高考化学二轮复习 题组21 溶液中的离子平衡练习（含解析）-人教版高三化学试题

题组21溶液中的离子平衡一、单项选择题1.常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.HX是强酸,溶液每稀释至原来的10倍,pH始终增大1B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4C.溶液中水的电离程度:a点大于b点D.c点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)答案BA项,根据题图可知1mol·L-1HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质,当无限稀释时pH接近7;B项,1mol·L-1HY溶液的pH=2.0,溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1,所以该温度下HY的电离常数为c(H+)·c(Yc点溶液显酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,则溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)。2.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO答案C常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),则曲线Ⅰ代衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;对曲线Ⅰ在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;曲线Ⅱ代表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(Cp(Ni)=p(B)=3.5,D项正确。3.常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.常温下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HC.c点溶液中c(NH4+)=c(ClD.d点代表两溶液恰好完全反应答案A常温下,0.1mol·L-1的氨水中c水(H+)=10-11mol·L-1,则c(OH-)=10-1410-11mol·L-1=10-3mol·L-1,K=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)≈10-3×10-3/0.1=1×10-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),但c(Cl-)和c(OH-10-7mol·L(H+)=10-7mol·L4.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间B.B点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大答案A由题可知,向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa,过程中离子浓度降低,导电率降低,故A点时,NaOH被完全反应,导电率最低,然后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大,导电率增大,故B点时,NH3·H2O反应完全,B点以后,再加入CH3COOH溶液,溶液体积增大,离子浓度下降,导电率下降。a=20,b=40,A点时溶质为CH3COONa、NH3·H2O,B点时,溶质为CH3COONa、CH3COONH4,均为碱性,故溶液呈中性不在A、B两点之间,故A项错误;B点时,溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液,故离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+),故B项正确;C点时,溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液,c(H+)=K×c(CH3COOH)c(CH3COO-)-lg(9×10-6)=-lg9+6=-2lg3+6≈5,故C项正确;A、B两点均是水解促进水的电离,且B点促进程度更大,故B点溶液中水的电离程度最大,故D项正确。5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向K2S溶液中加水稀释,c(B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(CO3D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,c(答案DK2S水解显碱性,向K2S溶液中加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H+)增大,c(HS-)c(S2-)=c(H+)Ka2,所以c(HS-)c(S26.25℃时,向HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在pH=5.0的溶液中,c(A-)=c(HA),c(OH-)=c(H+)B.pH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A-)=1.0C.25℃时,Ka(HA)=1×10-5D.pH=5.0时,溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1答案C根据题图,pH=5时,c(A-)=c(HA),但c(OH-)<c(H+),故A项错误;pH=7时,c(HA)接近于0,但不等于0,故B项错误;电离平衡常数只受温度的影响,因此pH=5时,Ka=c(10-5mol·L-1,故C项正确;pH=5时,溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,依据水的离子积,c(OH-)=10-9mol·L-1,水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-),即水电离产生的c(H+)=10-9mol·L-1,故D项错误。二、不定项选择题7.常温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中c(HB.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O4C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2答案DH2C2O4(二元弱酸)不能完全电离,点①pH≠1,则c(H+)c(OH-)≠1012,A错误;点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),B错误;点③溶液显酸性,等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成KHC2O4,说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),C错误;点④所示溶液中K2C2O8.25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RClD.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱答案AB没有通入HCl气体之前,MOH的c(OH0.1mol/L,故MOH为强碱,同理0.1mol/LROH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,ROH为弱碱。A项,通过计算a点,0.1mol/LMOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,OH-来自碱中,H+来自水的电离,c(H+)=10-13mol/L,水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等,二者乘积为1×10-2