推断题解法-2021年中考化学抢分秘籍（解析版）

解密05推断题解法

一、推断题的特点

1.运用元素及其化合物知识更深入，

2.对学生的分析、推理、综合应用知识的能力要求高；

3.题面容量大，覆盖面广。

4.题干中的信息千丝万缕、错综复杂。

二、推断题的类型

纵观全国各省市的中考试题，尽管推断题形式多样，但是仔细总结一下可以将推断题大致分为以下几

种类型：

1.表格式推断题

2.网络式推断题

3.框图式推断题

4.叙述式推断题

三、推断题的解题思路

拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特

征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路通”则“题通”。

明显条件

抓关键

原题审析

-------------1>（找突破点）’

隐含条件

知识储备

二、推断题的解题方法

1.以物质的颜色作为突破口

A•固体的颜色

(1)黑色：Fe粉、C、CuO、MnO2>Fe3O4»

(2)红色：Fe2O3(或红棕色)。

(3)(紫)红色:Cue

(4)喑紫色：KMnO4o

(5)淡黄色：硫。

B•沉淀的颜色

(1)白色沉淀：BaSO4>AgCkCaCCh、Bag、Ag2co3、MgC03>Mg(0H)2、Al(OH)3o

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；

②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCCh、Ag2co3、MgCCh、BaCO3；

③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(0H)2、A1(0H)3O

(2)蓝色沉淀：CU(0H)2»

(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3

B•溶液的颜色

(1)蓝色一:CuSO4>Cu(NO3)2等含C—十的溶液。

(2)浅绿色：FeCL、FeS04等含一Fe2+的溶液。

(3)黄色：FeCb、Fe(NO3)3、Fe^SOS等含Fe3+一的溶液。

(4)紫红色：KMnO4溶液。

|A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝

2

色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

-A高温

(DB的化学式，H中溶质的化学式。

(2)反应③的化学反应方程为.

(3)反应①〜③中为置换反应的是(填序号)。

(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式o

【答案】(1)Fe2O3,CuSO4：

(2)Fe+CuSO4=FcSO4+Cu

(3)®@

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

【解析】分析：(1)A〜H是初中化学常见的物质，A为黑色固体，B为红棕色粉末，且A和B在高温下

反应，可以判断A为碳，而B为氧化铁，生成的C和D分别为铁和二氧化碳，而C和A在高温下会生成E,

所以C就是二氧化碳，D为铁，E就是一氧化碳，G为紫红色固体单质，而一氧化碳加热又会生成G,所

以G是铜，而F为氧化铜，D和H反应生成铜，所以H就是铜的可溶性的铜盐，经过验证，推导正确，所

以B是FezCh，D是Fe,F是CuO,G是Cu；

(1)B的化学式是：Fe2O3H中溶质的化学式是：CuSO4

(2)反应③化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)反应①是碳与氧化铁在高温下反应，反应方程式为：3c+2Fe2O3=4Fe+3cChT，属于置换反应，反应

②是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C=2CO,满足化合反应”多变

一”的条件，所以反应②属于化合反应；反应③中H为蓝色的溶液，所以H可能是硫酸铜溶液，能与铁反应

生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO产FeSCU+Cu,该反应属于置换反应：反应④是一氧化碳和氧

化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO=Cu+CO2«所以反应①〜③中为置换

反应是①③。

(4)稀盐酸与FezCh反应的化学方程式：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O;

2.以物质的用途作为突破口

题眼归纳常见物质的用途

(1)可用作干燥剂的物质：氧化钙(常用作食品干燥剂)、浓硫酸、氢氧化钠固体、氯化钙。

3

（2）常用于人工降雨（固体）、灭火、作气体肥料（或参与光合作用）的物质二氧化碳。

（3）人体胃酸的成分，可帮助消化：盐酸。

（4）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：氧气。

（5）实验室常用的液体燃料：酒精（C2H5OH）。

（6）可用作建筑材料的盐是碳酸钙，碱是氢氧化钙。

（7）可用作高能、无污染燃料的物质：氢气。

（8）可用于冶炼金属的气体是：氢气、一氧化碳，固体是：焦炭。

（9）可以产生温室效应的主要气体：二氧化碳、甲烷、氟氯烧、臭氧.

