北京市西城区2022年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

2、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L-'-s-'

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AH<0

3、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()

CH：<CH：;

A.

H：1C—CH―CH——OH

C11Cl1ci1()l1

I

I,11.3

on

D.CH111；

4、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c(Na+)>c(NH；)>c(SOj)

C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体嘤㈡要将增大

c(OH)»c(A)

5、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00x10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27x10-7克,

(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

6、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：生埸和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

7、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

I---------O----------

MF«(CNW1Mgicy”

含Na,的有机金解质

+

A.放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

C.充电时，Mo箔接电源的正极

D.放电时，N，从右室移向左室

8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0mol・L」Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用坦竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

9、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，普Ti和:;Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.比;;Ti少1个质子B.Ti和北Ti的化学性质相同

C.2Ti的相对原子质量是46D.当Ti的原子序数为47

10、室温下，对于（MOmohL/i的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25C与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

11、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

12、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

13、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

14、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外

层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

w♦

A.WX的水溶液呈碱性

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

C.元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

15、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：S：：C：：6

••

②对硝基苯酚的结构简式：NO：Y^HOH

③C「的结构示意图：

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：*C1

2+

⑦HCO3一的水解方程式为：HCOj+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

16、关于下列转化过程分析不正确的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程n的化学方程式为3FeO+H2。1=Fe3（）4+H2T

D.该过程总反应为2H20=2%?+。2T

17、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氨化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C,只有③④正确D.①②③④均不正确

18、下列实验不能达到预期目的是()

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满N(h的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCI溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCXh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BD.D

19、在K2O2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是(

o阳

微.

离

子

物

D6H交

NaCI溶液

换

C膜

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCI溶液浓度减小

+

C.M极电极反应式为：/\+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理ImolCrzCh?•时有6molIF从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

20、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

21、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3--2e-+H2O=SO4L+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2sO4和NaHSCh产品

22、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

二、非选择题（共84分）

23、（14分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K

的线路如下：

已知：I.氯代克D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOCHCOOCJHJ

23R—XHaQ/H*

n

-H—CHR—CH♦R—CH2COOH0

A,-C02

C2H5ONa

COOC2H3

COOC2H3

（1）A中官能团的结构式为,D的系统名称是.

（2）反应②的条件是,依次写出①和③的反应类型___________、—

(3)写出FTG过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B»合成路线流程

图示如下：

HJC=CH2溶液.巧一产。

Br&°

24、(12分)阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如

下图所示：

0

已知：①HC三CH+RCOOH—定条件>H2C=CH-O-C-R

,,,

©RCOOR+R^OH—t△l—>RCOOR+ROH(R、R\R”代表煌基)

请回答：

(DA中的官能团是.

(2)C的结构简式是o

(3)D-E的反应类型是。

(4)E―G的化学方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是

(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。

①血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCOj溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:

②下列说法正确的是(填字母)。

a.P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J

b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物

c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能

25、(12分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

L现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有压0、油脂、&、I）.设计如图一所示的实验过程:

图1

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl?,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式;Cb不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的耳的克数。称取xg某油脂，加入含ymolE的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHsCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNazSzOs标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NaS（）3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）.回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NazSzOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

26、(10分)草酸镂［(NHRCzOj为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酥溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为一.

(2)反应开始前，通人氮气的目的是—o

⑶装置C的作用是—。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

n.该同学利用草酸铉测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸核，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

27、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是.

②装置B中，NaClO将HzS、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答)。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg(NC>3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示:

①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为.

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol・L-i酸性KMnCh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O/2H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

28、（14分）利奈哇胺（D为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称是,

（2）C—D、F-G的结反应类型分别为

（3）B的结构简式为一.

（4）H-I的化学方程式为—«

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出［中的手性碳

（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式一。（不

考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）

29、（10分）铝试剂：（NH，3G9H8（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列

问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图______»

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是一。

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为,不同之处为o（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NH4）3C|9H8（OH）3（COO）3单元的C—06键总数为个。分子中的大7T键可用符号喘表示,

其中m代表参与形成大K键的原子数，n代表参与形成大"键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大江键应表示为

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H-O（COO）,、。

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg・cm，3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NH5G9H8（OH）3（COO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：PJ>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为Cath,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

2、C

【解析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为"口°，故C正确；

(0.1mol]

[1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH〉。，故D错误；

答案选C。

3、C

【解析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、-OH邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmoh『的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2sCh)①，

+++2

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)@,由①得c(Na+)>c(SO32-)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得

