开发海水中的卤素资源A卷B卷

本章测试卷A卷一、选择题〔只有一个正确答案〕1、以下物质中属于纯洁物的是A、碘酒 B、漂粉精 C、液氯 D、红宝石2、以下物质中，含有氯离子的是A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、氯气3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，以下各项变小或减弱的是A．原子半径 B．简单离子的复原性C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性4、以下物质中，不能由单质之间直接反响制得的是A.HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl5、以下物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是 A.氯气 B.溴水 C.氯化钾 D.碘酒6、氢氧化钠是重要的化工原料，它有广泛的用途，以下不属于它的用途的是A.制食盐 B.制肥皂 C.印染 D.造纸7、假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，以下属于它们共性反响的是 A．X2+H2→2HX B．X2+H2O→HX+HXO C．2Fe+3X2→2FeX3 D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8、浓盐酸瓶翻开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为=1\*GB3①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体=2\*GB3②天气较潮湿，空气中水气较多=3\*GB3③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色=4\*GB3④HCl气体极易溶于水A.=1\*GB3①=3\*GB3③B.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②9、在AgNO3溶液里参加足量的氯化钠溶液后，再参加碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水 C．Cl-的氧化性比I-强，而复原性I-比Cl-强 D．AgCl比AgI容易分解10、以下说法中正确的选项是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC.1mol氯气、水、碘〔〕在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变12、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A．H2 B．Cl2、 C．HCl D．O213、以下各组物质反响时，可用离子方程式H++OH-→H2O表示的是A．盐酸与氨水 B．硝酸与氢氧化镁溶液C．氢碘酸与氢氧化钠溶液 D．硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反响，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤15、氧化复原反响的实质是A．失氧与得氧 B．化合价升降 C．电子转移 D．置换反响16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质。以下实验现象和结论一致且正确的选项是： A．参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 C．先参加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在 D．参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在17．以下实验方法正确的选项是A．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．别离碘和食盐可用加热的方法 D．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜18、以下化学反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是A．2Na+2H2O2NaOH+H2 B．2H2O2H2+O2 C．2F2+2H2O4HF+ O2 D．Cl2+H2OHCl+HClO19、某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄露，以下处理钢瓶的方法正确的选项是A．把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋 B．把钢瓶推到小河中C．把钢瓶抬到下风口的地方 D．把钢瓶抬到上风口的地方20、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，反响完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有49.7gCl2，将其通入到足量70℃A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/L 二、选择题〔有1~2正确答案〕21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－22、鉴别Cl—、Br—、I－可以选用的试剂有A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸23、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．铁与盐酸反响2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2OH-+CO2→CO32-+H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2OD．用铂作电极电解KCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－24、反响：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，以下说法正确的选项是A．上述三个反响都是置换反响B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反响②中假设得到6.72LCl2(S.T.P)，那么电子转移个数为3.01×1023D．③中1mol氧化剂参加反响得到电子的物质的量为2mol25、取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体参加10克水中有7.9克固体未溶解,再参加5克水,仍有5.3克固体未溶A．14.7克B．6.9克C．12.1克三、填空题26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：〔1〕将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；〔2〕将A的浓溶液与KMnO4反响产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；〔3〕A的稀溶液与锌粒反响生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反响前后气体体积不变。据此答复以下问题：〔1〕化学式：A；B；C；〔2〕气体B与Ca(OH)2反响的化学方程式。混合物D俗名是，D与A的水溶液反响的离子方程式为。答案：〔1〕AHCl；BCl2；CH2〔2〕化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；D俗名是漂粉精离子方程式为H++ClO-→HClO。27．某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比拟复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他作了如下探究：⑴查找资料后得知氯水的成分有_________、__________、___________、______________，⑵实验探究序号方法简述现象和结论12⑶根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是________，该物质之所以具有漂白性，与它的______性质有关。⑷该学生的探究活动表达了最根本的科学研究方法，即：分析归纳提出问题分析归纳提出问题得出结论27、答案：⑴查找资料后得知氯水的成分有氯气、水、____盐酸___、___次氯酸____，⑵实验序号方法简述现象和结论1将枯燥的有色布条放入装有枯燥氯气的集气瓶中布条不褪色，说明氯气不具有漂白性2将有色布条放入盐酸中布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性⑶具有漂白性的物质是__次氯酸__，与它的_强氧化性__性质有关。分析归纳提出问题收集资料分析归纳提出问题收集资料实验探究得出结论四、计算题28、〔6分〕将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反响方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2+2H2O，那么：完全反响后可生成氯气多少升？〔标准状况下〕参加反响的氯化氢的物质的量为多少？如果不考虑氯化氢的损失，在反响后的溶液里参加过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克？