（10）炉具清洁剂的主要成分：氢氧化钠。

（11）改良酸性土壤的物质：氢氧化钙。

（12）检验二氧化碳气体的是：澄清石灰水。

（13）常用的调味品、配制生理盐水的物质：氯化钠。

（14）焙制糕点、发酵粉的主要成分：碳酸氢钠（NaHCCh）。

（15）可以用作医用消毒剂的物质：双氧水、酒精。

（16）治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝、氢氧化镁［Mg（OHM、碳酸氢钠（NaHCCh）、碳酸钙

（17）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、氢氧化钙。

（18）常用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。

A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示物质间的转化关系，“一”表

示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干

燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除

油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分

解反应生成F与H。

（1）写出化学式：B-F。

（2）写出C转化为D的化学方程式。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式

F转化为E反应的基本类型是。

4

(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是。

(5)如果将G所含的金属元素，制成纯金属，拉成丝并绕成螺旋状网罩罩在一直燃着蜡烛的火焰处(如

图)，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是A.

A.降低温度至着火点以下B.清除了可燃物

C.降低了着火点D.隔绝了氧气.

【答案】(1)HC1；

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2；+Na2SO4；

(3)CuO+H2sQLCUSOI+HO

(4)单质；

(5)A

【解析】分析：根据A〜H是初中化学常见的物质，A的浓溶液(有吸水性)是实验室里常用的干燥剂，

所以A是硫酸，C可用来改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印

染等工业，生活中可用来去除油污，所以D是氢氧化钠，F可与生石灰、水配置成具有杀菌作用的波尔多

液，所以F是硫酸铜，硫酸铜会转化成E,E的水溶液为浅绿色，所以E是硫酸亚铁，H是相对分子质量最

小的氧化物，所以H是水，G与F含有相同的金属元素，G会转化成水，所以G是氧化铜，硫酸转化成的

B会与氢氧化钙反应，所以B是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可.

(1)A〜H是初中化学常见的物质，A的浓溶液(有吸水性)是实验室里常用的干燥剂，所以A是硫酸，

C可用来改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活

中可用来去除油污，所以D是氢氧化钠，F可与生石灰、水配置成具有杀菌作用的波尔多液，所以F是硫

酸铜，硫酸铜会转化成E,E的水溶液为浅绿色，所以E是硫酸亚铁，H是相对分子质量最小的氧化物，所

以H是水，G与F含有相同的金属元素，G会转化成水，所以G是氧化铜，硫酸转化成的B会与氢氧化钙

反应，所以B是盐酸，经过验证，推导正确，所以B是HC1；

(2)D与E的反应是硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2so*

(3)A的稀溶液与G发生的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

5

(4)氧化铜是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钙是碱，硫酸铜是盐，所以以上8种物质没有涉及到的物质类别

是单质；

(5)将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，铜丝会吸收热量，导致温度降到蜡烛的着火

点以下，从而蜡烛熄灭，故选：A.

3.以物质的类别作为突破口

题眼归纳：常见物质的类别

(1)常见的无色无味气体：单质有氢气和氧气；化合物有C02、CO(有毒)、CH4«

(2)常见的有刺激性气味的气体：NFh、S02。

(3)常见固体非金属单质：C«

(4)常见的金属单质：Fe、Cu、Ag、Al、Zn。

(5)常见的金属氧化物：CuO、CaO、Fe.Q』、Fe2O3o

(6)常见的非金属氧化物：S02>SO3和CO2、CO(气体)、和H2O2(液体)。

(7)常见的酸：HCkH2so八HNO30

(8)常见的碱：NaOH、Ca(OH)2«

(9)常见的盐：Na2co3、CaCO3>C11SO4、NaCl、AgNCh、BaCl2«

I图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、0、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几

