高安中学高二上学期期中考试（化学）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省高安中学2010-2011学年度上学期期中考试高二年级化学试题（可能用到的相对原子质量:H：1 C:12O：16Na：23S:32Cl：35。5Fe:56)一、选择题（本题包括16个小题,每题只有一个选项符合题目意思，每小题3分，共48分）1、下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钠2、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④3、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A、 B、C、 D、4、已知现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A、1：1 B、1：3 C、1:4 D、2：35、下列叙述正确的是()A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合:6、反应2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况,如图所示：a为5000C，b为3000C,c为3000CA、AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，△H＜0B、AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，△H＞0C、AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体,△H＞0D、A2、B2、AB三种物质均为气体，△H＜07、下列各式中属盐的水解反应的是（）A、 B、C、= D、8、弱电解质的电离程度可用电离度(）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（）A、1：2 B、2:5 C、1:106 D、106:19、把Ca（OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法确的是（)A、恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B、给溶液加热，溶液的pH升高C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH）2固体质量不变10、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定条件下反应:达到平衡时生成0。67molCO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A、1.34mol B、1。0mol C、0.94mol D、0.52mol11、250C，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mLpH=b的NaOH溶液，当溶液中A、13 B、14 C、15 D、不能确定12、实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是()A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次13、用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L—1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.314、用水稀释0。10mol·L—1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、 B、C、与的乘积 D、15、下列化学反应属于吸热反应的是（）A、碘的升华B、生石灰溶于水C、镁与稀盐酸反应D、熟石灰与氯化铵晶体混合制氨16、可逆反应：，下列叙述正确的是（)A、达到化学平衡时,若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B、化学反应速率关系是：C、达到化学平衡时，D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到化学平衡状态二、填空题（共36分)17、（4分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0。25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222。5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。18、（14分)（1）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________。（2）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________。(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度为_________，原因是_____________________________________________________.（4）与c(H+)·c(OH-）=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS（s)Fe+S，c（Fe）·c（s）=ksp.常温下ksp=8。1×10—17。(溶液密度为1.0g/cm3）。理论上FeS的溶解度为___________________。19、（10分)常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0。01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题:（1）高碘酸是（填“强酸”或“弱酸”）,理由是 。(2)0。01mol·L-1的碘酸（HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中与Na+的浓度关系是(填“大于”“小于”或“等于”）。（3）已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是,该反应的离子方程式可表示为 。20、（8分）常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL,如果将其PH将为11，那么（1)若用蒸馏水应加入mL（2)若用PH=10的NaOH溶液应加入mL（3）若用PH=2的盐酸应加入mL(4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入mL三、实验题(共16分）21、（16分)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因I:Cl－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；原因II:___________________________________；原因III：Cl－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；原因IV：Cl－、均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大;原因V：____________________________________________________(2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和稀盐酸的试管(两试管的规格相同）中:①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。（3）为了使实验“定量化"，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L—1的盐酸和密度为1。225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20。00mL，需要用________（填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L—1的溶液，可得溶液的体积为____________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可。江西省高安中学2010-2011学年度上学期期中考试座位号总分高二年级化学答题卡一．选择题（每小题3分,共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二．填空题（共36分）17.（4分）____________________________________________________________________18．（14分）（1）___________，_____________________________________________（2）_______________，________________________________________________________（3）_______________，________________________________________________________(4）_____________________19．（10分）（1）_______________，________________________________________________________(2）______________（3）_______________，________________________________________________________20。（8分）（1）____________________(2）___________________（3）____________________（4）___________________三．实验题（16分）21（16分)（1)原因II：______________________________________________________________原因V：______________________________________