2022年中考化学全真模拟卷(广东专用)-黄金卷5

2022年中考化学全真模拟卷（广东专用）第五模拟本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．下列做法不利于“保护绿水青山，早日实现碳中和”的是A．多植树造林B．采用无纸化办公C．鼓励使用一次性餐具D．提倡使用太阳能【答案】C【解析】多植树造林，可以吸收二氧化碳，降低二氧化碳的含量，利于实现碳中和，A正确；采用无纸化办公，可以减少纸张的使用，从而减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现中和，B正确；多使用一次性餐具，会造成森林的砍伐，同时也会产生污染物，不利于碳中和的实现，C错误；提倡使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少二氧化碳的排放，利于实现碳中和，D正确。2．下列河南特产能为人体提供丰富蛋白质的是A．信阳毛尖 B．黄河鲤鱼 C．灵宝苹果 D．潢川挂面【答案】B【解析】信阳毛尖富含茶多酚，维生素等，黄河鲤鱼是肉类，富含蛋白质等，灵宝苹果是水果，富含糖类和维生素，潢川挂面是面食，富含糖类，选B。3．下列物质加水以后测得pH变大的是A．酱油（酸性） B．肥皂水（碱性） C．葡萄糖溶液（中性） D．硫酸钡（固体）【答案】A【解析】酱油加水稀释，溶液酸性减弱，pH变大，A符合题意；肥皂水加水稀释，溶液碱性减弱，pH变小，B不符合题意；葡萄糖溶液加水稀释，由于溶液呈中性，pH不变，C不符合题意；硫酸钡难溶于水，测得的是水的pH，D不符合题意。4．下列化学方程式与事实相符且正确的是A．酸雨形成的原因：B．铝土矿溶于盐酸：C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：D．乙醇在空气中完全燃烧：【答案】D【解析】酸雨形成的原因是二氧化硫溶于雨水中形成，不是二氧化碳，A错误；该化学方程式配平错误，正确的方程式应该是，B错误；该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，C错误；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式正确，D正确。5．下列不属于净水方法的是A．沉降 B．电解 C．吸附 D．蒸馏【答案】B【解析】沉降可以使不溶于水的大颗粒固体沉下来，使水变澄清，是一种净水方法，A不符合题意；电解，是在通电条件下使水分解生成氢气和氧气，不是净化水的方法，B符合题意；吸附，是利用活性炭的吸附性，可除有色、有异味等杂质，是净化水的方法之一，C不符合题意；蒸馏，是通过蒸发、冷凝的操作而获得纯净的水，是净化水方法中净化程度最高的方法，D不符合题意。6．下列元素或物质的分类正确的是A．纯碱、烧碱——碱 B．生石灰、铁锈——氧化物C．汞元素、铁元素——金属元素 D．生理盐水、冰水混合物——混合物【答案】C【解析】碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不是碱，A不正确；铁锈是混合物，主要成分是氧化铁，B不正确；汞元素、铁元素都是金属元素，C正确；冰水混合物是水的两种不同状态混合，只含一种物质，是纯净物，D不正确。7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质【答案】B【解析】铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，不能起保护作用，A错误；酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B正确；碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C错误；蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，D错误。8．下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置图，下列说法正确的是A．图I中，红磷燃烧产生大量的白色烟雾B．图I中，红磷熄灭后可立即打开弹簧夹C．图Ⅱ中来回推动针筒活塞的目的是调节装置气压D．图Ⅱ与图I装置比较，测定结果更准确【答案】D【解析】图I中，红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，A不正确；图I中，红磷熄灭后，等到冷却至室温，才能打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，影响实验结果，B不正确；图Ⅱ中来回推动针筒活塞的目的是使铜丝与氧气充分反应，C不正确；图Ⅱ中装置始终密闭，没有气体逸出实验结果更准确，D正确。9．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液【答案】C【解析】丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，A错误；溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，B错误；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量都为50g，D错误。10．欲除去粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）得到精盐，不能选用的试剂是A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钡溶液【答案】B【解析】加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为：，可以除去氯化钙且未引入新的杂质，A正确；加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，其化学方程式为：，虽然能除去氯化镁，但会引入新的杂质氯化钾，B错误；加入稀盐酸，可以除去加入的过量的试剂，比如除去加入过量的碳酸钠溶液，向过滤后的滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：，C正确；加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其化学方程式分别为：；，可以除去杂质硫酸钠和氯化镁且未引入新的杂质，D正确。11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．往烧杯中加量好的水时有水洒出D．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出【答案】C【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，溶质质量偏少，配置溶液浓度偏小，A错误；用量筒量取水时仰视读数，水量取体积偏大，配置溶液浓度偏小，B错误；往烧杯中加量好的水时有水洒出，溶剂质量偏小，配置溶液浓度偏大，C正确；配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，因溶液具有均一性，各部分浓度一样，所以浓度不变，D错误。12．