四川省达州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究计算推断题

四川省达州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

03实验探究&计算&推断题

--探究酸碱的主要性质（共1小题）

1.（2019•达州）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验:

碳酸钠溶淹

酚酎试液稀盐酸co：

Ca(OHR溶满f

Ca(OH)燧液fCa(OH)2溶满fCa(OH)播液f

ABCD

请回答下列问题：

（1）试管D中的现象是

（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式.

【继续探究】

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充

分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是（指示剂除外），

可能含有的溶质是。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是O

【拓展延伸】

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白

色沉淀的化学方程式（写一个即可）。

二.药品是否变质的探究（共1小题）

2.（2021•达州）达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现

一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH：

猜想【I：部分变质，固体是NaOH和Na2«）3；

猜想HI：全部变质，全部是Na£03。

氢氧化钠变质的原因（用化学方程式表示）。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实

验：

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实验操作实验现象实验结论

小李向第一份溶液中加入无色酚醐试液溶液变红猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加儿滴稀盐酸无明显现象猜想I成立

小陈向第三份溶液中加入CaCk溶液—猜想］1［成立

【分析讨论】

①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚配试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2c。3,原因是。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想成立。

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向

废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚猷除外）种类最多时，溶液中所

含有的离子有（填离子符号）。

【反思与拓展】

（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

（2）已知：①Na2co3+CO2+H2O-2NaHCO3

@NaHC0:!+Na0H=Na2C03+H20

如果向NaOH溶液中通入一定量的COZ气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况（不考虑C02

和H2CO3作溶质）。

三.实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）

3.（2021•达州）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题:

（1）仪器甲的名称是

（2）氧气与世间万物如影随形,动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制

取氧气时所发生反应的化学方程式为，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b-

（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无

水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为o某同学将一定量的甲烷气体置于盛

有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中C0和CO2的总质量为37.6g,同时测得水的质量为36g,

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请根据数据写出该反应的化学方程式o

该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：

【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质?

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色

【作出假设】甲烷具有还原性

【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：

足量CuO

ABC

【实验现象与结论】

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中

氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式。通过实验证明，甲烷

具有还原性。

【反思与评价】

实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是。

4.（2020•达州）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是（填序号）。

（2）溶液变为蓝色的是（填序号），写出其中发生的化学方程式

（3）能证明C中发生了反应的现象是。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

【查阅资料】

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2soi（浓）=CuS04+S02t+2H.0

②SO2能使品红溶液褪色;

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③SOz能与碱溶液反应；

@S02能溶于水，但不溶于饱和NaHSOs溶液

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:

请回答下列问题：

（1）实验开始时，打开开关K,发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶

液，其作用是。

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作

用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面（填“上升”或“下降”），则B中盛放

的液体为（填序号）。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水

D.饱和NaHSOs溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

5.（2018•达州）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常

见的酸-硫酸的部分性质进行探究。

ABC

图1图2

（1）浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为⑼；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为mz，那么

mim2（选填（选填“＞、“=”、"V"）。

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②如图2所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四

溅。据此图2分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提高

（2）与金属反应

向装有镁、铁，铜的A、B、C三支试管中（如图2）,分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明

显现象的是（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式。

（3）与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物、有大量气泡产生，现对导出的

气体成分进行验证。

【查阅资料】

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物;

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锯酸钾溶液褪色。

【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高镒酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:

甲一-―丙（填序号，此小题2分）

②请完成如表中的相关内容：

实验现象实验结论

乙中观察到的现象—证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

丁装置A中溶液褪色证明气体中有________

丁装置C中溶液不褪色装置C的作用________

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戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气

【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属

反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

四.实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）

6.（2019•达州）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填字母序号）。若改用图1装置收集氧气,

则气体应从端进（填"a”或"b”）。

（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为；将生成的气

体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：

【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的HC1气体

【实验探究】

小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚

—猜想A不成立

献试液，振荡

②将生成的气体通入产生白色沉淀气体中有HC1猜想

________溶液中B成立

【查阅资料】

碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2C03+C02+H20=2NaHC03

【拓展延伸】

如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B-~~C（填

字母序号）。

五.实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）

7.（2022•达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所

得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，

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经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

（3）关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第二次称量装置

C的质量，并记录。

（5）计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置B中浓硫酸的作用是o

③步骤（4）中再次通入氮气的目的是。

④装置D的作用是。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

【得出结论】

同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为X100%（用含有m、n的代

数式表示）。

【反思与交流】

同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是（填字母序号）。

A.节约能源

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B.操作简便

C.保护环境

8.（2020•达州）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeC%溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间

