山东2022届高三大联考化学试题

山东2022届高三大联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19P—31Cl-35.5Ti-48

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是

A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

B.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

C.SO2做葡萄酒的保鲜剂，是因为SO2有氧化性

D.Na2cCh溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

2.碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳

纳米管

及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是

A.碳纳米管具有导电、熔点高等特点

B.纳米管是一种新型有机纳米材料

C.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成

D.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性

3.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A.用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2c2O4质量已知)

B.用图2所示装置制取少量CO?气体

C.用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D.用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe”

BSO?缓慢通入滴有酚酬的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性

金属比活泼

C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅ZnFe

取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CC14,振溶液分层，下

D原无色溶液中一定有r

荡、静置层呈紫红色

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.31g白磷中含磷磷单键数目为NA

B.标准状况下，22.4LHF含有的质子数为IONA

C.O.lmol/L的CH3coONH4溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于O.INA

D.Na2C>2与H2O反应生成O.lmolCh时转移电子数为O.INA

6.重锯酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以倍铁矿（含FeCnCU及少量AI2O3、SiCh等）为原料制备

NazCnCh的工艺流程如下：

纯碱空气

铭铁矿Na2CrO4Na2Cr2O7

C02滤渣1滤渣2

已知滤渣1为Fe2O3。下歹U说法错误的是

A.流程中可循环使用的物质有C02

B.滤渣2的成分是A1（OH）3和H2SiO3

C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行

高温

D.“高温焙烧”发生的主要反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

7.短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1molL」最高价

氧化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是

A.简单离子半径大小：Y>Z

B.Y的氢化物为共价化合物

C.W、Z两种元素的非金属性强弱：Z>W

D.X、Z的气态氢化物在水中的溶解性：X>Z

8.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是

A.NF3的空间构型为三角锥形B.MF2的结构式为F-N=N-F

C.NF3沸点一定高于NH3D.N2F2分子存在顺反异构

9.用惰性电极电解法制备硼酸（H3BO3）的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通

过）。

下列有关说法正确的是

A.膜A为阴膜，膜B为阳膜

+

B.产品室中发生的反应为B（0H）4+H=H3BO3+H2O

C.电解过程中，a极附近溶液pH减小

D.电解过程中，阴极与阳极产生的气体物质的量比为1：2

10.某科研小组研究臭氧脱除S02和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下:

:±11

反应I：NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+O2(g)A/7i=-200.9kJ-moCEai=+3.2kJmol

：5:1

反应H：SO2(g)+C)3(g)=^SO3(g)+O2(g)A//2=-241.6kJ-molEa2=+58kJ-mol-

已知该体系中臭氧发生分解反应：2Ch(g)=^30逸)。

向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSC>2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度，反应相同时

间t后\\

体系中NO和SO?的转化率如图所示，下列说法正确的是\\

A.P点一定为平衡状态点'、

B.相同温度下NO的转化率远高于SO2，主要原因是Eal小于后2/

C.300℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，主要是/

--------I-----

因为升温平衡逆向移动。--------

D.其他条件不变，若缩小反应器的容积不能提高NO和SO?的

转化率

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.SOCh是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两

种气体。实验室用S0C12和ZnC12xH2O晶体混合制取无水ZnCI2,回收剩余的SOCL并验证生成的产物

SO2,实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.实验开始时应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞

B,冰水的作用是冷凝SOCL并回收

C.装置B的作用是除去HC1气体

D.装置D中试剂可以是品红溶液或高锌酸钾溶液

12.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S+O2=H2O2+SU已知甲池

中有如下的转化：

下列说法正确的是

A.该装置将光能只转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e-=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+h=3r+SI+2H+

13.绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙酸、95%乙醉浸泡杜仲干叶，得到提取液,

进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是

乙酸乙酯温水

A.从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤

B.绿原酸溶解度随温度升高而减小

C.减压蒸储的目的是防止温度过高绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯

14.CO与N2。在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程

如图所示，两步基元反应为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、

++

@FeO+CO=CO2+Fe（快）下列说法正确的是

A.反应①是氧化反应，反应②是还原反应

B.N?。与CO2互为等电子体，均为直线型分子

C.总反应速率主要取决于反应②的快慢

D.因为反应①慢，所以总反应的婚变主要由反应①决定

15.室温下，向10mL浓度均为O.lmoVL的CuC12、FeCh和ZnCb溶

液中分别滴加等浓度的Na2s溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc（M2+）,M2+

为CF+或Fe2+或ZP]与Na2s溶液体积的关系如图所示。已知：

4p（CuS）＜K,p（ZnS）,/（FeS）=6.25x10F，1§25=1.4«下

列说法正确的是

A.m=8.6

B.a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl-)+c(OH)

r(Na2S)/mL

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D.将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2s溶液中，c（Zn2+）最大可达到10—24.4

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）铁（Fe）、钻（Co）、锲（Ni）、钛（Ti）及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）基态Ni原子的核外电子排布式为

