程式为：。【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）调节装置内压强；压强增大（3）细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应（4）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）（5）NaCl；NaHCO3；Na2CO3（6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强；实验①中少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，压强增大，所以细玻璃管中液柱略微升高；故填：调节装置内压强；压强增大；（3）用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生造成装置内的压强明显增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体是为了使气体和澄清石灰水充分反应；故填：细玻璃管中液柱明显升高；使气体和澄清石灰水充分反应；（4）木炭在氧气充足的时候燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的时候燃烧生成一氧化碳；故填：木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2（合理答案均可）。（5）在AB段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于B点pH＞8.2，溶液中有剩余的Na2CO3，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3；故填：NaCl、NaHCO3、Na2CO3。（6）第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。4．（2020·锦江模拟）胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O]B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。（1）I．（模拟实验）定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl═2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。（3）II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只500mL规格烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器，启动磁力搅拌器和传感器然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。分析曲线图3.图4，回答下列问题：分析图4，所用稀盐酸的pH约为。（4）结合图3，描述图1中乙装置的实验现象是：。（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：。（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是。（7）（反思与提升）患有胃溃疡的病人不易过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）AlCl3（3）1.0（4）有气泡产生，气球膨胀缓慢（5）等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多（6）等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁消耗的盐酸多（7）碳酸氢钠【解析】（1）碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl═2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，根据反应中原子种类和数目不变，该反应前后镁、氢、氧和碳元素的原子个数相等，则X中不含镁、氢、氧和碳元素，而反应后，铝原子个数少了2个，氯原子少6个，则X的化学式为AlCl3。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中氢氧根离子与氢离子作用生成水分子，碳酸根离子与氢离子作用生成二氧化碳分子和水分子。故该药物起抗酸作用的离子是OH-、CO32-。（3）由图4可知，反应前所用稀盐酸的pH约为1.0；（4）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，铝碳酸镁产生的二氧化碳气体较少，故图1中乙装置的实验现象是：有气泡产生，气球膨胀缓慢。（5）由图3可知，等质量的铝碳酸镁和碳酸氢钠和盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体较多，故服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀。（65．（2021·大庆）已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：（查阅资料）①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。（1）（实验探究一）步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（问题讨论）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的；装置C中盛放的试剂是。（2）步骤2中生成的黑色固体成分是。（3）（初步结论）Na能在CO2中燃烧。（提出问题）白色物质是什么？（猜想与假设）猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。（4）（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：结论：白色物质中一定有。（5）方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。（反思与评价）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。（6）请将方案2结论补充完整：。（填化学式）（7）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是。写出此反应的化学方程式。（8）（实验结论）综上所述，你认为猜想成立。（9）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式。【答案】（1）HCl；浓硫酸（2）碳（3）反应物中无氢元素（4）碳酸钠（5）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色（6）Na2CO3（7）将碳酸钠完全除去；CaCl2＋Na2（9）4Na+3C【解析】（1）大理石的成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中可能混有HCl气体，根据图示信息，装置B中装有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl气体能溶于饱和碳酸氢钠溶液中，所以，装置B除去CO2中混有的HCl；因为要收集一瓶干燥的二氧化碳，要去除水分，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用浓硫酸做干燥剂，故装置C中盛放的试剂是浓硫酸。故分别填：HCl；浓硫酸。（2）二氧化碳中含有碳元素和氧元素，钠中含有钠元素，盛有干燥的二氧化碳的集气瓶中还含有氧元素和氮元素，根据反应前后元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是碳。故填：碳。（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质是碳，白色的物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素，故猜想四是错误的。故填：反应物中无氢元素。（4）实验探究二：根据方案2，取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，则碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠。故填：碳酸钠。（5）根据方案1，取该样品少量于试管中，加入适量的水，根据题干信息，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；但是，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以，根据溶液变成红色不能判断白色物质中一定含有氧化钠。故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色。（6）根据方案2，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则白色物质中一定有碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。故填：Na2CO3。（7）向滤液中加入过量的氯化钙溶液后，出现白色沉淀，即氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙是为了将碳酸钠完全除去，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象，即能够证明样品中不含氧化钠；此反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2（8）根据方案2，取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色物质中一定有碳酸钠；向加入过量的氯化钙溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则样品中一定不含氧化钠；所以综上所述，可以证明猜想二成立。故填：二。（9）通过上述分析可知，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，其化学方程式为：4Na+3CO26．