山东省枣庄市2021年中考化学真题试卷(含答案解析)

山东省枣庄市2021年中考化学试卷

一、单选题（共8题；共16分）

1.2021年3月29日是第26个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（）

【答案】D

【考点】几种常见的与化学有关的图标

【解析】【解答】A.A为腐蚀品标志，标识与安全有关；

B.B为禁止烟火标志，标识与安全有关；

C.C为爆炸品标志，标识与安全有关；

D.D为国家节水标志，标识与安全无关。

故答案为：D»

【分析】根据图标的含义，进行分析。

2.“冠世榴园”是枣庄打造全域旅游城市的一张名片，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂

肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是（）

A.石榴中钙、磷、钾是指单质

B.人体缺乏维生素C,会引起坏血病

C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性

D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同

【答案】A

【考点】生命活动与六大营养素，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【解答】A.物质由元素组成，石榴中"钙、磷、钾"不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是

强调存在的元素，与具体形态无关，故说法错误，符合题意；

B.人体缺乏维生素C,会引起坏血病，故说法正确，不符合题意；

C.重金属盐可以使蛋白质变性，失去原来的生理活性，故说法正确，不符合题意；

D,糖类与脂肪的组成元素相同，都为C、H、。元素，但分子结构不同，故说法正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】宏观上，物质由元素组成的。

3.下列为四种食物的近似pH,其中酸性最强的是（）

食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清

pH6.3~6.67.4~7.92・9~3.37.6~8.0

A.牛奶B.豆浆C.苹果汁D.鸡蛋清

【答案】C

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A.牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,溶液呈酸性；

B.豆浆的pH为7.4~7.9,大于7,溶液呈碱性；

C.苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,溶液呈酸性；

D.鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,溶液呈碱性；

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强；

故答案为：C。

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

4.3月22日是“世界水日"，2021年的主题为“珍惜水、爱护水"。下列有关水的说法错误的是（）

A.硬水软化常用肥皂水

B.海水淡化可用蒸储法

C.河水净化中活性炭起吸附作用

D.水汽化过程中分子间隔变大

【答案】A

【考点】水的净化，硬水与软水

【解析】【解答】A.肥皂水可以区分硬水和软水，但不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬

度，故说法错误，符合题意：

B.海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，蒸储可得到纯水，可用蒸储法淡化海水，故说法正确，

不符合题意；

C.活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，故说法正确，不符合题意；

D.气体分子间的距离大于液体分子间的距离，水汽化时由液态变成气态，分子间的间隔变大，故说法正

确，不符合题意。

故答案为：A,

【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度，所以

生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。

5.如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

溶

解

度

/g

0tlt2温度七

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B.tJC时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

c.t2°C时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.将t2°C时乙的饱和溶液降温至tl℃,变为不饱和溶液

【答案】B

【考点】固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A.图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，故不符合题意；

B.tJC时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故符合题意；

C.t2℃时，甲的溶解度为60g,其饱和溶液的溶质质量分数为式\X100%。60%,故不符合题意；

D.乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t『C,乙物质析出晶体，仍为饱和溶

液，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度：根据物质的溶解

度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

6.下列图示实验中，不能达到目的的是（）

A.探究C02与NaOH能否发生反应

B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律

【答案】B

【考点】化学实验方案设计与评价

【解析】【解答】A.二氧化碳和氢氧化钠反应、溶于水和水反应，通过对比实验，盛有氢氧化钠溶液的塑

料瓶变得更扁，说明C02与NaOH能发生反应，故能达到目的，不符合题意；

B.硝酸钾和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意；

C.干棉球燃烧；湿润的棉球中水蒸发使温度降低棉球不燃烧；对比实验可以探究燃烧的条件需要温度达

到着火点，故能达到目的，不符合题意；

D.验证浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验

证，故能达到目的，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】化学反应一定遵循质量守恒定律。

7.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线.下列有关该实验

事实的说法正确的是（）

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

【答案】C

【考点】中和反应及其应用，常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A.由图可知，反应开始时溶液pH<7,溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH>7,溶液

呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项不符合题意；

B,由图可知，A点溶液的pH大于7,溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项不符合题意；

C.由图可知，B点的pH为7,溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项符合题意；

D.C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项不符合题意。

故答案为：Co

【分析】根据图像可知，起始pH值大于7,说明显碱性，说明是盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

8.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，

下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定有Ag、Cu

B.滤液中一定有Cl?*、Zn2+

C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生

D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

【答案】B

【考点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】A.由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，故不符合题意；

B.由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cl?，、

Zn2+,故符合题意；

C.滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，故不符合题意；

D.由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，故不符合题意。

故答案为：B,

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

二、填空题（共3题；共17分）

9.初中化学常见的四种物质：①浓盐酸；②纯碱；③烧碱；④生石灰，选择适当的物质填空（填序

号）。

（1）化学式为NaOH的是o

（2）主要成分属于盐的是。

（3）能与水发生化合反应的是o

（4）可用作除锈剂的是0

【答案】（1）③

⑵②

⑶④

（4）①

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【解析】【解答】（1）氢氧化钠俗名火碱、烧碱、氢氧化钠，故化学式为NaOH的是③。

（2）盐是由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物；主要成分属于盐的是纯碱，

故答案为：②。

（3）生石灰氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故能与水发生化合反应的是④。

（4）盐酸能和金属氧化物反应，故可用作除锈剂的是①。

【分析】根据物质的名称、性质、用途，进行分析。

10.2021年5月15B,中国“天问一号"探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超

轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度（填"大"或"小"）。

（2）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为一

图1图2

图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号）与镁元素化学性质相似的是

（填序号）。

（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号。

【答案】（1）大

（2）24.31；①④；③

（3）Li+

【考点】合金与合金的性质，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，故镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；

（2）元素周期表中的单元格最下边的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；

质子数决定元素的种类，由图2可知①和④的质子数均为12,故二者属于同种元素；

最外层电子数决定元素的化学性质，镁元素的最外层电子数为2,故化学性质与其相似的是③；

（3）锂原子在反应中易失去1个电子形成锂离子，故其带一个单位的正电荷，数字在前正负号在后，数

字1省略，故锂离子的符号为Li+。

【分析】（1）根据合金的性质，进行分析。

（2）根据元素周期表中的汉字最下边的数字表示相对原子质量，进行分析；

根据元素的概念，进行分析；

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

11.2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达

到峰值，2060年前实现"碳中和"。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避

免的碳排放。

（1）生活中我们要树立"低碳"理念，下列符合这一理念的是（填字母）。

A.露天焚烧秸秆

B.使用节能电器

C.大力发展火力发电

D.减少使用一次性筷子等用品

（2）化石燃料的消费会增加碳排放，充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，

则燃烧（填"天然气"或"煤"）产生的气体更易导致酸雨，开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃

料电池工作时能实现碳的"零排放"，是因为氢和氧反应的生成物只有（写化学式）。

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