（2）铁系元素能与CO形成Fe（C0）5、Ni（CO）4等金属谈基化合物。已知室温时Fe（CO）5为浅黄色液体,

沸点103℃,则Fe（CO）5中含有的化学键类型包括。

A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键

（3）以甲醇为溶剂，Co?+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钻配合物（合成

过程如下所示）•色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一电离能由大到小的顺序为,

色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有,色胺酮钻配合物中钻的配位数为,X射

线衍射分析显示色胺酮钻配合物晶胞中还含有一个CH30H分子，CH30H是通过作用与色

胺酮钻配合物相结合。

色胺酮钻配合物

（4）Fe、Co>Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高

TCa,其原因是o

（5）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为"g-cm-3,阿伏加德罗常

数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。（用含八NA的

代数式表示）

17.（12分）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铉反应制

得碳酸亚铁（Fe2'+2HCO3=FeCO3I+C02t+H2O）O实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。回答

下列问题：

（1）配制溶液所用的蒸储水必须先除去溶解的氧气，具体方法是。

（2）实验开始时，先打开Ki和K3通一段氢气，目的是，实验过程中，将生成的FeSOa

溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是。

（3）装置B中的NFUHCCh需过量的原因是、（至少写两点）。

（4）有同学提出该实验可用FeSCU与Na2cCh反应制取FeCCh，经查阅：01molL^Na2c。3溶液pH约

-11-17

为11.6；25℃时，/Csp（FeCO3）=3.1X10,^sp[Fe（OH）2]=4.9X10,向10mL0.1molL/Na2cO3

溶液中滴加0.1moLL-1FeSO4溶液，先析出的沉淀是。

(5)NaHCCh与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3,理由是(写出一点

即可)。

(6)检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有o

18.(12分)MnCCh是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软镭矿(主要成分为MnO2,还含有CaCCh、

Fe2O3,AI2O3等杂质)制取碳酸铳的流程如图。

软钵矿

焦炭硫酸滤渣MnO210%NaOHNa2S碳酸氢钱

ABCDEFGHI

已知：还原焙烧主反应为2MnO2+C=2MnO+CO2t；Na2s2。8能将Md+氧化为MnOJ

(1)步骤C中得到的滤渣的成分是,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

步骤E中调节pH至4.5的作用是。

(2)pH=0的溶液中，不同价态含镐微粒的能量(ZXG)如图。若某种含,

锦微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定

并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。图中五种含镒微粒中，不能

稳定存在于pH=0的溶液中的离子有。0

(3)步骤G的离子方程式为。

(4)设计实验证明步骤H中MH,是否已完全反

应

(5)实验室中利用固体KMnCU进行如图实验：

O.lmolKNInO4足量浓盐酸

I力口双I-固体->|加则T气体单质H

气体单质G酸性Mnb溶液

若标准状况下收集到气体H的体积为4.48L,则气体G的物质的量为

19.(12分)化学工业为疫情防控提供了强有力

的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原

料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

图2

（1）二氧化氯（CIO。是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。C10?可由图1所示装置制备（电极

不反应）。

①电解时，阳极反应式为，，

②阴极上产生C102的机理如图2所示（A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出）。A、B微粒分别

为____________

（2）NaCICh是一种高效漂白剂。在NaCICh溶液中存在C。、HC1O2,C1O2\Cl-等，其中HC1O2和C1O2

都具有漂白作用，C1O2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH

变化情况如图所示（CI没有画出）。

①NaCICh做漂白剂，最佳pH约为。

②25℃时浓度均为O.lmohL-1的HCICh溶液和NaCKh溶液等体积混

合后所得溶液呈_____（用“酸性”“中性”或“碱性”填空），

写出分析或计算过程说明你的判断理由。

混合后溶液中c（OH）-c（H+）=

（用含有“c（HC102）和c（CQ）'的代数式表示）

（3）测定CIOX如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶

液；在玻璃液封管中加入水；将生成的C1O2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入

锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（L+2S2O，=2r+S4（t）,共用去VmL硫

代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是。

②滴定至终点的颜色变化是。ciQ篡

③测得C1O2的质量m（C10?）。（用含c、V的代数式表示）。

20.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊

《科学》在线发表，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

以CC）2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

I.CO2（g）+C2H6（g）^=iC2H4（g）+H2O（g）+CO（g）AH=+177kJ-moH（主反应）

II.C2H6（g）CH4（g）+H2（g）+C（s）AH=+9kJ-moH（副反应）

（1）反应I的反应历程可分为如下两步：

i.C2H6（g）==iC2H4（g）+H2（g）AHi（反应速率较快）

1

ii.H2（g）+CCh（g）=^H2O（g）+CO（g）△&=+41kJ-mol-（反应速率较慢）

①AHi=kJ-mol-'

②相比于提高C（C2H6）,提高C（cc>2）对反应I速率影响更大，原因是O

（2）向恒压密闭容器中充入CO2和c2H6合成C2H4,发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影

响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是o

（3）在800℃时，n（CO2）：n（C2H6）=1：3,充入一定

2

体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生x图例

£100

■C2H4选择性

反应主反应，初始压强为Po,一段时间达到平衡，产物80

60