种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，

H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三

种元素组成的盐。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“一「表示物质间存在转化关系；部分反

应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：Go

(2)写出A与C反应的化学方程式.写出D与E反应的化学方程式

.写出H—>1反应的化学方程式o

【答案】

(1)Cu

6

(2)NaCO,+HSO，=NaSO，+HO+CO：T

CuO+H?^=Cu+H；OAI+3AgNO、=Al(NO)+3Ag

【解析】根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G

为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙：根据“A,F均为由

三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A,F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质

的状态不同，D、G、H、I均为单质“、“图中A-I是初中化学常见的物质，且分别是由H,C、O,Na、

Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的“，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为

银，代入检验，符合题意。

(1)根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；

(2)A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：

NaCCh+HSO,=NaSC)，+HQ+CO，T；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：

CuO+H;=Cu+H；O：HT反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：

AI+3AgNO、=Al(NO')、+3Ag。

4.以特征反应现象作为突破口

题眼归纳：常见现象

A.火焰颜色：

(1)在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的物质：硫(硫磺).

(2)在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰并放出热量的气体单质：氢气

(3)在氧气中燃烧产生蓝色火焰并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的物质(无机物)：C0。

(4)在氧气中燃烧产生明亮的蓝色火焰并生成使澄清石灰水变浑浊的气体的物质(有机物)：CH4

B.其他特殊现象：

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：二氧化碳。

(2)能使带火星的木条复燃或使正常燃烧的木条燃烧的更旺的气体：氧气。

(3)能使燃烧的木条熄灭的气体：二氧化碳或N2。

(4)能使黑色的CuO变红(或红色Fe2C>3变黑)的气体：一氧化碳、氢气；固体：碳。

(5)能在空气中燃烧生成C02和H20的物质：有机物如CH4、C2H50H等。

(6)在氧气中燃烧产生大量白烟的物质：红磷或者白磷。

(7)在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体并放出大量的热的物质：铁。

(8)溶于水呈碱性的气体：氨气(NH3)

7

(9)能与碱性物质反应生成刺激性气味气体的化肥：钱态氮肥(如NH4CI)«

(10)生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性可溶性铜盐盐反应。硝酸铜、硫酸铜、氯化铜

(11)生成红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性可溶性铁盐盐反应。硫酸铁、氯化铁、硝酸铁(三价)

(12)溶液加酸放出CO2气体：碳酸盐或碳酸氢盐溶液与酸反应。

(13)固体加酸放出气体：排在氢前面的金属、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。

(14)能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性物质，能使无色酚配溶液变红的

是碱性物质。

(15)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应：Ba(OH)2或可溶性钢盐(硝酸钢、氯化铁)与含SCT的物质反

应、AgNCh与含C「的物质反应。

(16)反应放出大量的热：氧化钙与水反应、所有燃烧、中和反应、大多数化合反应

A〜J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各

物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)G的化学式为.

(2)E的一■种用途是。

(3)反应④的基本反应类型为。

(4)反应③的化学方程式为.

【答案】

(1)H：(2)做导线(3)复分解反应(4)CuSO.+2NaOH==Na2so.+Cu(OHR

【解析】B可用在铅酸蓄电池中，那么B是硫酸；G是最清洁燃料，那么G是氢气；H是蓝色沉淀，故H

是氢氧化铜；C与硫酸反应生成氢气和F,故C是一种活泼的金属，可能是铁；若C是铁，那么F是硫酸

亚铁；A与D反应生成了氢氧化铜沉淀，故S可能是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；D是碱，

可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和

水，即I是硫酸钠，J是水。把推断出的物质代入，推断正确。

5.以物质或元素之最作为突破口

题眼归纳：物质之最

A.元素之最

(1)地壳中含量最多的元素：氧；含量最多的金属元素：A1。

8

(2)人体中含量最多的金属元素：钙。

(3)空气中含量最多的元素：氮。

(4)形成化合物最多的元素：碳或者氢

(5)生物细胞中含量最多的元素：氧。

B.物质之最

(1)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体：氢气。

(2)相对分子质量最小的氧化物：水。

(3)自然界中硬度最大的物质：金刚石。

(4)最简单的有机物：CH4«

(5)生活中最常见的液体、最常用的溶剂：水。

(6)人体中含量最多的物质：水。

(7)世界上年产量最高的金属：铁。

(8)人类最早使用的金属：铜。

图中A〜G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单

质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7.图

中表示两端的物质能发生化学反应，表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已

略去.