答案：(1)6.72L，(2)1.2mol(3)774.9克31、：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；复原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；〔1〕以下反响能够发生的是：〔可多项选择〕A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2〔2〕把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br—，请问氯气先氧化哪一种离子？〔填写离子符号〕。〔3〕往250mLFeBr2溶液中通入8.96L〔标准状况〕Cl2，反响完成后，溶液中1/2的Br－被氧化为溴单质，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？答案：〔1〕AC；〔2〕Fe2+；〔3〕C(FeBr2)=1.6mol/LB卷选择题〔每题只有一个正确答案〕1．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯洁水牟取暴利，可用化学试剂区分真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液2．以下物质中含有Cl-的是A．液氯 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．氯酸钾3．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的〔〕A．B．C．D．4．以下所指物质是纯洁物的是 A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物 B．从市场上购得的漂白粉 C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反响，从气体发生装置中导出的气体 D．氟气与氢气等物质的量混和后5．漂粉精的有效成分是〔〕A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．6．以下有关实验现象的记录不正确的选项是〔〕A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C．纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用以下化学式表示这三种物质都正确的选项是A．①AgNO3②NaCl③AgCl B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI D．①AgCl②AgNO3③NaCl8．以下说法正确的选项是A．36.5克氯化氢溶解在1升水中，所得溶液浓度为1mol/LB．22.4升氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子C．硫酸的摩尔质量是98D．标准状况下，18克水的体积约为22.4升9．粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A．酒精灯 Ｂ．漏斗 Ｃ．蒸发皿 Ｄ．容量瓶10．某化合物〔用X表示其化学式〕在催化剂作用下被氧化，反响方程式如下：4X＋5O2→4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定X为〔〕 A．N2H2B.NH2C.NH4D.11．浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以以下出的方法中，可行的是 A．通入标况下的HBr气体44.8升 B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C．参加10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升 D．蒸发掉0.5升12．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好完全反响，那么氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3Ｂ．3：2：1Ｃ．6：3：2Ｄ．1：1：113、以石墨为电极，电解以下电解质溶液。在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是A．Na2SO4 B．AgNO3 14、以下说法中正确的选项是A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强B．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性C．电解质的电离就是电解质的电解D．HCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有复原性，还有酸性15．将潮湿的C12通过甲装置后，再通过放有枯燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④16、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反响生成氯气、氯化钾和水。那么此反响生成的氯气的相对分子质量为A．70.6 B．73 C．73.3 D．7417、标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为64.6g，假设改为充满氮气，再称量为56g，那么容器的体积为〔〕A．2.24LB．4.48LC．5.56LD．22.4L18．从海水中可以提取溴，主要反响为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴化钾具有氧化性 B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响 D.氯气的氧化性比溴单质强19．实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2+NH4C1N2↑+NaCl+2H2O，关于该反响的说法正确的选项是A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4C1中的N元素被复原D．N220．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反响，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是A．H2B．HFC．O2 D．OF221．在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余的物质是Ａ．氯化钾 Ｂ．氯化钾和碘Ｃ．氯化钾和溴 ．氯化钾和溴化钾22．以下关于卤素的表达，正确的选项是A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反响均可表示为X2+H2OHX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，复原性递减23．关于电解饱和NaCl水溶液，以下表达正确的选项是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性24．0.1mol某单质与足量氯气充分反响，质量增加了7.1g，那么参加反响的单质是A．FeB．AlC．KD．Ｍg25．以下说法正确的选项是A．参加盐酸有无色无味气体产生的溶液中一定存在CO32-B．参加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在SO42-C．参加稀盐酸无现象，再参加BaC12溶液产生白色沉淀，说明原溶液存在S042-D．参加AgN03溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在Cl-二、填空题〔此题包括4小题共38分〕26．〔14分〕新制的氯水显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________〔填现象〕生成，说明氯水中有________〔填化学式〕存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先，但很快又〔填现象〕，这是因为____________________________。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的________气，该反响的化学方程式是________________。市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是：，有效成分是：，它在潮湿的空气里，发生化学反响的方程式是：。答案：__浅黄绿色、Cl2、白色沉淀〔填现象〕，HCl〔填化学式〕变红褪色，盐酸显酸性使石蕊变红，次氯酸有漂白性使红色褪去______。___O2，2HClO→2HCl+O2。主要成分是：CaCl2Ca(ClO)2，有效成分是：Ca(ClO)2，化学反响的方程式Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO27．根据化学方程式答复以下问题：16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑〔1〕浓盐酸在反响中显示出来的性质是________(填写编号，多项选择倒扣分。)①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔2〕被复原的元素是，氧化产物与复原产物的物质的量比之为。〔3〕假设产生0.1molCl2，那么转移电子的物质的量为________mol。答案：〔1〕__=2\*GB3②(填写编号，多项选择倒扣分。)〔2〕+7价Mn，5:2