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是选项宏观事实微观解释A“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B氧气和液氧化学性质相同同种分子性质相同C水在直流电作用下生成氢气和氧气化学变化中分子和原子种类改变D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同【答案】C【解析】“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到烟味，A正确；氧气和液氧化学性质相同，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，B正确；水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，C不正确；木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，D正确。13．科学家发现：水在超低温下能形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是A．“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关B．水在常温常压下瞬间结成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动C．高密度液态水”“热冰”均为新型混合物D．““高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同【答案】D【解析】“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的物理性质与温度有关，A错误；水在常温常压下瞬间结成冰，但水分子不会停止运动，分子在各种状态下都会不断运动，B错误；“高密度液态水”“热冰”均由一种物质组成的，属于纯净物，不是新型混合物，C错误；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；“高密度液态水”“热冰”都是由水分子构成的，它们的化学性质和水的化学性质相同，D正确。14．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．M点表示在t1℃时，乙和丙的溶解度相等B．N点表示t1℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液C．t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80gD．甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲【答案】B【解析】在t1°C时，乙和丙的溶解度曲线交于M点，说明乙和丙的溶解度相等，A正确；丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N点表示在t1°C时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，B错误；t3°C时，甲的溶解度为60g，因此用50g的水只能溶解30g的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为50g+30g=80g，C正确；甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，D正确。15．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳点燃混合气体B制备Cu(OH)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤C检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠滴加无色酚酞试液，观察颜色D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中【答案】D【解析】二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，A不符合题意；氧化铜和氢氧化钠不反应，不能用于制取氢氧化铜，B不符合题意；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，C不符合题意；将锌和银放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，D符合题意。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。16．第24届冬奥会在北京举行，本届冬奥会彰显“绿色冬奥”“科技冬奥”。（1）国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于____（填“物理”或“化学”）变化。冰壶的成分有二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为________。（2）火种灯灯体材料使用再生铝合金。铝合金属于_____材料，其抗腐蚀性______（填“强”或“弱”）。（3）“飞场”火炬采用氢气为燃料。燃烧系统包含高压储氢容器、大减压比供氢系统、氢燃烧装置。将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变_______。氢气燃烧的化学方程式______。【答案】（7分）（1）物理（1分）+4（1分）（2）金属（1分）强（1分）（3）小（1分）（2分）【解析】（1）“水冰转换”没有生成新物质，属于物理变化。冰壶的成分有二氧化硅（SiO2），氧元素－2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4价；（2）铝合金属于金属材料，合金抗腐蚀性强；（3）将氢气压缩到储氢容器中，氢分子间的间隔变小。氢气燃烧生成水，化学方程式。17．天然气（主要成分是CH4）与煤炭、石油等能源相比，具有使用安全、热值高、洁净等优势。（1）天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）天然气的不充分燃烧会产生______气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒，所以使用天然气时要注意______。（3）在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是______。（4）工业上以CH4为原料制取H2的原理如下：已知：变换塔中发生的反应是①甲烷所含碳、氢两种元素的质量之比为。②“转化炉”中在一定条件下有H2生成，发生反应的化学方程式为______。③“洗涤塔”中发生的反应属于基本反应类型中的______。【答案】（8分）（1）不可再生（1分）（2）一氧化碳或CO（1分）通风透气（合理即可）（1分）（3）隔绝氧气和水（合理即可）（1分）（4）①12∶4（1分）②（2分）③化合反应（1分）【解析】（1）天然气不可能在短时间内形成，属于不可再生能源；（2）含碳燃料不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，使用天然气时要注意开窗通风或注意保持通风顺畅；（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。