初中九上化学第六七单元知识点40;附必背化学式

初中九上化学第六七单元知识点(附必背化学式)初中九上化学第六七单元知识点(附必背化学式)第六单元碳和碳的氧化物第一课时金刚石石墨C601、碳的单质:同种元素可以构成不同的单质，如碳元素组成的单质有金刚石、石墨金刚石和石墨的物理性质不相同，原因是:原子的排列方式不同，而他们的化学他们是由石墨的微小晶体和杂质组成的混合物。其中木炭、活性炭是一种疏松多孔的结构，因而具有吸附性，可以吸附有色、有异味的物质。(注意，这个褪色是物理变化，活性炭仅仅是将这些杂质吸附到他的表面)。焦炭可以用于炼铁3、碳的化学性质——“三性”(1)在常温下的不活泼性。可以用于书写、作画、炭素墨水等(2)可燃性点燃点燃C+O2==CO2(碳完全燃烧)2C+O2==2CO(碳不完全燃烧)在冬季生火取暖时，要注意CO，造成CO中毒。(3)还原性高温C+2CuO=====2Cu+CO2?现象:A、黑变红;B、澄清石灰水变浑浊注意:为什么酒精灯上要罩一个网罩,(使火焰集中，提高温度)实验完毕，要先取出导气管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，—————————————————————————————————————————————————————使试管炸裂。4、氧化反应和还原反应:物质得氧，被氧化，发生氧化反应;物质失氧，被还原，发生还原反应。提供氧的物质具有氧化性，作氧化剂;得到氧的物质具有还原性，作还原剂。碳得氧，碳被氧化，碳发生氧化反应。碳具有还原性，作还原剂。CuO课题2二氧化碳的制取一:原理:实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O问题1:为什么不用浓盐酸与石灰石制取CO2,因为，浓盐酸能挥发出HCl气体，使制得的CO2不纯。问题2:为什么不用盐酸与碳酸钠反应制取CO2,因为反应速度太快，不易控制。问题3:为什么不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2,因为硫酸与石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，阻碍了反应的进行。CaCO3+H2SO4=CaSO4?+CO2?+H2O实验室制取气体原理选择上应注意的问题:1、装置要简单，操作要简单;2、反应速度要适中，不能太快也—————————————————————————————————————————————————————不能太慢3、环保，安全，不污染环境。二、装置发生装置:取决于反应物的状态和反应的条件。固固加热型:适用于反应物都是固体，且需要加热的反应。如KMnO4、KClO3制氧气固液不加热型;适用于液体与固体的反应，且不需要加热。如:H2O2制氧气图1图2图3实验室制取CO2的装置固固加热型固液不加热型收集装置:取决于生成气体的溶解性和密度。排水法:气体不溶于水，且不与水反应。向上排空气法:气体密度比空气大，且不与空气中的气体发生反应。向下排空气法:气体密度比空气小，且不与空气中的气体发生反应。实验室制取CO2的制取装置如上图3。发生装置为:固液不加热型。收集装置为:向上排空气法。(因为CO2密度比空气大)。(不能用排水法)三、检验和验满验满:用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已满;检验:向集气瓶中倒入少量的澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则—————————————————————————————————————————————————————是二氧化碳。四、制取二氧化碳操作步骤:检验装置的气密性?加药品(先加石灰石，再加稀盐酸)?收集课题三二氧化碳和一氧化碳一:一氧化碳和二氧化碳的性质二、二氧化碳的用途1、参与光合作用，作气态化肥;2、化工原料;3、制冷剂(用于人工降雨，舞台布景)4、灭火(利用了二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大)三、温室效应产生温室效应的气体是:CO2、CH4应对措施:(1)减少矿物燃料(煤、石油、天然气)的使用;(2)开发清洁能源;(3)植树种草，严禁乱砍伐森林四、实验:现象:低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛现象:塑料瓶变瘪;结论:CO2可溶于水;后熄灭;结论:(1)CO2不燃烧，不支持燃烧;(2)CO2密度比空气大。实验1:证明酸能使石蕊变红;实验2:证明水不能使石蕊变红;实验3:证明CO2不能使石蕊变红;实验4:证明CO2与水反应生成酸现象:变红不变红不变红变红—————————————————————————————————————————————————————第七单元要掌握的知识点课题1燃烧与灭火一:燃烧1、定义:可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。2、燃烧的条件;实验探究:现象:(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量;(2)铜片上的红磷，水中的白磷都没有燃烧。结论1:水中白磷不燃，铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气;结论2:铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到着火点。3、燃烧的三条件:(三者缺一不可)(1)有可燃烧物;(2)与空气(氧气)接触;(3)温度达到着火点。4、灭火的原理:(1)移走可燃物;(2)隔绝空气(或氧气);(3)降低温度到着火点以下。二、灭火器1、泡沫灭火器:用于一般失火，如木材、棉布等失火。不能用于电器、油类失火。泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?2、干粉灭火器:用于一般失火。还可用于扑灭油、气等燃烧引起的火灾。—————————————————————————————————————————————————————3、CO2灭火器:用于图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火。常见一些燃烧与爆炸有关的图标课题2燃料和热量一、化石燃料------包括石油、煤、天然气，是一种不可再生能源。1、煤:是一种非常复杂的混合物，主要有C元素组成.煤在隔绝空气的条件下加热，可以得到:焦炭、煤焦油、煤气。(这个过程是:化学变化)煤气:主要含CO，H22、石油:是一种非常复杂的混合物，主要有C、H元素组成，利用沸点不同可提炼出汽油，煤油等多种化工产品。(这个炼制过程是:物理变化)3、天然气:主要成份是(CH4)甲烷俗称沼气甲烷的性质:(1)物理性质:甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。(2)化学性质:可燃性:CH4+2O2======CO2+2H2O现象:发出蓝色火焰;放出热量;烧杯壁上有小水珠生成，将烧杯倒过来，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。—————————————————————————————————————————————————————二、化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;2、所有的化学反应都伴随着热量的变化。初中化学常见的放热反应:(燃烧都是放热反应)点燃放热反应:稀盐酸与镁反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2?生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2吸热反应:CO2与碳反应:CO2+C====2CO注意:要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应。三、燃料充分燃烧的条件是什么?(1)燃烧是要有足够多的空气;(2)燃料与空气要有足够大的接触面课题3使用燃料对环境的影响一:燃料燃烧对空气的影响1、煤的燃烧对空气的影响(1)煤燃烧会排出:SO2NO2等污染物，这些物质在空气中与水反应，会形成酸雨。(2)酸雨的危害:A(腐蚀建筑物;B、影响水生物、动植物生长C、污染江河湖泊D、影响农作物和森林的生长等。—————————————————————————————————————————————————————(3)采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成,A、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用;B、工厂排出的废气要处理;C、开发新能源;D、加强环境监测。??2、汽车尾气中的主要污染物:有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施,(1)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体;(2)使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放;(3)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧;(4)使用压缩天然气和液化石油气;(5)开发新能源等。二、开发新的燃料及能源1、乙醇的制取:高梁、玉米薯、类经过发酵，蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。优点:(1)无污染;(2)热效率高(3)节省汽油2、车用乙醇汽油将乙醇与汽油按一定比例混合成的汽车燃料。(混合物)优点:节约石油资源;减少汽车尾气排放，促进农业生产。3、氢气是最清洁的燃料，(4)减少汽车尾气污染高温—————————————————————————————————————————————————————优点:(1)燃烧效率高，、;(2)燃烧产物是水，无污染;(3)资源丰富。但氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一3、新能源(1)、种类:如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。(2)、