(1)写出物质G的化学式；

(2)满足图中关系的物质F,可能属于下列类别中(填序号)；

①酸②碱③盐④氧化物

(3)写出化学方程式：C玲B：；

(4)D-E反应的基本反应类型为.

【答案】

(1)H2

(2)①③④；

(3)H2SO4+BaC12=BaSO41H-2HCl：

9

(4)化合反应

【解析】分析：G属于单质，且被称为最理想能源，说明G是氢气；稀盐酸能和活泼金属反应生成盐和氢

气，稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和稀盐酸，稀硫酸和某些金属氧化物反应生成盐和水；氧化钙和

水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和酸、某些盐、某些氧化物反应生成水，因此A是水，B是稀盐酸，C

是稀硫酸，D是氧化钙，E是氢氧化钙；

(1)物质G是氢气，氢气的化学式是H”故填：H2；

(2)F和其它物质反应能够生成水，能和氢氧化钙反应，因此满足图中关系的物质F,可能属于下列类别

中酸、盐和氧化物，故填：①③④；

(3)稀硫酸和氯化坝反应生成硫酸领沉淀和稀盐酸，反应的化学方程式为：H2s(X+BaCl尸BaS0“+2HCl.

故填：HfO,+BaCl尸BaSOM+2HCl：

(4)DTE反应过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：化合反应。

6.以特征反应条件作为突破口

题眼归纳:特征反应条件

1.点燃：有氧气参加的反应。有可燃性物质燃烧.

2.高温

(1)用CO、FezCh高温炼铁

(2)C高温还原CuO

⑶C和CO2反应

(4)高温烦烧CaCCh

3.电解

电解H20

4.加热

⑴KMnCM分解

(2)KC1O3分解

⑶H2还原CuO

(4)CO还原CuO

(5)Cu氧化成氧化铜

(6)CU2(OH)2CO3分解

5.催化剂

(l)KClCh分解制氧气

10

(2)过氧化氢分解制氧气_

|如图中A-F是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料」其中A是天然气的主要成分。请

分析回答：

(1)F的化学式为。

(2)反应①的化学方程式为o

(3)反应②.中的产物B通常用_______________检验。

(4)E物质作燃料的优点是(答一点)。

【答案】(1)CO

卢燃

(2)CH4+2O2==CO2+2H2O.

(3)带火星的木条

(4)产物无污染.

【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，根据“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学

式为CH4,燃烧需要氧气，B是氧气：结合图框可知：甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此

D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气，F是一氧化碳，然后带入验证完成相关

的问题.

(1)F的化学式为：CO；

(2)反应①是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O29CO2+2H2O；

(3)反应②.中的产物B是02,通常用带火星的木条检验；

(4)根据分析，E是氢气，作燃料生成的是水，不污染空气；

7.以物质的主要成分或俗名作为突破口

题眼归纳:物质的主要成分或俗名

俗名(名称)学名(或主要成分)化学式

金刚石、石墨、木炭碳C

硫黄硫S

11

水银汞Hg

干冰固态二氧化碳CO2

生石灰氧化钙CaO

铁锈氧化铁FezCh

双氧水过氧化氢H2O2

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

纯碱、苏打碳酸钠Na2cO3

小苏打碳酸氢钠NaHCO3

大理石、石灰石碳酸钙CaCC)3

食盐氯化钠NaCl

沼气、天然气甲烷

CH4

酒精乙醇C2H5OH

|如图中的A〜F所表示物质均为初中化学常见的纯净物.其中A、C、B的相对分子质量依次增加1,

且均含有一种相同的元素.A、E为能产生温室效应的气体，D俗称苏打.图中"好"表示两端的物质间能发

生化学反应，"一"表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物或反应条件已略去）.

