高中化学二轮复习 2-7电解质适考素能特训

(对应学生用书P105)一、选择题1．(2012·广西北海测试，10)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)[解析]A项，将水加热，KW增大；C项，加入NaOH固体，c(OH－)增大；D项，加入CH3COONa固体，c(OH－)>c(H＋)。[答案]B2．(2011·全国，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④[解析]等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的排序为：①③②④，D正确。[答案]D3．(2012·北京海淀一模，8)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是()A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等[解析]若HA是弱酸，则生成物NaA的水溶液pH>7，要使pH＝7，则HA要略过量；当二者浓度相同时，HA溶液体积要大于NaOH溶液的体积；HA部分电离，故c(H＋)小于NaOH溶液中的c(OH－)。若HA是强酸，则NaA溶液pH＝7。故选B。[答案]B4．(2012·河南郑州第二次质量检测，12)室温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示。下列说法中，正确的是()A．a点c(CH3COOH)＝10－3mol·L－1B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)[解析]A项，a点时，CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH＝3，则c(CH3COO－)＝10－3mol·L－1；B项，电荷不守恒；C项，c点pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知正确；D项，当滴入NaOH量很少时，可能有此关系。[答案]C5．(2012·天津十二校联考，5)下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))C．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1D．某酸性溶液中只含NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)[解析]A项，正确；B项，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))；C项，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，而pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－10mol/L，二者之比不是1∶1；D项，该溶液也可能是盐酸与NH4Cl的混合物，离子浓度关系可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)。[答案]A6．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)[解析]A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。[答案]A7．(2012·山西太原调研，20)已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列叙述不正确的是()A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B．将等体积的4×10－3mol·L－1AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1k2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液可以得到黄色AgI悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成[解析]A中Ksp只和温度、难溶电解质的性质有关，A说法正确；B中在此混合液中c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1、c(CrOeq\o\al(2－,4))＝2×10－3mol·L－1，Qc(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag2CrO4)，故有Ag2CrO4沉淀生成，B说法正确。C中Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀由溶解度小的转化成更小的，C说法也正确。用排除法可知D错误，且Qc(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO4)，故无Ag2SO4沉淀生成，应选择D。[答案]D8.eq\a\vs4\al(2012·北京海淀高三二模)下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1[解析]原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正确；若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时pH＝12，即c(NaOH)＝0.01mol·L－1，但题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)>0.01mol·L－1。[答案]A9．(2012·东北四市质检二，13)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法中正确的是()A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))对应曲线上任意一点D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol/L[解析]蒸发溶液，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均增大，由d点到c点不合理，A错；温度不变，Ksp不变，B正确；常温下，CaSO4的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，只对应曲线上一个点，C错；b点，c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝20×10－6，大于该温度下的Ksp，会有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)仍大于c(SOeq\o\al(2－,4))，所以c(SOeq\o\al(2－,4))小于3×10－3mol/L，D错。[答案]B10．(2012·江苏南京二模，12)下列说法正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(H＋)[解析]A项，pH＝4.5的NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，错误；B项，等浓度的Na2CO3溶液、C6H5ONa溶液、NaOH溶液的pH：NaOH>Na2CO3>C6H5ONa，所以pH相等的三种溶液c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)，正确；C项，CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得溶液若呈中性，CH3COONa的物质的量应大于HCl的物质的量，CH3COONa与HCl反应生成的CH3COOH和Cl－的物质的量相等，错误；D项，混合所得溶液中电荷守恒：2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)……①，物料守恒：3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝2c(Na＋)……②，①×2－②得：c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H＋)＋3c(H2CO3)，错误。[答案]B二、非选择题11．(高考预测题)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：____________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)100℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用a、b表示)________。(4)在曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________________________。[解析](1)水的电离是吸热的，升温使c(H＋)、c(OH－)均增大，10－12>10－14，所以25℃时水的电离平衡曲线应是曲线A。(2)根据2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，求出NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有100×10－a＝1×10－(12－b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液中的c(H＋)和pH＝10的NaOH溶液中的c(OH－)相等，混合之后溶液呈酸性，则HA是弱酸。[答案](1)A'升温使H2OH＋＋OH－平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，10－12>10－14，所以25℃时水的电离平衡曲线应是曲线A(2)10∶1(3)a＋b＝14(4)HA为弱酸12．(2012·河南郑州调研，28)利用所学化学反应原理，解答以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，且c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。(2)0.1mol·L－1的氨水与0.05mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________。(3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________。(4)以石墨电极电解100mL0.1mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。(5)向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假如体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L－1。(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)'ΔH＝－14.9kJ·mol－1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1molH2、1molI22molHI4molHIHI的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是________。A．a1＋a2＝1 B．2a2＝aC．a＋b＝14.9 D．c1＝c2＝c3[解析](1)由所存在的离子及离子浓度大小关系可知该溶液呈碱性，是NH4Cl与NH3·H2O的混合物。(2)二者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，因为NHeq\o\al(＋,4)水解，其水溶液呈酸性：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)由Ksp的表达式及三种物质Ksp的大小可知，饱和溶液中R＋浓度由大到小的顺序是R2Z>RX>RY。(4)阳极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，当产生0.01mol气体时，转移0.04mol电子；阴极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋只有0.01mol，故只析出0.01mol即0.64g铜；阴极还发生反应：2H＋＋2e－=H2↑，同时析出0.01molH2。(5)pH＝13的Ba(OH)2溶液，其物质的量浓度为0.05mol·L－1。反应生成BaSO4消耗Ba(OH)220mL，则与HCl反应消耗Ba(OH)240mL，故c(HCl)＝eq\f(2×0.04L×0.05mol·L－1,0.02L)＝0.2mol·L－1。(6)A项，甲、乙是分别从正向、逆向开始的完全等效平衡，故a1＋a2＝1，正确。B项，丙相对乙相当于加压，但增大压强平衡不移动，故a2＝a3。C项正确。D项，c1＝c2＝eq\f(1,2)c3。故选A、C。[答案](1)NH4Cl和NH3·H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)R2Z>RX>RY(4)0.64(5)0.2(6)AC13.eq\a\vs4\al(2012·天津一中模拟)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是________。(2)现有25℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________。[解析](1)四个反应中，乙酸的用量不变，而乙醇的量增加，故生成的乙酸乙酯在不断增大。(2)①加入少量醋酸钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，所以c(H＋)减小，而c(CH3COOH)增大，故其比值在减小。②恰好反应时生成醋酸钠，CH3COO－水解显碱性，pH>7。③反应中醋酸过量，混合液显酸性。[答案](1)1.57<x<1.76(2)①减小②>③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14．(2012·海南三亚模拟，24)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅱ在溶液中用稀硫酸酸化至pH＝2的目的是________；通入硫化氢至饱和的目的是①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②_______________________________________。(3)操作Ⅳ的顺序依次为________、结晶、________。(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________。(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LkMnO4溶液滴定至终点，消耗