（2021·绥化）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。（1）（探究活动一）铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）反应原理：(NH4)2CO3+2NaOHΔ（2）关于该实验的说法正确的是。A．可以用浓硫酸替代稀硫酸B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为。（4）（探究活动二）组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色→无色①由图像中信息得到结论：相同条件下，和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由：。②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由：。③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。实验操作现象结论未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸【答案】（1）Na2CO3（2）BD（只选一个不给分）（3）48(m5-m4)17m1×100%（或96(m5-m4)34m1×100%或9600(（4）碳酸氢钠；相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分）；碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或Na2CO3+HC1=NaHCO3【解析】［探究活动一］（1）由(NH4)2CO3+2NaOHΔ__X+2H2O+2NH3↑可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C（2）关于该实验的说法正确的是：BD。A.该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法不正确；B.倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；C.球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法不正确；D.因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5-m4。设样品中碳酸铵的质量为x。(NH96x=48(m样品中碳酸铵的质量分数为：48(m5-m4)17m1×100%=48(m5-m（4）［探究活动二］①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。7．（2021九上·海淀期中）各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因素进行研究。（查阅资料）i.食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来；ii.某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐，该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。（实施实验、分析解释）用如图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已检查），观察、记录实验结果。（1）实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为。（2）实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1mL氧气用时/s1-11.00.23901-21.00.33941-31.00.431001-41.00.531061-51.00.63141下列能表示脱氧速率大小的是（填序号）。a．铁粉质量b．活性炭质量c．食盐水滴数d．消耗1mL氧气用时（3）分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2g～0.6g之间时，。（4）实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。编号铁粉质量/g活性炭质量/g食盐水滴数消耗1mL氧气用时/s2-12.80.29562-22.70.39532-32.60.49432-42.50.59472-52.4x961实验2-5中，x＝g。（5）实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为。（6）（反思改进）实验一中补充以下实验：用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1mL氧气的时间大于90s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因素除了活性炭质量以外，还有。【答案】（1）带刻度的玻璃管内液面上升（2）d（3）活性炭质量越大，脱氧速率越慢（4）0.6（5）13：2（6）铁粉与活性炭的质量比【解析】【解答】（1）铁粉在试管中发生缓慢氧化，消耗氧气，试管内压强减小，所以实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为带刻度的玻璃管内液面上升，故填：带刻度的玻璃管内液面上升；（2）由表格中数据可知，能表示脱氧速率大小的是消耗1mL氧气用时，时间越短，脱氧速率越快，故答案为：d；（3）由表格中的数据可知，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在0.2g～0.6g之间时，活性炭质量越大，消耗1mL氧气用时越长，脱氧速率越慢，故填：活性炭质量越大，脱氧速率越慢；（4）由表格中的数据可知，铁粉、活性炭总质量相同，即都为3g，所以x=3g-2.4g=0.6g，故填：0.6；（5）实验二中，铁粉与活性炭的质量比为2.6g：0.4g=13：2时，所需时间最短，脱氧速率最快，故填：13：2；（6）用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗1mL氧气的时间大于90s，说明铁粉与活性炭质量比过少，也会影响脱氧速率，故填：铁粉与活性炭质量比。8．（2021·西昌模拟）（1）居家学习期间，某同学发现一小袋白色食品干燥剂（主要成分为生石灰）已结块，于是猜想该干燥剂可能与空气中的反应变质成为氢氧化钙或碳酸钙。（2）为了验证猜想，该同学展开下列系列实验活动：（查阅资料、收集物品）①治疗便秘的果导片（白色固体，主要成分为酚酞）；②白醋（主要成分为醋酸，化学式为HAc，化学性质与盐酸相似）；③氮肥氯化铵（白色固体，与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味的气体）（实验、记录现象并分析）取果导片和该干燥剂两种固体少许研细、放入玻璃杯中，加入一定量的水搅拌，观察到玻璃杯中均出现浑浊现象且烧杯内物质呈红色；用手触摸玻璃杯壁，有现象，说明干燥剂中一定含有氧化钙；酚酞变红的现象（“能”或“不能”）说明该干燥剂中一定含有氢氧化钙。（3）为了证明干燥剂中是否含Ca（OH）2。该同学取该干燥剂的固体与氯化铵固体在研钵中混合研磨，产生了刺激性的氨味儿，说明该干燥剂中有Ca（OH）2，该反应可用化学方程式表示为：。（4）为了验证该干燥剂中是否有CaCO3，该同学取了一定量的该干燥剂的固体于试管中加入足量白醋（HAc），观察到，说明该干燥剂中有碳酸钙，请写出该现象的化学反应方程式为：。【答案】（1）水或二氧化碳（2）发热；不能（3）Ca（4）有气泡产生；CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，和二氧化碳反应生成碳酸钙；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热，用手触摸玻璃杯壁，有发热现象，说明干燥剂中一定含有氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，也能使酚酞变红；（3）氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，取了一定量的该干燥剂的固体于试管中加入足量白醋（HAc），观察到有气泡产生，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙，反应的化学方程为CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑。9．（2021九上·铁西期末）央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是。探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？（2）（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；②锌粉是一种深灰色固体③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。（提出猜想）猜想Ⅰ：该“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：该“锡纸”中的金属是铝。（进行实验）小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…“锡纸”表面有气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立（3）（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是。②下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填字母）A．氯化铜溶液B．硝酸银溶液C．硫酸钠溶液D．硫酸亚铁溶液【答案】（1）开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点（2）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；Ⅱ【解析】（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是，开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度