（2）写出A-E反应的化学方程式为.

（3）写出F与D反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型为

【答案】⑴红；

(2)CH4+2O2事CO2+2H2O；

12

(3)Ca(OH)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH,复分解反应.

【解析】

A、C、B的相对分子质量依次增加1,且均含有一种相同的元素.A、E为能产生温室效应的气体，A能转

化为E,D俗称苏打，因此A为甲烷，E为二氧化碳，则B为水，D为碳酸钠，F能够和二氧化碳和碳酸钠

反应，因此F可以是氢氧化钙；F能够转化为C,水能够和C反应，甲烷的相对分子质量为16,水的相对

分子质量为18,则C的相对分子质量为17,因此C是氨气，代入检验，符合题意，因此：

(1)C是氨气，水溶液显碱性，能使酚儆试液变成红色；故填：红：

(2)ATE是甲烷和氧气点燃产生二氧化碳和水；故填：CH4+2O2=CO2+2H2O；

(3)F与D反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分

生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故填：Ca(OH"+Na2co3=CaCO31+2NaOH,复分解反

应。

8.以组成元素相同的物质作为突破口

题眼归纳：组成元素相同的物质

(1)气体氧化物：一氧化碳和二氧化碳和二氧化硫和三氧化硫。

(2)液体氧化物(无色液体)：水和双氧水。

(3)固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁、氧化亚铁。

(4)盐：硫酸铁和硫酸亚铁、硝酸铁和硝酸亚铁、氯化铁和氯化亚铁。

()碱：氢氧化铁和氢氧化亚铁。

如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质.(图中“一”表示物质转化关系，部分

反应物、生成物及反应条件已略去.)£是单质，其它均是化合物.化合物B和D的组成元素相同.化合

物C和F的组成元素也相同.A是实验室常用的燃料，常温下为无色有气味的液体，属于可再生能源，其

相对分子质量为46.

(1)写出F的化学式：.

(2)写出A燃烧的化学方程式：

13

(3)B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是.

【答案】

(1)。2；

声燃

(2)QH5OH+3O2=2co2+3氏0；

(3)分子构成不同.

【解析】A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质，E是单质，其它均是化合物，因此E是

氧气；化合物B和D的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物C和F的组成

元素也相同，且C和氧气可以相互转化，因此C是水，F是过氧化氢；A是实验室常用的燃料，其相对分

子质量为46,且反应产生水和B-含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，则D是一氧化碳，因此：

(1)E为氧气，故填：02；

(2)A是酒精，化学式为：C2H5OH,和氧气点燃产生二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2鳖2co2+3H2。；

(3)二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是每个分子中氧原子的个数不同，即

分子结构不同；故填：分子构成不同。

9.以物质的含量或元素质量比作为突破口

题眼归纳：组成元素相同的物质

20%CuO中的0%MgSCh中的Mg%

30%Fe2O3中的0%

35%NH4NO3中的N%

40%MgO中的0%

50%S02中的S%=0%=50%

60%MgO中的Mg%SO3中的0%

70%FezCh中的Fe%

80%CuO中的Cu%

H2O中氢氧元素质量比为1:8

H2O2中氢氧元素质量比为1:16

CO中碳氧元素质量比为3:4

CO2碳氧元素质量比为3:8

CuO的铜氧元素质量比为4:1

Fe2O3铁氧元素质量比为7:3

MgO中镁氧元素质量比为3:2

14

S02中硫氧元素质量比为1：1

SO?中硫氧元素质量比为2:3

|图中A-G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、0、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C

为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用

于含铅蓄电池中。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；"t”表示物质间存在转化关系；反应

条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：E。

(2)写出B物质的一种用途：。

(3)写出H和D反应的化学方程式o

(4)写出E-C反应的化学方程式。

【答案】(1)H2O

(2)灭火(化工原料、气体肥料等合理即可)

