2022年中考化学实验探究题专练07收集证据解释类实验探究题(教师版)

PAGE拉分练07收集证据解释类实验探究题1.小明在查阅资料时看到镁是航空工业的重要材料，决定探究镁的性质．（1）小明推测镁能与________、与________、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质．（2）小明设计了如下实验对假设进行验证．①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为________．将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率________（填“变换”、“变慢”或“不变”）．②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成．（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种、资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液．小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为________．（4）小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案．

实验操作

实验现象

结论

将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份

将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸

溶液由无色变成蓝色①________

将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2．②________

黑色粉末中含Cu【答案】（1）氧气；盐酸（2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；变慢（3）H2

（4）黑色粉末中含CuO；样品质量增加【解析】（1）镁是金属活动顺序表中位于氢前面的金属，因此可推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应；（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；因为在金属活动性顺序中，铁排在镁的后面，因此将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率变慢；（4）①根据资料，硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸，因此镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为氢气；②根据澄清石灰水变浑浊说明通入一氧化碳加热反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳还原氧化铜得到的，因此结论是黑色粉末中含CuO；根据结论“黑色粉末中含Cu”可知样品在空气中加热一段时间后冷却，样品质量会增加．2.请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物

质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶（1）【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。（2）【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无

(填化学式)。

（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如

右图曲线所示（3）【评价】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到________作用。若A瓶中无NaOH

溶液，D瓶中的质量将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有________

（化学式），理由是。【答案】（1）CaCO3

；MgCO3（2）Ca(OH)2（3）吸收CO2；增大；MgCO3

​；实际生成CO2的质量是24g，大于22g【解析】【提出猜想】水垢为固体，所以水垢的主要成分应该是不溶的或是微溶的物质，结合题给的“查阅资料”部分可知，不溶的是Mg(OH)2和CaCO3，可溶的是Ca(OH)2和MgCO3。

【设计方案】（1）结合猜想分析，向上层清夜中加入碳酸钠时，如果存在着氢氧化钙，就会产生沉淀，但是实验结果是没有沉淀产生，所以可判断水垢中没有氢氧化钙。

【评价】（1）由于空气中含有二氧化碳，所以在通入空气时，要把空气中的二氧化碳除去，如果不除去空气中的二氧化碳，则会导致D装置中的氢氧化钠多吸收了二氧化碳，所以会导致D瓶的质量增加。

（2）根据题给条件可知，如果全部是碳酸钙则生成22g气体，而题目中生成了24g二氧化碳，再根据“两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多”，根据Mr（MgCO3）=84小于Mr（CaCO3）=100，则可以判断在水垢中还含有碳酸镁。

3.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．I．制备氮化镁【查阅资料】①（NH4）2SO4+2NaNO2=△2N2↑+Na2SO4+4H2②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．【实验】制备氮化镁的装置示意图如图1（1）D装置的作用是，G装置的作用是．（2）E装置中发生反应的化学方程式为．（3）实验时先进行________

（选填“A”或“E”）处加热，理由是________

II．测定氮化镁的含量氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反应的化学方程式为

，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是

________

．【定性分析】，步骤一：取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为

．【定量测定】按如图2实验装置进行实验：（4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．（5）球形干燥管的作用是．【答案】（1）吸收水蒸气（或干燥氮气）；防止空气中氧气进入E装置（2）3Mg+N2Mg3N2

（3）A；排尽装置内的空气；Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；﹣3；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

（4）解：设样品中氮化镁的质量为XMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

100

34

X

3.4g100X=10gMg3N2的质量分数为10g16g答：样品中氮化镁的质量分数为62.5%．

（5）充分反应，防止倒吸【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气（干燥氮气）；G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响．故填：吸收水蒸气（或干燥氮气）；防止空气中氧气进入E装置；（2）装置E中氮气与镁反应生成氮化镁，反应方程式为：3Mg+N2Mg3N2；故填：3Mg+N2Mg3N2；（3）进行实验时先进行A加热，理由是排尽空气；故填：A；排尽装置内的空气；氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镁中氮元素的化合价为：（+2）×3+x×2=0，则x=﹣3，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；﹣3；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（4）解：设样品中氮化镁的质量为XMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

