鞍山市第中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012～2013学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷一、选择题（每小题2分,共20题,共40分。每题只有一个选项符合题意）1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2盐酸SO22．图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件说法正确的是A．2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH〈0,t1时刻升高温度B．4NH3(g）+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g）ΔH〈0，t1时刻增大O2浓度C．H2O(g)+CO(g）H2(g）+CO2（g）ΔH>0，t1时刻增大压强D．C(s)+H2O(g)CO（g)+H2(g）ΔH〉0，t1时刻升高温度3．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS〈0的反应一定能自发进行D．ΔH〈0、ΔS>0的反应一定能自发进行4．常温时,用1。0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1mol·L－1，60mLB．0。5mol·L－1，80mLC．0.5mol·L－1，40mLD．1mol·L－1，80mL5．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A．混合溶液的pH必定为7B．混合溶液pH≥7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH)2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质6．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高,因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液,溴水渐渐褪色B．合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发)D．对处于平衡态2HI（g)H2（g）+I2(g)ΔH〉0反应，升高温度，体系颜色变深8．对于可逆反应：mA(g）+nB（g)xC(g）,在不同温度及压强的条件下,反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A。＞0，＞B。＞0，＜C.＜0，＜ D。＜0，＞9．在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是A．20mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D．NaOH溶液 10．在恒容密闭容器中有可逆反应:mA(g）+nB（g)pC(g），m+n〉p，(ΔH>0）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A．升高温度，c（B)/c(C）的比值增大B．加入B，A和B的转化率均增大C．充入C,A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小D．升温时，混合气体的平均相对分子质量减小11．可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2(g）在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nO2的同时生成2nNO2②单位时间内生成nO2的同时生成2nNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部12．一定条件下，对于可逆反应X(g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零)，达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0。3mol/L、0。08mol/L，则下列判断不正确的是 A．c2∶c1＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0。14mol/L13．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al（2－,3）)＋c（HCOeq\o\al（－,3））＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl－)＞c（NHeq\o\al（＋,4))＞c（H＋）＞c（OH－）C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）D．常温下，在pH＝1的溶液中,Fe2＋、NOeq\o\al（－,3)、ClO－、Na＋能大量共存14．对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为CO32－+2H+===H2O+CO2↑B．温度一定,盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32－反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系:2c(Ca2＋）＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c（CO32－）＋c（OH－）15．在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是气体 B．C肯定不是气体C．若C为气体，则A为固体，B为气体 D．A、B、C一定均为气体16.可逆反应mA(g）＋nB(g)pC(g）＋gD（g）的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为 A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧17．已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A．c(OH-)>c（HB）>c（HA)〉c（H+）B．c(OH—)>c（A—）>c(B—)〉c(H+)C．c(OH-）>c（B-）>c(A-）〉c(H+）D．c(OH-）〉c(HA)>c（HB）>c(H+）18．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下列说法正确的是 A．若混合液中，则B．若混合溶液中，则C．若混合液中，则混合液的pH＜7 D．若,且混合液的pH＜7，则一定19．25℃时,水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H＋)降低D．将水加热,Kw增大，pH不变20．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示,则下列结论正确的是A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时,保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动C．T℃时,在相同容器中,若由0。3mol·L-1A、0.1mol·L—1B和0。4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大二、选择题(每小题3分,共5题,共15分。每题只有一个选项符合题意）21．分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A．①②B．②C．②③D．④22．相同温度下，体积均为0。25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g)2NH3（g)△H＝－92。6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15kJ②0.92。70.2放出热量:Q下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0。5L,则平衡时放出的热量小于23。15kJ23．向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中,分别充入2A、2B和1A、1B.相同条件下，发生下列反应：A（g）+B(g）xC(g)＜0。测得两容器中随时间t的变化如图所示：下列说法中正确的是A．x可能等于2也可能等于1B．向平衡后乙容器中充入氦气可使增大C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2A、2B，则平衡时甲容器中0。7＜＜1.424．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．其他条件不变时，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)/c(CH3COOH)的值将增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－）+c(HR－）=c(Na+）C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）＝c(Cl－）〉c（OH—）=c(H+）D．0.1mol·L－1pH为5的NaHB溶液中：c（HB－)〉c(B2－）〉c(H2B) 25．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是AB10-610-710-710-6AB10-610-710-710-6c(H+)mol/Lc(OH－)mol/LB．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42－）=5×10－4mol/L，则溶液中c（Na＋）:c(OH－)为104:1三．非选择题（共5题,共45分)26．（7分）在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)＋H2（g）CO（g）＋H2O（g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60。91.01.72。6回答下列问题: （1)该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．（2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃． （3）在上述平衡体系中同时加入1molCO2和1molH2O（g)，则平衡(填“不"或“向左。”“向右”）移动（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度27．（8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白：（1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为,且______为止.(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0。100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25。000.2020。22第二次25.000.5624。54第三次25。000。4220.40依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为28．（10分）甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质,A、B、C为常见的化合物，已知:（1）（2)各物质之间存在如下图所示的转化关系请回答下列问题：（1）C溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（2）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，用乙气体表示的反应速率为：,反应达平衡状态时甲气体的转化率为，若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：(任意写一条）；（3)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M)将（填“增大”、“减小”或“不变”）.29．（12分）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0。1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋）____________0。1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）求出混合液中下列算式的精确计算值（填具体数字）:c（Na＋)－c(A－）＝_________mol/L,c(OH－)－c(HA）＝_________mol/L。（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液:A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________（填序号）。30．（8分）可逆反应①X（g)＋2Y