(3)CuO+H2SO4=CuSO4+HjO

(4)2H2O®2H2T+O2f

【解析】A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。H

由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中，H应为硫酸，E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为

1:8,E应为水；D由两种元素组成，并且可以与H硫酸反应，可知D应为氧化铜，C为单质，C可以生成

E水和D氧化铜；C应为氧气；F由三种元素组成，可以与H硫酸反应，可知F应为氢氧化钠，F和H都

可以得到G,G应为硫酸钠，B由两种元素组成，可以与F氢氧化钠反应，B应为二氧化碳，A同时可以与

ACD反应，A为碳。

(1)E为水，化学式为：H2O；

(2)B为二氧化碳，可以用于灭火、化工原料、气体肥料等；

(3)H为硫酸、D是氧化铜，反应的化学方程式CuO+H2so产C11SO4+H2O；

(4)E为水，C为氧气，电解水可以得到氧气，化学方程式为：2H2。喳电2H+O2f

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三年中考真题实战检验

1.已知A~F六种物质都是初中化学常见物质，图甲是它们之间的转化和反应关系图(图中“一”表示物质之

间的转化关系，“一”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物已省略)，图乙是其中部分物质中某

种元素的化合价与物质类别的关系图。

♦■物质

单质氧化物酸盐类别

图甲图乙

(1)写出物质的化学式：B,C。

(2)利用D和E的反应可以清除铁制品表面的锈。D和E充分反应后所得溶液颜色为________色。

(3)若F与其他物质的类别不同且与A含有一种相同金属元素，则D和F反应的化学方程式为o

【答案】(1)H2so4；Fe(2)黄

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCb+2H2O或Ba(OH)2+2HNO,^Ba(NO3)2+2H2O

【解析】(1)B为硫酸，化学式为：H2so4；C为铁，化学式为：Fe；(2)E为三氧化二铁，D为稀盐酸，

三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故填：黄；(3)若F与其他物质的类别不

同且与A含有一种相同金属元素，A为氯化钢或硝酸钢，可推出F为氢氧化钢，D为稀盐酸或稀硝酸，氢

氧化铁与稀盐酸反应生成氯化钢和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O:氢氧化馍

与稀硝酸反应生成硝酸钢和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O»

2.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如下图所示(图中“一”表示两端的物质

能发生化学反应；"T”表示物质间存在转化关系)。

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试推断：

(1)物质B的化学式为。

(2)请写出ATC的化学方程式。

(3)E-C+D的基本反应类型是0

(4)请写出D-F的化学方程式。

【答案】⑴02(或CO)

(2)2H2O2=2H2O+O2t或C+02磐CO?(3)分解反应

高温高温诵由

(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O或C+C02===2C0或Mg+CO2==2MgO+C(或2H2。吗

2H2t+O2T；CaO+H2O-Ca(OH)2)其他答案合理给分

【解析】(1)A会转化成B和C,B、C又会相互转化，A就是过氧化氢，B就是氧气，C就是水，E与水

和D会相互转化，D和F会相互转化，所以E就是碳酸，D就是二氧化碳，F就是碳酸钙，经过验证各物

质都满足要求，故答案为02；(2)过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，故答案为2H©2誓2H2。

+O2T或C+02望CO2;(3)碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分

解反应的概念，属于分解反应，故答案为分解反应；(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

高温高温遇由

故答案为Ca(OH)2+CC>2=CaCOj；+H2O或C+CO2====2C0或Mg+CO2===2MgO+C(或2H2O坦里

2H2T+O2T；CaO+H2O=Ca(OH)2)其他答案合理给分.(答案不唯)

3.A-H是初中化学中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物。其中D是一种红色固体单质；

E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F。

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试推断：

(1)物质B的化学式：。

(2)物质E的一种用途：。

(3)反应②的基本反应类型：。

(4)写出下列反应的化学方程式A-D+H。

【答案】(1)8

(2)作燃料

(3)置换反应

△

(4)C+CuO====2Cu+CO2T

【解析］【解析】(1)B为一氧化碳，化学式为：CO；(2)物质E为乙醇，可做燃料，消毒用品等；(3)

