化学键-离子键

第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键第一课时学科网1【问题】NaCl固体导电吗？为什么？怎样才能使它导电？NaCl熔融(或溶于水)才能导电这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用这种强烈的相互作用是什么？化学键2点燃实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl利用原子结构示意图来分析氯化钠的微观形成过程。金属钠在氯气中燃烧2、理论探究形成概念3Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反应41.概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键2.概念要点:成键微粒——阴、阳离子相互作用——静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力）一、离子键5思考

哪些元素能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间容易形成离子键。学科网H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa6常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-

、

OH-O2-

CO32-

、

SO42-

、

NO3-离子化合物：含离子键的化合物。常见的离子化合物：强碱、大多数盐(AlCl3

除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物71、原子的电子式：SClCa二、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

写出下列原子的电子式钠原子镁原子碳原子氮原子Na×Mg××C××××N·····硫原子氯原子钙原子8FO2-②阴离子的电子式：2、离子的电子式：①阳离子的电子式：一般用离子符号表示（NH4+除外）表示,只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。一般用

表示Rn-S2-写出下列阳离子的电子式钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+写出下列阴离子的电子式氟离子氧离子硫离子9ClNa3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。写出下列离子化合物的电子式FNaCl

KNaFKClNa2OMgCl2NaO2-NaClMg2Cl10离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时11讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××124、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接用弧形箭头表示电子转移的方向。总结：＋→Cl·····：Na[Cl]-····：Na+·例：用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程：13＋→Cl·····：

K··[Cl]-··：

K+·练习1.用电子式表示KCl

的形成过程：Mg2BrBrBrMgBr2.用电子式表示MgBr2的形成过程：142.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列说法正确的是（）A.用小黑点·(或×)来表示原子核外电子的式子叫电子式B.离子键就是阴阳离子间的静电引力C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键1.下列不是离子化合物的（）

A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3ACC达标训练：154.下列电子式有误的是（）A.硫离子∶S∶B.钙离子Ca2+C.Mg2+[∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-ACl][HCl

H5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()

K

O

KO][K2K]Mg

F

F