2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第三单元

2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题1第三单元目录contents专题概述化学反应原理物质结构基础实验与实践习题与解析专题概述01掌握化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。理解化学平衡的建立、特征和移动规律。了解化学平衡常数的概念和计算方法。掌握化学平衡移动原理及其应用。01020304专题目标化学反应速率的概念、表示方法及影响因素，如浓度、温度、催化剂等。化学反应速率化学平衡的建立、特征和移动规律，如等效平衡、平衡常数等。化学平衡化学平衡常数的概念和计算方法，如标准平衡常数、经验平衡常数等。化学平衡常数掌握勒夏特列原理及其应用，如合成氨工业、氯碱工业等。化学平衡移动原理及其应用专题内容化学反应原理02化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，其大小取决于反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等因素。总结词化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。在一定条件下，反应速率的大小与反应物的浓度、温度、压力以及催化剂等因素有关。例如，增加反应物的浓度或升高温度通常会使反应速率增大，而使用催化剂则可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。详细描述化学反应速率总结词化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。详细描述化学平衡是可逆反应的一个重要特征，当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。要实现化学平衡，需要满足一定的条件，如温度、压力、浓度等。在一定条件下，可逆反应会自发地向平衡状态转化。化学平衡电离平衡电离平衡是指在一定条件下，弱电解质在水溶液中部分电离成离子的过程，当离子的生成和消耗速率相等时，达到电离平衡状态。总结词弱电解质在水溶液中部分电离成离子的过程称为电离平衡。当离子的生成和消耗速率相等时，达到电离平衡状态。电离平衡是一个动态平衡过程，弱电解质在电离的同时也在结合成分子。电离平衡不仅取决于弱电解质的性质，还受到溶液的浓度、温度等因素的影响。了解电离平衡对于理解酸碱反应的本质和溶液的性质具有重要意义。详细描述物质结构基础03原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，这些规则决定了电子在原子核外分层排布的规律。原子核外电子排布原子中的电子在原子核外的运动状态称为原子轨道，原子轨道具有不同的能级，包括基态和激发态。原子轨道电子不仅围绕原子核运动，还具有自旋的特性，自旋状态有顺时针和逆时针两种。电子自旋原子结构

分子结构共价键原子间通过共享电子形成的化学键称为共价键，根据电子云的偏移程度可分为σ键和π键。分子轨道分子中的电子运动状态称为分子轨道，分子轨道的形成与分子中的原子数目和电子数目有关。分子的极性分子中正负电荷中心不重合时，分子具有极性，极性分子中正负电荷中心距离较近，偶极矩较大。晶格结构晶体内部原子或分子的排列方式称为晶格结构，晶格结构决定了晶体的物理性质和化学性质。晶体分类晶体可根据内部结构分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体等。晶体缺陷晶体中原子或分子的排列不完美或偏离理想晶格结构的现象称为晶体缺陷，晶体缺陷对晶体的力学性能和电学性能等有重要影响。晶体结构实验与实践04明确实验的目标和意义，为实验操作提供指导。实验目的实验原理实验步骤理解实验的基本原理，掌握实验的理论依据。熟悉实验的操作流程，了解实验的具体步骤。030201化学实验基础掌握实验所需的器材和设备，了解其使用方法和注意事项。实验器材掌握实验操作的基本技能，熟悉实验操作的具体方法。实验操作及时记录实验数据和现象，为实验分析和总结提供依据。实验记录化学实验操作了解实验过程中可能存在的安全风险，掌握相应的防护措施。安全防护熟悉实验过程中发生事故的应急处理方法，降低事故对人员和环境的影响。事故处理培养实验过程中的环保意识，减少实验对环境的污染。环保意识化学实验安全习题与解析05习题解析101本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握外界条件对化学反应速率的影响，难度不大。习题解析202本题考查了化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握外界条件对化学平衡的影响，难度不大。习题解析303本题考查了化学平衡常数的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡常数的意义以及影响因素，难度不大。习题解析

习题解答习题解答1：解：对于反应前后体积不变的化学反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，故选D。习题解答2：解：A．升高温度平衡向吸热方向移动，故A错误；B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故B错误；0102习题解答D．增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，故D正确。C．加入催化剂平衡不移动，故C错误；故选D。习题解答3：解：A．升高温度平衡向吸热方向移动，如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡常数增大，反之减小，故A正确；B．如果正反应是吸热反应，减小压强平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，反之增大，故B错误；习题解答C．如果正反应是吸热反应，催化剂对化学平衡无影响，则平