_△

G为氢气，D为铜，反应②为氧化铜和氢气反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO===Cu+

H20,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”反应，属于置换反应；(4)

A为碳、D为铜、H为二氧化碳，碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+

△

CuO===2Cu+CO2T。

4.如图中A,B,C,D,E,F为初中化学常见的六种物质。D、E、F均含有一种相同的元素，D是一种

黑色粉末，F的溶液为蓝色，A与B均可用于金属除锈，C和F属于同一类别的物质(图中用“一”表示两种

物质能发生反应，用“一”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物及生成物及反应条件已略去，

图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：

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(1)分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。

A：B：E：F：

(2)D与足量A溶液反应的现象是。

(3)F转化成C的化学方程式为。

【答案】(1)H2so4；HC1；Cu；CuCl2

(2)黑色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变为蓝色

(3)CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2l+BaC12

【解析】A与B均可用于金属除锈，则A和B都属于酸，A能生成B,则A为硫酸，B为盐酸，D、E、F

均含有-种相同的元素，D是一种黑色粉末，能生成F,F的溶液为蓝色，且能与酸发生反应，则D为氧化

铜，F为氯化铜，E为铜，C和F属于同一类别的物质，C能与硫酸反应，与盐酸和硫酸铜相互转化，则C

为氯化领；

(1)A、B、E、F四种物质的化学式分别为H2so4、HO、Cu、CuCI2;

(2)D与足量A溶液反应的现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液颜色由无色变为蓝色；

(3)F转化成C的化学方程式为CuCI2+Ba(OH)2=Cu(OH)21+BaC12。

5.A〜G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)

依次减小，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系(“一”表示某一种物质经一步反

应可转化为另一种物质，"-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)从物质的分类分析，物质A属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物。

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(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是。

(3)写出下列反应的化学方程式

D—>C：；B->G：o

【答案】(1)盐；

(2)H2O2：

(3)H2O+CaO=Ca(OH)2；

H2so4+2NH3・H2O=(NH4)2SO4+2H2O。

【解析】(1)A〜G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化

学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是镂态氮肥，可以是硫酸镂，所以B是硫酸，C可以

是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相

对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸

钠、二氧化碳、硫酸、硫酸镂反应，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；

(2)D、E是由相同的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；

(3)DTC的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为；H2O+CaO=Ca(OH)2；

B-G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸镀和水，化学方程式为：H2so4+2NH3・H2O=(NH4)2SO4+2H2O。

6.A〜G是初中化学常见物质，各物质转化关系如图所示(“一”表示转化关系，表示互相反应，反应条

件、部分反应物和生成物已省略)，其中D和F组成元素相同。

(1)物质A的化学式为。

(2)反应③的化学方程式为。

(3)图中的分解反应有(填序号)。

(4)根据反应②，B物质可以在实验室或生活中作。

【答案】(DCaCCh(2)CO2+H2O=H2CO3(3)①⑤(4)干燥剂

【解析】(1)由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为CaCOs，故填CaCO3。(2)由分析可知，D为水，

C为二氧化碳，所以反应③是水和二氧化碳反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3«

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(3)过氧化氢分解能生成水和氧气，碳酸钙高温分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以图中的分解反应有①⑤,

故填①⑤。(4)由分析可知，B为氧化钙，D为水，根据反应②，物质B(氧化钙)可以在实验室或生活

中作干燥剂，故填干燥剂。

7.(2020秋•秦淮区期末)图中A〜K是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E为单质，且A、B、

C为金属；F、G、H、I、J为氧化物，且F中两种元素的质量比为4：1,G是磁铁矿的主要成分；K俗称

酒精。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分

反应物和生成物已略去。

(1)写出F的化学式：。

(2)B-A、C-A是金属在溶液中发生的置换反应，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(3)写出G与I反应的化学方程式：。

(4)写出K-J反应的化学方程式：。

【答案】⑴CuO；

(2)C>B>A；

自湘

⑶Fe3O4+4CO\3Fe+4c02；