100

34

X

3.4g100X=10gMg3N2的质量分数为10g16g答：样品中氮化镁的质量分数为62.5%．（5）球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；故填：充分反应，防止倒吸．4.观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。查阅资料：4HNO3△__O2↑+4NO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)△__CO2↑+4NO（1）浓HNO3(浓硝酸)易挥发出HNO3，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的________(填“物理”或“化学”)性质。（2）（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是。（3）（实验2）中有红棕色气体产生，并不能证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是：_。（4）（实验3）发现生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%)，但也不能证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应，请用化学方程式说明理由：【答案】（1）物理（2）加热（3）红热的木炭可以为浓硝酸直接分解提供热量

（4）C+O2点燃__CO【解析】(1)浓HNO3(浓硝酸)易挥发出HNO3，挥发的过程中没有生成新的物质，所以挥发性是物理性质，浓硝酸的挥发性是浓硝酸的物理性质，故填：物理；(2)由于[实验1]中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，所以灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是提供热量，故填：加热；(3)[实验2]中有红棕色气体产生，并不能证明[实验2]中木炭与浓硝酸发生了反应，因为红热的木炭可以为浓硝酸的直接受热分解提供热量，故填：红热的木炭可以为浓硝酸直接分解提供热量；(4)[实验3]发现生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%)，但也不能证明[实验3]中木炭与浓硝酸发生了反应，因为红热的木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，故填：C+O2点燃__CO2。查阅资料：获得的资料有：①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．方案1：根据如图所示装置实验．（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为．（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25g100g200g300.4g方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：加入稀盐酸的质量100g200g300g400g充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g【分析和评价】方案1和方案2中合理的是________，原因是．（5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是．（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是________．（7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是________．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）防止CO2气体逸出（液封）

（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价

（4）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少

（5）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大

（6）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量

（7）60%【解析】【方案设计和实施】（1）根据题中信息，补钙剂中除碳酸钙外其他物质不与稀盐酸反应，锥形瓶中发生碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）为防止二氧化碳气体溢出，长颈漏斗下部应插入液面下；（3）加入药品前应检查装置的气密性，夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；【分析和评价】（4）因为氢氧化钙微溶，澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，吸收的二氧化碳量很少，所以方案2合理；（5）根据资料补钙剂中糖类、维生素D等效，高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终数据偏大，不能使用碳酸钙高温灼烧分解的方法．（6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是如何测未知浓度（剩余）盐酸的量，才能计算消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量；（7）根据生成气体的量计算钙片中碳酸钙的含量，【结论】有实验记录可知：加入300g盐酸时碳酸钙已完全反应，生成二氧化碳的质量为，（300+100+25）﹣418.4=6.6g设碳酸钙与盐酸完全反应生成6.6g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CCO2↑10044X6.6g100x=15g钙片中碳酸钙的质量分数为15g25g故答案为：方案设计及实施（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）防止CO2气体逸出（液封）；（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；分析和评价；（1）方案2；澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少；（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大；（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量；【结论】60%．6.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是________（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的________进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为________．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）除去二氧化碳气体

（4）O2；a、d

（5）碳酸钠和氢氧化钠【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．7.某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水．为探究上述反应，设计如下装置：（1）仪器M的名称是________，装置B的作用是，B中发生反应的化学方程式（与CO2和Ca（OH）2的反应相似）．（2）设计装置C的目的是，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有________的洗气瓶．（3）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论________，原因是．【答案】（1）酒精灯；吸收二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）除去气体中的水蒸气；澄清的石灰水

（3）不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性【解析】（1）根据实验室常用仪器可知：M酒精灯；装置B是用于吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O，所以应该先用洗气瓶C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶．（3）D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，都能生成水，所以不同意他们的结论；8.碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成．Ⅰ碱式碳酸镁的制备（图1）（1）操作③的名称是________．（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②________．（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加