2+2"

c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSCh-)+c(H2sO3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO3A)>c(NH4+),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)c(H+)=c(HA)c(H)c(H+)=c(H+)-c(H*)=_cW)_

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中22+,加入

c(OH)-C(A-)-C(0H)-C(A-)-C(H)-C(OH)-Ka-KW-Ka

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

5、C

【解析】

设青霉素的相对分子质量为x,则钠盐的相对分子质量分别为23+x-l=22+x,钾盐的相对分子质量为39+x-l=38+x,

1国际单位的2种盐的物质的量相等，则整竺_=672x10,解得*=333.6,答案选C。

22+x38+x

6、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选C«

7、A

【解析】

由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发生氧化反

应，电解方程式为2Mg+2Cr-4e=[Mg2a2产，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以

此解答该题。

【详解】

A.放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl--4e=[Mg2c12产，A错

误；

B.负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2C「-4e-=[Mg2CL]2+,外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化

为减少的金属镁o.lmol,即质量变化2.4g,B正确；

C.充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，M。箔接电源的正极，C正确；

D.放电时，阳离子Na+向负电荷较多的正极移动，所以放电时，Na+从右室移向左室，D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生

还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。

8、B

【解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

9,B

【解析】

A.北Ti和北Ti:质子数都是22,故A错误；

B.北Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是以Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.北Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

10、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

一)都减小；

D.氯化核是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・Lr的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

•)都减小，所以溶液中c(NH4+)・c(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化筱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

11、C

【解析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅Si(h、晶体硅Si、SiC«

12、A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

13、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来“，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

14、A

【解析】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,据此解答。

【详解】

由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H,W为五种短周期元素中原子

序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na,Y可成四个键，Y为C,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，

Q为O,则Z为N,

A.WX为NaH,其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；

B.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物，如NaHC2O4,由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈

酸性，故B错误；

C.同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q>Z>Y,故C错误；

D.该化合物中与Y单键相连的Q,与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错

误；

故选Ao

15、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为,错误;

③C厂的结构示意图为碎心，错误;

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：,正确

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：：；C1,错误；

⑦HCO3一的水解方程式为：HCO3+H2OOH+H2CO3,HCO3-+H2O=CO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

16、B

【解析】

A.Fe3t>4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,FejCh中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2moiFesCh分解时，生成Imol氧气，而58gFesCh的物质的量为0.25mol,

故生成0」25mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+(h(g)过程H：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==O2t+2H2T，故D正确；

故选:B.

17、D

【解析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiCh、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

18、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的N。？量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO〉因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCOa本身就可以和Ca(OH)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

19、B

【解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，O2O72-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

+

反应式为J\+HH2O-28e=6CO2+28H,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

V

2--

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OBT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OBF与正反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确：

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

（-1）］=28mol,则其电极反应式为+UH2O-28e=6CO2+28H+,C错误；

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCI的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OIT的移

动反应来判断。

20、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

21、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSC>3-和SCV-”向b移动，则b电极反应式HSO3--2e-+H2O=SO4”+3H+,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H2f,通过Imol电子时，会有OSmolHz生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

22、C

【解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（出。）中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

二、非选择题（共84分）

23、；c=c；、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加热）加聚反应取代反应

O-C0OH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH内浴加育-NHQOCCH2coONH4+2H2O+4Ag+6NH3T

HOa/^^COOH'HOOC.00H

、./vAAJrl

nNaOH溶液

BrA^Br——

【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）发生加成反应，根据框图到C为1,4-二漠-2-丁烷，A-B为取代；再根据

反应②口02r⑴tt!我溶液，二1乙用1H知F为醛，E为醇，G为较酸；H为酯，由此知

0------HAI―彘丁•回浓底而「△IGH”。/

道D为1,3-二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H与C反应根据信息即可判断。

【详解】

⑴由CH2=CH-CH=CH2反应到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳双键和溟原子。已知氯代燃D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n（Cl）=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6CL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2CICH2CICH2.系统命名为1,3-二氯丙烷；

（2）由框图叵[可段鬻睡一回知回包也回D为卤代燃，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

溶液,A（加热）；由反应①B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

GHjCl

r^\/COOC2H5

知③反应类型取代反应。

反应③

、COOC2H5

(3根据⑴［睿浓•⑹知E为醇，F为醛，所以FTG过程中第一步反应的化学方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

(4)根据已知R_《H△”团JR—CHjCOOH和医”同体------[^XOOC2Hs,所

COOCJHJ，------------