的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现

象产生了疑问，于是他们对FeCA溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。

【查阅资料】

①酒精（C2HsOH）具有还原性，加热条件下能与FezCh反应；

②Fe与Fe；Q易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。

【实验一】

将大约20mL饱和FeCh溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

由此得出结论：

①FeCK溶液呈黄绿色是因为溶液中含有（用离子符号表示）。

②加热饱和FeCA溶液时，FeCk易与水反应生成红褐色固体和氯化氢，反应的化学方程式为。

③由实验可知：FeCh溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能”）获得FeCh固体。

【实验二】

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到用堤中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应：2Fe

（OH）△+3HzO。

【实验三】

同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分

提出了猜想，经讨论认为，可能是C、Fe、FeO、FesO,四种物质中的一种或几种。

为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：

实验步骤实验现象实验结论

①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁黑色粉末中不含的物质

吸引是

②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐固体逐渐溶解，但无综合①②实验现象判

酸，充分反应，观察现象气泡产生断，此黑色物质成分是

9.（2018•达州）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式o

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是。然后，对反应后废液的溶质进行

了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

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【猜想假设】猜想i硫酸钠和氢氧化钠；猜想11硫酸钠和硫酸；猜想in

【设计实验】

实验操作实验现象实验结论

①取少量废液于试管中，滴入几滴酚醐试液溶液无明显变化猜想不成立

②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钢溶液猜想11成立

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想n成立，可以向废液中加入少量氧

化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）

六.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）

10.（2022•达州）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

图1图2

（1）A装置中仪器a的名称是

（2）通常状况下，H2s是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化

亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。

①制取H2s气体的发生装置可选用（填字母序号）。

②若用C装置来收集HzS,气体应从端（填a或b）进入集气瓶。

（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnOz、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如

表所示：

实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mL0?所用时间

实验130mL2%21s

粉末状Mn020.2g

实验230mL2%粉末状CuOag47s

①表格中a的值为。

②实验1中制取氧气的化学反应方程式为o

③结论：MnOz对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。

七.金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）

11.（2022•达州）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈

蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

（1）工业上用赤铁矿（主要成分FezCh）炼铁的原理：（用化学方程式表示）。

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(2)钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(N03)2和AgN03两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入

一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子

是;滤渣中可能含有。

八.物质的鉴别、推断(共4小题)

12.(2022•达州)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由

两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所

示(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、

生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为。

(2)A和C反应的化学方程式为。

(3)C和E反应的实质为。

13.(2021•达州)已知A〜E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气

体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应.请回答下列

问题：

(1)E物质的化学式为；

(2)B与D反应的实验现象是；

(3)B和C反应的实质是；

(4)写出A与C反应的化学方程式,其基本反应类型是。

14.(2019•达州)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、0中的一种或几种

元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表

示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题：

(1)B物质的化学式。

(2)A物质的用途(答一点即可)。

(3)请写出E-C+D的化学方程式。

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（4）D生成C属于反应（填基本反应类型）。

15.（2018•达州）A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3：1.在

空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红

色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）A、E的化学式分别为,

（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生

的反应中，是氧化剂；

（3）I生成G的化学方程式。

BE

温

A高

I

C

I

T

D+H

九.物质的相互转化和制备（共1小题）

16.（2022•达州）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图:

过量过量「一滤--适里盐酸»搓例►NaQ晶体

加七、溶解NaOH溶洒Na,COf»操作I

~►相盐—■—►--------►------------►——~H

海水一L滤渣

-►母液音誓j起酸一氯化镁通电.Mg

手股反应①化镁反应②反应③g

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCk、CaCk，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）“操作I”中玻璃棒的作用是。

（2）滤渣中除泥沙外还有（填化学式）。

（3）反应③的化学反应方程式为o

（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的

一十.根据化学反应方程式的计算（共5小题）

17.（2022•达州）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCL杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在

100g蒸储水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所

示，请回答：

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氢氧化讷溶液的质里/g

（1）样品中MgCL的质量为g»

（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

18.（2021•达州）某补钙片的主要成分为CaCO："每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不

溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

力口入1082g

稀盐酸

恰好完全反应

研碎的20片钙片

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

19.（2020•达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银

锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表

所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

滴入稀硫酸的质量/g2525252525

生成气体的总质量/g0.05m0.150.200.20

请完成下列问题：

（1）表中m的值为；

（2）银、锌合金中银的质量分数为；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）

20.（2019•达州）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的

产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g,将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴

入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“V”或“="）；

（2）该样品混合物中碳酸钠的质量g；

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写

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出计算过程，计算结果保留至0.1%）。

21.（2018•达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸

钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：

次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g

—•40134

二80168

一120202

四150232

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为go

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

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参考答案与试题解析

一.探究酸碱的主要性质(共1小题)

1.(2019•达州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验:

酚猷试液稀盐酸碳酸钠溶港C5

Ca(OH)溶液一►目Ca(OH)溶液一►目Ca(OH)播液一►gCa(OH)2溶液f5

pH［刁kp/

ABCD

请回答下列问题：

(1)试管D中的现象是澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成。

(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式Ca(OH)2+2H6=CaC12+2H2。。

【继续探究】

实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充

分反应后静置，发现：

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是NaCl(指示剂除外),

可能含有的溶质是CaC］。

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是」i。

【拓展延伸】

甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白

色沉淀的化学方程式Ca(OH)2+Na2c03=CaC03J+2Na0H(写一个即可)。

【解答】解(1)二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的白色沉淀，故现象为：澄清石灰水变浑浊,

有白色沉淀生成；

(2)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20；

【继续探究】

①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，则上层清液中一定不含有的碳酸钠、氢氧化钠和盐酸，一

定含有氯化钠，可能含有氯化钙；

②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液呈碱性，清液中一定没有氢离子；

【拓展延伸】

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(Oil)2+Na2C0:!=CaC0:sI+2NaOH；氯化

钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCL

故答案为：

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(1)澄清石灰水变浑浊，有白色沉淀生成；

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【继续探究】

①NaCl；CaCl2；

②H*；

【拓展延伸】

Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH。

二.药品是否变质的探究(共1小题)

2.(2021•达州)达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现

一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：

【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想I：没有变质，全部是NaOH；

猜想H：部分变质,固体是NaOH和Na2c。3；

猜想HI：全部变质，全部是Na£03。

氢氧化钠变质的原因C02+2Na0H=Na2C03+&0(用化学方程式表示)。

【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实

验：

实验操作实验现象实验结论

小李向第一份溶液中加入无色酚酰试液溶液变红猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想I成立

小陈向第三份溶液中加入CaCk溶液有白色沉淀产猜想III成立

生

【分析讨论】

①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚醐试液变红，因此小李的结论不正确。

②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含NazCOs,原因是加入的盐酸较少，氢氧化

钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想II成立。

实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向

废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚猷除外)种类最多时，溶液中所

含有的离子有Ca?，、Na*、H*(填离子符号)。

【反思与拓展】

(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。

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（2）已知：®Na2C03+C02+H20=2NaHC0:!

@NaHCO3+NaOH—Na2C03+H20

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况（不考虑CO?和

H2c作溶质）。

【解答】解：【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平及气体

符号，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

故答案为：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。

【设计并进行实验】猜想HI成立，说明含有碳酸钠，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此可以看到

白色沉淀产生；

故答案为：有白色沉淀产生。

【分析讨论】氢氧化钠与碳酸钠同时存在时，盐酸先与氢氧化钠，而加入盐酸量较少，若氢氧化钠消耗完

毕盐酸，则碳酸钠不能与盐酸反应生成二氧化碳气体，看不到气泡产生，因此不能加入少量盐酸得出猜想

II成立；

故答案为：加入的盐酸较少，氢氧化钠把盐酸消耗完毕后，不会再与碳酸钠反应产生气体，观察不到气泡。

【得出结论】加入酚猷显红色，说明显碱性，加入氯化钙有沉淀产生，说明含有碳酸钠，而加入几滴盐酸,

没有产生气泡，说明还有氢氧化钠，所以是部分变质，猜想II成立；废液缸内有碳酸钙、氯化钠，氢氧化

钠与碳酸钠存在一种或者两种，但是与盐酸反应后都生成了氯化钠，碳酸钙则与盐酸反应生成氯化钙，所

以溶质存在氯化钠、氯化钙，同时盐酸过量，此时含有氯化氢，溶质种类最多，因此离子为钙离子、钠离

子、氢离子和氯离子；

故答案为：II；Ca2\Na*、Cl\

【反思与拓展】氢氧化钠通入少量二氧化碳，氢氧化钠部分转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若