（填字母），观察现象判断．A.盐酸和氯化钡的混合液B.硝酸和硝酸银的混合液

C.碳酸钠溶液D.稀盐酸（4）实验室可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制备碱式碳酸镁．取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图2所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品．实验中搅拌的目的是，水浴加热的优点是．（5）Ⅱ测定碱式碳酸镁的组成【查阅资料】①MgCO3△_MgO+CO2↑．②Mg（OH）2△_MgO+H【实验设计】（图3）C中的物质是________（填名称）．实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中，则其已完全分解．D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是．（6）【数据分析】取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g，CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比（请写出计算过程）．（7）若没有A装置，则测定得到的z值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．【答案】（1）过滤（2）2NH4Cl+Ca（OH）2△_CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）B

（4）使反应物充分混合接触，提高反应速率；反应物受热均匀

（5）浓硫酸；无气泡产生；等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳

MgCO3高温_MgO+CO2↑844044xy1.76g84x=40y=x=3.36g，y=1.6g，设碱式碳酸镁中氢氧化镁质量为z，碱式碳酸镁分解生成氧化镁质量为：2.00g﹣1.6g=0.4g，Mg（OH）2△_MgO+H2O5840z0.4g58z=40z=0.58g，3.36g84：0.58gx：y=4：1，答：该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比是4：1．

（7）偏大【解析】【解答】解：（1）操作③的名称是过滤，提供过滤把液体和固体分离．故填：过滤．（2）上述流程中，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△_CaCl2+2H2O+2NH3故填：2NH4Cl+Ca（OH）2△_CaCl2+2H2O+2NH3故选：B．（4）实验中搅拌的目的是使反应物充分混合接触，提高反应速率；水浴加热的优点是反应物受热均匀．故填：使反应物充分混合接触，提高反应速率；反应物受热均匀．（5）C中的物质是浓硫酸，用来吸收水蒸气；实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中无气泡产生，则其已完全分解；D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．故填：浓硫酸；无气泡产生；等体积的浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水含有更多的溶质，能充分吸收二氧化碳．（7）若没有A装置，空气中的水蒸气会进入C装置中，则会导致反应生成的水偏大，从而导致测定得到的z值偏大．故填：偏大．9.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是．（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=样品与足量盐酸反应生成的氧气质量样品质量为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到________，停止滴加盐酸．②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________．③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的．④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程________．⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）【答案】（1）碱性

（2）2H2O2MnO2_2H2O+O2↑

（3）没有气泡生成；CO2+2NaOH═Na2CO32（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O4689611.7gx46896=11.7g【解析】（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性．（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2MnO2_2H2O+O2↑．（3）①由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O4689611.7gx46896过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：2.4g20g×100%=12%；⑤10.在学校药品室发现一卷放置已久的镁带，表面有一层白色固体．提出问题：镁带变质了吗？查阅资料：镁久置于潮湿空气中会变成碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]ii碱式碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳．iii镁与冷水不反应．进行猜想：猜想一：镁带没有变质．猜想二：镁带部分变质生成了碱式碳酸镁．猜想三：镁带完全变质生成碱式碳酸镁．实验探究：（1）同学们设计了如图一所示的实验，根据实验结果可以否定猜想________（填编号，下同）．（2）为了进一步探究另两种猜想，同学们收集图一所示实验中产生的无色气体，用图二所示的实验装置继续实验：Ⅰ．按ABCD的顺序连接好仪器．Ⅱ．A中有明显变化，其现象是澄清石灰水变浑浊，反应方程式是________B装置的作用是________；C装置的作用是________．Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想________成立，D中收集到的气体是________；若D中没有收集到无色气体，则证明猜想________成立．【答案】（1）一

（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；除去二氧化碳气体；检验二氧化碳气体是否除尽；二；氢气；三【解析】（1）如图一所示的实验，白色固体部分溶解，说明镁已经变质，即猜想一不正确．故填：一．（2）Ⅱ．A中有明显变化，其现象是澄清石灰水变浑浊，说明无色气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；B装置的作用是除去二氧化碳气体；C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除尽．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；除去二氧化碳气体；检验二氧化碳气体是否除尽．Ⅲ．C中无明显变化，若D中收集到无色气体，则可证明猜想二成立，D中收集到的气体是镁和稀盐酸反应生成的氢气；若D中没有收集到无色气体，则证明猜想三成立．故填：二；氢气；三．11.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。⑤部分生产流程如下图所示:【问题讨论