因此在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是隔绝氧气和水；（4）①由流程图及题干信息可知，变换塔中生成一氧化碳，所以“转化炉”中甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；②变换塔中生成二氧化碳，“洗涤塔”中二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。18．气体制备是初中化学核心知识。请根据图示回答下列问题。（1）装置B中仪器a的名称是_________。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的O2，装置是_________（填字母序号），反应的化学方程式为_________。检验C装置收集的氧气是否集满时，应______。（3）装置B的气密性检查方法是_________。（4）实验室用______和稀盐酸反应制取二氧化碳时，发生装置应选择______。不能用D装置收集二氧化碳的理由是______。用F装置收集一瓶CO2，气体应从装置_________（填“b”或“c”）端通入。【答案】（10分）（1）锥形瓶（1分）（2）A（1分）2KClO32KCl+3O2↑（2分）将带火星的细木条放在集气瓶口，观察细木条是否复燃（1分）（3）关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到长颈漏斗中水无法再加入锥形瓶中（2分）（4）大理石或石灰石（1分）B（0.5分）二氧化碳的密度比空气大（1分）c（0.5分）【解析】（1）根据图示可以辨认出a为锥形瓶；（2）氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热，故选装置A；氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下生成氯化钾与氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的细木条放在集气瓶口，观察细木条是否复燃；（3）检查装置B的气密性的操作为：关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到水无法再流进锥形瓶中证明气密性良好；（4）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置应选择B。二氧化碳的密度比空气大，不能用D装置收集二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大，先集中在装置下部，应从短口c端通入。19．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时，能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH：具有酸的化学性质，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（2）无水CuSO4是一种白色晶体，遇水会变成蓝色。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是______。【实验探究二】探究蚁酸分解的产生两种的氧化物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水。（2）小敏猜想另一种生成物是气体。提出了两种猜想：猜想①：该气体CO2猜想②：该气体是______。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。序号实验现象实验结论实验I实验时A中白色固体变为______色甲酸分解产生的气体中有水蒸气实验II实验时装置B中无明显变化猜想①______（填“成立”或“不成立”）实验III装置C玻璃管中的现象是______装置D中发生反应的化学方程式为______。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是______。【拓展延伸】你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。你不会选择的下面中的______。A．氢氧化钠溶液B．食醋C．肥皂水D．纯碱（碳酸钠）溶液【答案】（10分）【实验探究一】（1）红（0.5分）（2）氢气或H2（0.5分）【实验探究二】（1）氢（0.5分）（2）CO或一氧化碳（1分）蓝色（1分不成立（0.5分）黑色粉末变为红色（1分）（2分）【讨论交流】缺少尾气处理装置（合理即可）（1分）【拓展延伸】AB（2分）【解析】【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）酸性能使紫色石蕊试液变红，因此向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）锌能与酸反应生成氢气，因此将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是是氢气或H2；【实验探究二】探究蚁酸分解的产生两种的氧化物（1）氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物；由质量守恒定律，反应前后元素的种类保持不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，推测出生成物中含有水；（2）蚁酸中含有碳元素和氧元素，则另一种气体生成物应该含有碳元素和氧元素，由此提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是CO或一氧化碳；实验现象与结论：I、无水硫酸铜遇水变蓝，因此实验时A中白色固体变为蓝色，说明甲酸分解产生的气体中有水蒸气；II、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置B中无明显变化，则猜想①不成立；Ⅲ、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故装置B中可观察到黑色粉末变成红色，装置D中生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；讨论交流：CO有毒，扩散到空气中会污染环境，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，会污染环境；拓展延伸：被蚊虫叮咬后，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，在叮咬处涂抹一些碱性物质可减轻痛痒。肥皂水、纯碱（碳酸钠）溶液显弱碱性可以作为选择，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，食醋显酸性，都不能用于涂抹蚊虫叮咬处，选AB。20．海水是重要的宝藏。从海水中提取金属镁的工艺流程如图。（1）海水预处理之后，所得溶液含有的主要阳离子是，溶液A中所含溶质的化学式为。（2）试剂X的化学式是（填字母序号）。A．HCl B．H2SO4 C．HNO3（3）操作I之前发生反应的化学方程式为_________，反应类型是_________。（4）操作I、Ⅲ的名称分别是_________、_________。（5）操作Ⅲ后得到的氯化钠质量_________（填“>”、“<”或“=”）海水样品中的氯化钠。【答案】（10分）（1）Mg2+、Na+（1分）NaCl、NaO