通入二氧化碳适量，此时全部转化为碳酸钠，溶质为碳酸钠，若再通入一定量二氧化碳，部分碳酸钠转化

为碳酸氢钠，溶质为碳酸氢钠和碳酸钠，若二氧化碳足量，则溶质为碳酸氢钠，所以存在4中溶质组合；

故答案为：4。

三.实验探究物质的性质或变化规律（共3小题）

3.（2021•达州）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器甲的名称是分液漏斗

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（2）氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制

MnOo

取氧气时所发生反应的化学方程式为2H■22HzO+CM，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口

连接顺序为b—e-•f—c；

（3）甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无

水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为AD0某同学将一定量的甲烷气体置于盛

有氧气的密闭容器中点燃，反应结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g,同时测得水的质量为36g,

占燃

请根据数据写出该反应的化学方程式5CH4+9（）「八”从、2c0+30）2+10加。

该同学对甲烷的其它化学性质产生了兴趣：

【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色

【作出假设】甲烷具有还原性

【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：

ABC

【实验现象与结论】

通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中

氢氧化钙溶液变浑浊。根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式

CH4+4C11O△4Cu+2H2O+CO2。通过实验证明，甲烷具有还原性。

【反思与评价】

实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排出装置内的空气，以免影响实

验结果。

【解答】解：（1）仪器甲的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化镒催化下制取气体，过氧化氢在二氧化镒的

MnOo2

催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2022H20+02t；要收集一瓶干燥的氧气，从B中的气

体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气大，然后再用排空气法收集，装置接口连接顺序为b

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MnOn

-e-f-c；故填：2n92-----=2U2O+O2t;e-f-c；

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，因此属于固固加热制取气体；甲烷是

密度小于空气，极难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的甲烷比较纯净;

故填：AD；

生成的水中氢元素的质量为36gx2x100%=4g,根据氢元素质量守恒，则甲烷的质量为4g+_£xi00%

1816

=16g；，

设生成的一氧化碳质量为x,二氧化碳质量为y

x+y=37.6g

（1912

[xX获'X表=16g-4g

解得：x=11.2gy=26.4g

因此生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为:卫凸_：组强=2：3,因此该反应的化学方程式

2844

占燃占燃

5CHI+9022C0+3co2+IOH2O；故填：5CHq+90.,，“、2C0+3co2+10H。

【实验现象与结论】根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜；

B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水；C装置中氢氧化钙溶液变浑浊；说明生成了二氧化碳，因

此化学方程式为CH4+4CUO===.4CU+2H20+C02；故填：CHt+4CuO4Cu+2H20+C02；

【反思与评价】空气中含有氧气，水蒸气和二氧化碳，若不除去则会影响生成的水和二氧化碳的检验，因

此先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是排出装置内的空气，以免影响实验结果；故

填：排出装置内的空气，以免影响实验结果。

4.（2020•达州）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

（1）能产生气泡的是BD（填序号）。

（2）溶液变为蓝色的是E（填序号），写出其中发生的化学方程式CuO+H2s04=CUS04+H2。。

（3）能证明C中发生了反应的现象是溶液由红色变为无色。

（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？

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【查阅资料】

①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2Hzs。4（浓）—CuS0,t+S02t+2H20

②SOx能使品红溶液褪色；

③SO,能与碱溶液反应；

@S02能溶于水，但不溶于饱和NaHS03溶液

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，打开开关K,发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶

液，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。

（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作

用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面上升（填“上升”或“下降”），则B中盛

放的液体为D（填序号）。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水

D.饱和NaHSOs溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

【解答】解：（1）依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠反应可产生二氧化

碳，所以能产生气泡的是BD,故填：BD；

（2）氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故填：E；CuO+^SO.-CuSO.+HoO；

（3）滴有酚献的氢氧化钠溶液是红色，滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠显中性，溶液红色褪去,

说明反应发生，故填：溶液由红色变为无色；

【进行实验】（1）因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知S02能与碱溶液反应，所以在装置D中

试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO?,防止污染空气，故填：吸收二氧化硫,

防止污染空气；

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（2）分析装置可知关闭K,移去酒精灯，余热使A中产生的气体进入装置B,使B中压强增大，分液漏斗

中的液面上升，依据【查阅资料】SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSOs溶液可推出B